【解析】魯教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)同步測(cè)試：第九章 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

第第頁(yè)【解析】魯教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)同步測(cè)試：第九章第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)登錄二一教育在線(xiàn)組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂(yōu)

魯教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)同步測(cè)試：第九章第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、單選題

1．新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這種現(xiàn)象說(shuō)明該水中含有（）

A．鉀元素B．鈉元素C．鈣元素D．鐵元素

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】觀(guān)察四個(gè)選項(xiàng)，前三項(xiàng)的金屬元素在金屬活動(dòng)順序中都是排在鋁的前面，只有鐵排在鋁的后面，鋁把水中的鐵元素置換出來(lái)而形成黑色的鐵粉。

故答案為：D

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答

2．下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是（）

A．鋁B．銅C．鎂D．鐵

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)殒V、鋁、鐵、銅。

故答案為：B

【分析】金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篕CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

3．為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（）

A．選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X的密度小，以減輕黑匣子的重量

B．這里的鋁薄層可能是鋁合金

C．鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化

D．鋁在空氣中不易被氧化

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

故答案為：D

【分析】鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易于氧氣結(jié)合形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)鋁

4．（2023九上·長(zhǎng)汀期末）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．均可以導(dǎo)電

B．均可以和氧氣反應(yīng)

C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)

D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、由鋅、鐵、銅的物理利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以導(dǎo)電，A符合題意；

B、由鋅、鐵、銅的化學(xué)利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應(yīng)，B符合題意；

C、在金屬活潑性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，C不符合題意；

D、由于鐵的活潑性大于銅，所以，鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，D符合題意．

故答案為：C

【分析】金屬的物理性質(zhì)中一般情況下，金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱的能力。金屬化學(xué)性質(zhì)中，一般情況下金屬可以和氧氣、酸、某些鹽溶液反應(yīng)（金屬必須比鹽溶液中的金屬活潑），做對(duì)這道題學(xué)生要熟知金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。

5．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；

②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；

③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；

④液體的質(zhì)量減輕．

A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘逐漸減少；所以①②③正確；④液體的質(zhì)量減輕這種說(shuō)法錯(cuò)誤，液體的質(zhì)量是增加的.故選C.

【分析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式進(jìn)行分析.

6．能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是（）

A．鋁B．鐵C．銅D．銀

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】含銅離子的溶液為藍(lán)色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液。

故答案為：C

【分析】根據(jù)銅離子在溶液中成藍(lán)色解答

7．下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的是（）

A．4Fe＋3O22Fe2O3B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑D．2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平

【解析】【解答】鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Fe3O4；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應(yīng)生成的鐵的化合物中鐵元素呈＋2價(jià)，

故答案為：B

【分析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：首先要遵循客觀(guān)事實(shí)，即能發(fā)應(yīng)，化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)。其次要遵循質(zhì)量守恒定律，即要配平，再次條件要合適，最后，箭頭搭配要恰當(dāng)

8．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．CO＋CuOCu＋CO2

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)類(lèi)型的判定

【解析】【解答】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)四種化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的概念；(2)單質(zhì)與化合物的判斷。選項(xiàng)C中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可判斷反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。

故答案為：C

【分析】一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此解答

9．如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

B．只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

C．兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加

D．去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、C銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，A、C不符合題意；

鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，由Zn、Cu的相對(duì)原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，B符合題意，

D、右邊質(zhì)量增加，D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)稀硫酸和銅不反應(yīng)，鋅和硫酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，據(jù)此分析解答

10．常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表如下：

下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液

C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】銅的活動(dòng)性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來(lái)。

故答案為：B

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

11．要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的（）

A．Hg（NO3）2溶液B．AgNO3溶液

C．ZnSO4溶液D．H2SO4溶液

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)除雜或凈化的探究

【解析】【解答】解：A、銅能與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸銅和汞，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)汞，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B、銅能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

C、銅粉不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D、銅粉不能與H2SO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

