高一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)[要點(diǎn)剖析]1．將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號(hào)：n，單位：mol。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。2．大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)NA。如，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，32gO2所含的分子數(shù)就約是6.02×1023，所以32gO2又可稱之為1molO2。3．n、N、NA三者的關(guān)系：n=N/NAn=m/M。[典型例析]例1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（），原子數(shù)最少的是（）。A．CH4B．CO2C．H2SD．N2例2．下列說(shuō)法正確的是（）A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol例3．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/4bmol-1B．b/amol-1C．a(chǎn)/bmol-1D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為，分子數(shù)之比為，硫原子個(gè)數(shù)比為。例5．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。例6．已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質(zhì)量為多少？［鞏固練習(xí)］1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O22．下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）A．MgB．1/MgC．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg4．若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023D．（18×50×m）/6.02×1023５．現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（） A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．4.9g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是。7．⑴0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是。8．19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是，A的相對(duì)原子質(zhì)量是，ACl2的化學(xué)式是。9．大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是。而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的或相等。叫做摩爾質(zhì)量。[課后提升]10．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）32克O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol11．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（） A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3 D．9.6gH2SO412．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個(gè)B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè)D．5×1022個(gè)13．ngO2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m14．已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少？15．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為2×10-7cm的立方體中含160個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為多少？第二課時(shí)1．阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）推論：PV=nRT同溫同壓下，氣體的體積之比就等于其所含分子數(shù)之比（即氣體的物質(zhì)的量之比）。②同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比與其所含分子數(shù)成正比。③同溫同壓下，同體積的不同氣體，質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。⑤同溫同壓下，同質(zhì)量的不同氣體，體積與其摩爾質(zhì)量成反比。2．氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，氣體的摩爾體積與氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量（n）⑵將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。⑶定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。⑷固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。⑹將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。⑺定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。⑻其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。[典型例析]例1．實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們需要980mL、濃度為2mol/L的稀硫酸，請(qǐng)你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟。例2．密度0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定［解答］C例3．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)，若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系為（）A．2C1=C2B．2C1﹥C2C．2C1﹤C2D．C1=2C2［解答］C［鞏固練習(xí)］１．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤2．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）Ａ．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩。3．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L4．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液5．實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？7．100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為（）A．0.2mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.4mol·L-1D．0.5mol·L-18．2.5g某金屬加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒反應(yīng)完,該金屬可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Mg9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為（）A．0.04molB．0.03molC．0.06molD．0.05mol10．若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小)（）A．2W1=W2B．W1=2W2C．W1<W2<2W1D．W2>2W111．在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是（）A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗12．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；Ｂ．托盤天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL容量瓶；Ｅ．10mL量筒；Ｆ．膠頭滴管；Ｇ．50mL燒杯；Ｈ．100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）：。13．在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL這種混合酸加入過(guò)量AgNO3溶液時(shí)，可產(chǎn)生0.7175g白色沉淀。計(jì)算混合酸中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？第