故選：B．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

12．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）

A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅

B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈

C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A、鉀金屬很活潑能與水發(fā)生反應(yīng)，不能將鋅置換出來(lái)，A不符合題意；

B、在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，B符合題意

C、鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D、氯化銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】本題考查考生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的分析與理解能力。解答本題需明確三點(diǎn)：(1)知道金屬活動(dòng)性的順序；(2)知道在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬更活潑；(3)知道在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。據(jù)此解答

13．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）

A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來(lái)的位置D．無(wú)法確定

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】等質(zhì)量的鎂和鐵全部反應(yīng)時(shí)，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故天平的指針最終偏向加鐵的一邊。

故答案為：A

【分析】等質(zhì)量的金屬和酸反應(yīng)，金屬消失，相對(duì)原子質(zhì)量小的生成氫氣對(duì)，結(jié)合天平的使用解答

14．小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。

（1）上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是(填序號(hào))；

（2）操作A的現(xiàn)象是；

（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是。

【答案】（1）C

（2）銅絲表面變黑

（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究

【解析】【解答】本題結(jié)合具體操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物溶液的反應(yīng)，解題時(shí)不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象，還要對(duì)操作中的出現(xiàn)的“異?！弊鞒鰷?zhǔn)確分析。(1)不能將塊狀固體(鋅粒)直接加入試管中，防止打破試管底。(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?3)因?yàn)殇X易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒(méi)有現(xiàn)象出現(xiàn)。

故答案為：（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【分析】熟記金屬的化學(xué)性質(zhì)，并熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

15．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A．鎂與稀硫酸B．鋅與硫酸銅溶液

C．鋁與硝酸銀溶液D．汞與氯化銅溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，汞排在銅后面，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。

故答案為：D

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

16．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

甲乙丙

空氣劇烈燃燒變黑變黑

氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒

據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)就越劇烈，由在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，甲的活動(dòng)性比乙、丙強(qiáng)，由在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲>丙>乙。

故答案為：A

【分析】判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，可以利用金屬和另一種物質(zhì)反應(yīng)的速度和劇烈程度來(lái)確定，與同一物質(zhì)反應(yīng)越劇烈活動(dòng)性越強(qiáng)，據(jù)此解答

17．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）

A．鋁具有很好的抗腐蝕性能

B．銅能置換出酸中的氫

C．鋼是純凈物

D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái)

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；生鐵和鋼

【解析】【解答】A鋁與氧氣反應(yīng)生成一種致密的氧化鋁薄膜起到保護(hù)作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能，A符合題意；

B、銅的活動(dòng)性在氫的后面，不能置換出酸中的氫，B不符合題意；

C、鋼是鐵的合金，是混合物，C不符合題意；

D、銀的活動(dòng)性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析解答

B根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序解答

C、根據(jù)鋼的組成解答

D、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析解答

18．下列說(shuō)法符合圖中漫畫(huà)情景的是（）

A．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C．此反應(yīng)可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2

D．比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定

【解析】【解答】本題屬于信息題，仔細(xì)分析漫畫(huà)中的信息可以明確以下幾點(diǎn)：根據(jù)漫畫(huà)情景可知此反應(yīng)屬于金屬與鹽的置換反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；鋅排在銀的前面，鋅能置換硝酸銀溶液中的銀；置換反應(yīng)要求鹽溶液必須是可溶的，由于A(yíng)gCl不溶于水，故含金屬2的鹽不可能是AgCl；由于鐵和銅的活動(dòng)性都比鎂弱，因此都不會(huì)與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖像先說(shuō)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別，再結(jié)合金屬活動(dòng)性進(jìn)行判斷

19．（2023九上·丹陽(yáng)月考）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）

A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【解答】A、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g．故選項(xiàng)正確；

B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．

【分析】解答本題要理解金屬活動(dòng)性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確的計(jì)算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

20．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

【解析】【解答】A從題中圖可以看出，乙反應(yīng)完需要的時(shí)間較短，故乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，A不符合題意；

B、等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣取決于金屬的量?jī)r(jià)比，相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)的比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多，B不符合題意；

C、由于產(chǎn)生的氫氣量不同，故消耗的硫酸質(zhì)量不同，C不符合題意；

D、由于加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，且反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，故反應(yīng)消耗了等質(zhì)量的金屬。D符合題意

故答案為：D

【分析】等質(zhì)量的兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，說(shuō)明酸是過(guò)量的，金屬完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性強(qiáng)，生成氫氣的量決定于兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此解答

二、填空題

21．農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時(shí)，不用鐵桶盛裝，原因是(用化學(xué)方程式表示)，該反應(yīng)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價(jià)值的主要原因是。

【答案】Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強(qiáng)；金屬活動(dòng)性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達(dá)式

【解析】【解答】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以黃金首飾易于保存。

故答案為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強(qiáng)；金屬活動(dòng)性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面，黃金易保存說(shuō)明黃金不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，也就是說(shuō)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

22．觀(guān)察一下我們的周?chē)?，就?huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。

（1）根據(jù)如圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有。

（2）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類(lèi)遠(yuǎn)比非金屬元素的種類(lèi)；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為。

（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線(xiàn)即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；常見(jiàn)金屬的冶煉方法；合理利用金屬資源；文字表達(dá)式

【解析】【解答】本題以金屬的知識(shí)為主題，主要考查學(xué)生對(duì)金屬性質(zhì)決定用途知識(shí)的理解和金屬冶煉的反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。(1)利用鐵的導(dǎo)熱性，將其制成鍋；利用銅的導(dǎo)電性將其制成導(dǎo)線(xiàn)；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)。

故答案為：（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【分析】（1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性解答

（2）根據(jù)金屬與非金屬元素的種類(lèi)分析；三氧化二鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳

（3）廢鋼鐵得到回收利用的意義有：節(jié)約金屬資源、減少對(duì)環(huán)境的污染、節(jié)約能源，實(shí)現(xiàn)了對(duì)資源的循環(huán)利用

23．現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：

（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。

（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行(填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。

（4）寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。

【答案】（1）

（2）銀(或Ag)

（3）過(guò)濾；鐵(或Fe)

（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定；文字表達(dá)式

【解析】【解答】本題考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序的認(rèn)識(shí)。(1)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不可能是銀；(3)從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過(guò)濾；由于加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵，據(jù)此可以完成問(wèn)題(4)。

故答案為：（1）（2）銀(或Ag)（3）過(guò)濾；鐵(或Fe)（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【分析】（1）根據(jù)鎂鐵銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，判斷他們?cè)诮饘倩顒?dòng)性順序所處的位置

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排列在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)，后面的不能反應(yīng)解答

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序.排列在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)解答

（4）根據(jù)對(duì)金屬R的推斷寫(xiě)出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對(duì)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)

24．早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱(chēng)為“濕法煉銅”。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式。

（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為g，若同時(shí)消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

【答案】（1）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（2）28；16

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，500g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y。

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

5616064

xy32g

＝

x＝28g

＝

y＝80g

硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%＝16%

故答案為：（1）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（2）28；16

【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅解答

（2）利用銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式解答

25．下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（2）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。

（4）開(kāi)始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是。

【答案】（1）銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色

（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

（3）A、B

（4）鐵釘未打磨，有鐵銹

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達(dá)式

【解析】【解答】本題以實(shí)驗(yàn)探究為主題，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第(1)題銅和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色；第(2)題C中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；第(3)題通過(guò)實(shí)驗(yàn)A可以證明金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，通過(guò)實(shí)驗(yàn)B可以證明金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)題溶液為黃色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，而鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹。

故答案為：（1）銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（3）A、B（4）鐵釘未打磨，有鐵銹

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排列在氫前面的金屬才能和稀酸（硝酸除外）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中能置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律進(jìn)行分析

26．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線(xiàn)為（填“a”或“b”）．

（2）對(duì)于a曲線(xiàn)表示的反應(yīng)，（填名稱(chēng)）有剩余．

【答案】（1）a

（2）稀鹽酸

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達(dá)式

【解析】【解答】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸如果完全和金屬反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是相同的，圖中生成氫氣質(zhì)量不相等，說(shuō)明至少有一份中鹽酸有剩余。(1)根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時(shí)間段，相同時(shí)間內(nèi)曲線(xiàn)a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速度大于曲線(xiàn)b代表的金屬，說(shuō)明金屬a的活動(dòng)性大于金屬b，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以金屬a為鋅；(2)從圖示看出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果鹽酸完全反應(yīng)的話(huà)，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知鹽酸沒(méi)有完全和鋅反應(yīng)，有剩余。

故答案為：（1）a（2）稀鹽酸

【分析】（1）在金屬活動(dòng)性中，金屬越活波，生成氫氣所用的時(shí)間越少

（2）質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸如果完全和金屬反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是相同的，由圖像可以解答

27．某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，金屬X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是；

（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是。

【答案】（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（2）除去銅中的鐵

（3）蒸發(fā)

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達(dá)式

【解析】【解答】本題以反應(yīng)流程的形式，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第(1)題加入金屬X是為了除去廢液中的CuSO4，還不能引入新的金屬雜質(zhì)，所以X是鐵，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4；第(2)題中加入過(guò)量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到純凈的銅；第(3)題從溶液中得到固體物質(zhì)應(yīng)該采用蒸發(fā)的方法。

故答案為：（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（2）除去銅中的鐵（3）蒸發(fā)

【分析】鐵比銅活波，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

通過(guò)降溫結(jié)晶的方法可以得到硫酸亞鐵晶體’

三、簡(jiǎn)答題

28．黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計(jì)算：

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意。(合理即可)

【答案】（1）解：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝35%

（2）解：10g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10g－3.5g＝6.5g

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

6598

6.5gx

＝

x＝9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%＝19.6%

（3）避免與酸接觸(合理即可)

【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅和酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，故剩余固體是銅，由此可得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由銅的質(zhì)量和合金的質(zhì)量可以得到鋅的質(zhì)量，結(jié)合方程式可以得到硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答，根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)可以解答

四、實(shí)驗(yàn)題

29．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱

【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀(guān)察燃燒現(xiàn)象；

步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表

金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液

鐵－

銅－－

鎂

【實(shí)驗(yàn)記錄】用“”表示能觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“－”表示觀(guān)察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表)。

（1）通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是。

（2）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是。寫(xiě)出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)屬于。

（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(用元素符號(hào)表示)。

（4）【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是。

【答案】（1）在空氣中，鎂和氧氣反應(yīng)得最劇烈

（2）溶液的種類(lèi)；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；置換反應(yīng)

（3）Mg、Fe、Cu

（4）Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定；文字表達(dá)式；金屬活動(dòng)性的探究

【解析】【解答】金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)也就越劇烈，在空氣中，鎂能劇烈反應(yīng)，而鐵、銅觀(guān)察不到現(xiàn)象，可判斷三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)；運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制溶液的種類(lèi)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷活動(dòng)性順序是Mg>Fe>Cu，由于鎂和稀硫酸反應(yīng)速度太快，不好控制，所以不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

故答案為：（1）在空氣中，鎂和氧氣反應(yīng)得最劇烈（2）溶液的種類(lèi)；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；置換反應(yīng)；（3）Mg、Fe、Cu（4）Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制

【分析】（1）根據(jù)鎂能在空氣中燃燒而鐵和鋁不行解答

（2）根據(jù)控制變量的特點(diǎn)和試驗(yàn)過(guò)程分析需要控制的條件；根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣解答；根據(jù)反應(yīng)的特定分析反應(yīng)類(lèi)型

（3）根據(jù)金屬與空氣、硫酸和硝酸銀的反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性

（4）根據(jù)鎂的活動(dòng)性分析

二一教育在線(xiàn)組卷平臺(tái)（）自動(dòng)生成1/1登錄二一教育在線(xiàn)組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂(yōu)

魯教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)同步測(cè)試：第九章第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、單選題

1．新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這種現(xiàn)象說(shuō)明該水中含有（）

A．鉀元素B．鈉元素C．鈣元素D．鐵元素

2．下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是（）

A．鋁B．銅C．鎂D．鐵

3．為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（）

A．選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X的密度小，以減輕黑匣子的重量

B．這里的鋁薄層可能是鋁合金

C．鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化

D．鋁在空氣中不易被氧化

4．（2023九上·長(zhǎng)汀期末）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．均可以導(dǎo)電

B．均可以和氧氣反應(yīng)

C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)

D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

5．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；

②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；

③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；

④液體的質(zhì)量減輕．

A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

6．能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是（）

A．鋁B．鐵C．銅D．銀

7．下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的是（）

A．4Fe＋3O22Fe2O3B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑D．2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3

8．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．CO＋CuOCu＋CO2

9．如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

B．只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

C．兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加

D．去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡

10．常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表如下：

下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液

C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸

11．要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入下列試劑中的（）

A．Hg（NO3）2溶液B．AgNO3溶液

C．ZnSO4溶液D．H2SO4溶液

12．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）

A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅

B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈

C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀

13．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）

A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來(lái)的位置D．無(wú)法確定

14．小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。

（1）上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是(填序號(hào))；

（2）操作A的現(xiàn)象是；

（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是。

15．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A．鎂與稀硫酸B．鋅與硫酸銅溶液

C．鋁與硝酸銀溶液D．汞與氯化銅溶液

16．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：

甲乙丙

空氣劇烈燃燒變黑變黑

氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒

據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲

17．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）

A．鋁具有很好的抗腐蝕性能

B．銅能置換出酸中的氫

C．鋼是純凈物

D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái)

18．下列說(shuō)法符合圖中漫畫(huà)情景的是（）

A．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C．此反應(yīng)可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2

D．比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液

19．（2023九上·丹陽(yáng)月考）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）

A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

20．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

二、填空題

21．農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時(shí)，不用鐵桶盛裝，原因是(用化學(xué)方程式表示)，該反應(yīng)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價(jià)值的主要原因是。

22．觀(guān)察一下我們的周?chē)?，就?huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。

（1）根據(jù)如圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有。

（2）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類(lèi)遠(yuǎn)比非金屬元素的種類(lèi)；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為。

（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線(xiàn)即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

23．現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：

（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。

（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行(填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。

（4）寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。

24．早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱(chēng)為“濕法煉銅”。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式。

（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為g，若同時(shí)消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

25．下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（2）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。

（4）開(kāi)始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是。

26．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線(xiàn)為（填“a”或“b”）．

（2）對(duì)于a曲線(xiàn)表示的反應(yīng)，（填名稱(chēng)）有剩余．

27．某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，金屬X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是；

（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是。

三、簡(jiǎn)答題

28．黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計(jì)算：

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意。(合理即可)

四、實(shí)驗(yàn)題

29．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱

【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀(guān)察燃燒現(xiàn)象；

步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；

步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表

金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液

鐵－

銅－－

鎂

【實(shí)驗(yàn)記錄】用“”表示能觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“－”表示觀(guān)察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表)。

（1）通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是。

（2）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是。寫(xiě)出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)屬于。

（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(用元素符號(hào)表示)。

（4）【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】觀(guān)察四個(gè)選項(xiàng)，前三項(xiàng)的金屬元素在金屬活動(dòng)順序中都是排在鋁的前面，只有鐵排在鋁的后面，鋁把水中的鐵元素置換出來(lái)而形成黑色的鐵粉。

故答案為：D

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答

2．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)殒V、鋁、鐵、銅。

故答案為：B

【分析】金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篕CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

3．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

故答案為：D

【分析】鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易于氧氣結(jié)合形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)鋁

4．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、由鋅、鐵、銅的物理利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以導(dǎo)電，A符合題意；

B、由鋅、鐵、銅的化學(xué)利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應(yīng)，B符合題意；

C、在金屬活潑性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，C不符合題意；

D、由于鐵的活潑性大于銅，所以，鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，D符合題意．

故答案為：C

【分析】金屬的物理性質(zhì)中一般情況下，金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱的能力。金屬化學(xué)性質(zhì)中，一般情況下金屬可以和氧氣、酸、某些鹽溶液反應(yīng)（金屬必須比鹽溶液中的金屬活潑），做對(duì)這道題學(xué)生要熟知金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。

5．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘逐漸減少；所以①②③正確；④液體的質(zhì)量減輕這種說(shuō)法錯(cuò)誤，液體的質(zhì)量是增加的.故選C.

【分析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式進(jìn)行分析.

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】含銅離子的溶液為藍(lán)色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液。

故答案為：C

【分析】根據(jù)銅離子在溶液中成藍(lán)色解答

7．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平

【解析】【解答】鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成Fe3O4；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應(yīng)生成的鐵的化合物中鐵元素呈＋2價(jià)，

故答案為：B

【分析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：首先要遵循客觀(guān)事實(shí)，即能發(fā)應(yīng)，化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)。其次要遵循質(zhì)量守恒定律，即要配平，再次條件要合適，最后，箭頭搭配要恰當(dāng)

8．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)類(lèi)型的判定

【解析】【解答】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)四種化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的概念；(2)單質(zhì)與化合物的判斷。選項(xiàng)C中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可判斷反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。

故答案為：C

【分析】一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此解答

9．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、C銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，A、C不符合題意；

鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，由Zn、Cu的相對(duì)原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，B符合題意，

D、右邊質(zhì)量增加，D不符合題意

故答案為：B

【分析】根據(jù)稀硫酸和銅不反應(yīng)，鋅和硫酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，據(jù)此分析解答

10．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】銅的活動(dòng)性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來(lái)。

故答案為：B

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

11．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)除雜或凈化的探究

【解析】【解答】解：A、銅能與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸銅和汞，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)汞，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B、銅能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

C、銅粉不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D、銅粉不能與H2SO4溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

故選：B．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

12．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A、鉀金屬很活潑能與水發(fā)生反應(yīng)，不能將鋅置換出來(lái)，A不符合題意；

B、在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，B符合題意

C、鎂比鋁活潑，常溫下更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D、氯化銀不能溶于水得到溶液，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】本題考查考生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的分析與理解能力。解答本題需明確三點(diǎn)：(1)知道金屬活動(dòng)性的順序；(2)知道在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬更活潑；(3)知道在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。據(jù)此解答

13．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】等質(zhì)量的鎂和鐵全部反應(yīng)時(shí)，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，故天平的指針最終偏向加鐵的一邊。

故答案為：A

【分析】等質(zhì)量的金屬和酸反應(yīng)，金屬消失，相對(duì)原子質(zhì)量小的生成氫氣對(duì)，結(jié)合天平的使用解答

14．【答案】（1）C

（2）銅絲表面變黑

（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究

【解析】【解答】本題結(jié)合具體操作考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物溶液的反應(yīng)，解題時(shí)不僅要明確反應(yīng)的現(xiàn)象，還要對(duì)操作中的出現(xiàn)的“異?！弊鞒鰷?zhǔn)確分析。(1)不能將塊狀固體(鋅粒)直接加入試管中，防止打破試管底。(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?3)因?yàn)殇X易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒(méi)有現(xiàn)象出現(xiàn)。

故答案為：（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)

【分析】熟記金屬的化學(xué)性質(zhì)，并熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

15．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，汞排在銅后面，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。

故答案為：D

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：排列在氫之前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

16．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)就越劇烈，由在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，甲的活動(dòng)性比乙、丙強(qiáng)，由在氧氣中反應(yīng)的現(xiàn)象可知，丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲>丙>乙。

故答案為：A

【分析】判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，可以利用金屬和另一種物質(zhì)反應(yīng)的速度和劇烈程度來(lái)確定，與同一物質(zhì)反應(yīng)越劇烈活動(dòng)性越強(qiáng)，據(jù)此解答

17．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；生鐵和鋼

【解析】【解答】A鋁與氧氣反應(yīng)生成一種致密的氧化鋁薄膜起到保護(hù)作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能，A符合題意；

B、銅的活動(dòng)性在氫的后面，不能置換出酸中的氫，B不符合題意；

C、鋼是鐵的合金，是混合物，C不符合題意；

D、銀的活動(dòng)性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析解答

B根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序解答

C、根據(jù)鋼的組成解答

D、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析解答

18．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定

【解析】【解答】本題屬于信息題，仔細(xì)分析漫畫(huà)中的信息可以明確以下幾點(diǎn)：根據(jù)漫畫(huà)情景可知此反應(yīng)屬于金屬與鹽的置換反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；鋅排在銀的前面，鋅能置換硝酸銀溶液中的銀；置換反應(yīng)要求鹽溶液必須是可溶的，由于A(yíng)gCl不溶于水，故含金屬2的鹽不可能是AgCl；由于鐵和銅的活動(dòng)性都比鎂弱，因此都不會(huì)與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖像先說(shuō)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別，再結(jié)合金屬活動(dòng)性進(jìn)行判斷

19．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【解答】A、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g．故選項(xiàng)正確；

B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．

【分析】解答本題要理解金屬活動(dòng)性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確的計(jì)算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

20．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

【解析】【解答】A從題中圖可以看出，乙反應(yīng)完需要的時(shí)間較短，故乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，A不符合題意；

B、等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣取決于金屬的量?jī)r(jià)比，相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)的比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多，B不符合題意；

C、由于產(chǎn)生的氫氣量不同，故消耗的硫酸質(zhì)量不同，C不符合題意；

D、由于加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，且反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，故反應(yīng)消耗了等質(zhì)量的金屬。D符合題意

故答案為：D

【分析】等質(zhì)量的兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，說(shuō)明酸是過(guò)量的，金屬完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性強(qiáng)，生成氫氣的量決定于兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此解答

21．【答案】Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強(qiáng)；金屬活動(dòng)性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；文字表達(dá)式

【解析】【解答】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以黃金首飾易于保存。

故答案為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；強(qiáng)；金屬活動(dòng)性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面，黃金易保存說(shuō)明黃金不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，也就是說(shuō)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

22．【答案】（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；常見(jiàn)金屬的冶煉方法；合理利用金屬資源；文字表達(dá)式

【解析】【解答】本題以金屬的知識(shí)為主題，主要考查學(xué)生對(duì)金屬性質(zhì)決定用途知識(shí)的理解和金屬冶煉的反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。(1)利用鐵的導(dǎo)熱性，將其制成鍋；利用銅的導(dǎo)電性將其制成導(dǎo)線(xiàn)；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多種元素中有80多種為金屬元素，工業(yè)上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。(3)鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)。

故答案為：（1）導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性（2）多；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【分析】（1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性解答

（2）根據(jù)金屬與非金屬元素的種類(lèi)分析；三氧化二鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳

（3）廢鋼鐵得到回收利用的意義有：節(jié)約金屬資源、減少對(duì)環(huán)境的污染、節(jié)約能源，實(shí)現(xiàn)了對(duì)資源的循環(huán)利用

23．【答案】（1）

（2）銀(或Ag)

（3）過(guò)濾；鐵(或Fe)

（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定；文字表達(dá)式

【解析】【解答】本題考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序的認(rèn)識(shí)。(1)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(2)在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不可能是銀；(3)從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過(guò)濾；由于加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵，據(jù)此可以完成問(wèn)題(4)。

故答案為：（1）（2）銀(或Ag)（3）過(guò)濾；鐵(或Fe)（4）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；置換

【分析】（1）根據(jù)鎂鐵銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，判斷他們?cè)诮饘倩顒?dòng)性順序所處的位置

（2）根據(jù)金