【解析】備考2023年高考化學(xué)二輪專題 04 離子反應(yīng)

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備考2023年高考化學(xué)二輪專題04離子反應(yīng)

一、單選題

1．（2023高一上·蕭山期末）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A．氨水B．硫酸鈉固體

C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉

【答案】D

【知識點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析選項。

2．（2023高一上·宿遷期末）向2.0L濃度均為1.0mol·L1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）（）

A．1.5mol·L1B．2.0mol·L1

C．3.0mol·L1D．5.0mol·L1

【答案】D

【知識點】離子方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，

由于反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中Cu2+、Fe3+、H+都與Fe完全反應(yīng)，由反應(yīng)的離子方程式可得

故反應(yīng)后所得溶液中，D符合題意；

故答案為：D

【分析】反應(yīng)后鐵粉有剩余，說明溶液中的Cu2+、Fe3+、H+都與Fe完全反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式進行計算即可得出答案。

3．（2023高一上·牡丹江期末）對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為（）

A．0.40molB．0.45molC．0.72molD．0.80mol

【答案】C

【知識點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】由反應(yīng)的離子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O”可知，當溶液中n(H+)=n(NO3-)=4：1時，溶解的Cu的量最多，設(shè)混合酸中n(H2SO4)=amol，n(HNO3)=bmol，則可得方程組，解得

故理論上可溶解銅的物質(zhì)的量，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O及物質(zhì)間的比例關(guān)系進行計算。

4．（2023高一上·蕭山期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）

A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2ONH4++OH-

C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-

【答案】B

【知識點】電離方程式的書寫

【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，在水中部分電離，用可逆符號，不用等號，選項錯誤，A不符合題意；

B.NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-，選項正確，B符合題意；

C.BaCl2是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Ba2+和Cl-，選項錯誤，C不符合題意；

D.NaHCO3是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+和HCO3-，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)電離方程式的書寫分析選項即可

5．（2023高一上·長春期末）下列各組離子能夠大量共存的是（）

A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-

D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42-

【答案】D

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-，而HCO3-與H+、OH-都不能大量共存，A不符合題意；

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合題意；

C.Fe3+和SCN-能形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C不符合題意；

D.透明溶液可含有有色離子；溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-；

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性；

C.酸性溶液中存在大量H+；

D.透明溶液中可含有有色離子；

6．（2023高二上·浙江期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（）

A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-

B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-

C．無色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-

D．使pH顯紅色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-

【答案】D

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.pH=13的溶液顯堿性，存在大量的OH-，能與HCO3-反應(yīng)生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合題意；

B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，顯酸性，存在大量的H+，NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合題意；

C.溶液中的Al3+和HCO3-能發(fā)生完全雙水解，產(chǎn)生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合題意；

D.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，溶液中各離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.pH=13的溶液顯堿性，存在大量的OH-；

B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，顯酸性，存在大量的H+；

C.Al3+和HCO3-能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)；

D.使pH試紙變紅色的溶液顯酸性，存在大量H+；

7．（2023高一上·溫州期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

【答案】A

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.胃酸的主要成分是HCl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，該離子方程式正確，A符合題意；

B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，選項錯誤，B不符合題意；

C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，選項錯誤，C不符合題意；

D.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.胃酸的主要成分為HCl，能與NaHCO3反應(yīng)；

B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式；

C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式；

D.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析；

8．（2023高一上·溫州期中）下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣

D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A.純鹽酸中含有HCl和H2O，為混合物，不是純凈物，選項錯誤，A不符合題意；

B.蒸餾水屬于純凈物、蔗糖溶液屬于混合物、氧化鋁屬于電解質(zhì)、二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，選項正確，B符合題意；

C.鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，選項錯誤，C不符合題意；

D.大理石是一種礦石，屬于混合物，不是純凈物，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對物質(zhì)分類的考查，結(jié)合“純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)”的概念進行分析即可。

9．（2023高一上·長春期末）下列離子方程式正確的是（）

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.滴加過程中產(chǎn)生沉淀最大值，則SO42-完全沉淀，故反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，選項錯誤，A不符合題意；

B.NaHCO3少量，則完全反應(yīng)，故該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，選項錯誤，B不符合題意；

C.3.36LCl2的物質(zhì)的量為0.15mol，通入FeBr2溶液中，先與Fe2+反應(yīng)，過量的Cl2再與Br-反應(yīng)，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量分別為：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，選項正確，C符合題意；

D.反應(yīng)后溶液顯中性，則參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，故該反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.明礬為KAl(SO4)2，滴加過程中產(chǎn)生沉淀最大值，則SO42-完全沉淀；

B.NaHCO3少量，則完全反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

C.由于還原性：Fe2+>Br-，故往FeBr2溶液中通入氯氣后，氯氣先與Fe2+反應(yīng)；

D.反應(yīng)后溶液顯中性，則參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2

10．（2023高一上·吉林期末）某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（）

A．Na+、Fe3+、SCN－、Cl－B．K+、Cl－、Na+、SO42－

C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、HCO3－、Al3+、Cl－

【答案】B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.溶液中的Fe3+和SCN-能結(jié)合成絡(luò)合物Fe(SCN)3，故不可大量共存，A不符合題意；

B.溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；

C.酸性條件下，NO3-具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，C不符合題意；

D.HCO3-能與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，不可大量共存，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】加入鋁粉能產(chǎn)生H2，說明該溶液中可能含大量H+或OH-，結(jié)合選項所給離子分析是否共存。

11．（2023高一上·蕭山期末）某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）

A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-

【答案】D

【知識點】離子共存

【解析】【解答】由于溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負電荷的總量相等；

溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7，

溶液中陰離子所帶負電荷的總量為：c(NO3-)=4

故M離子中帶一個單位的負電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Cl-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案。

12．（2023高一上·成都月考）把一定質(zhì)量鐵粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

【答案】C

【知識點】離子方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故將鐵粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+；再發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。反應(yīng)后所得溶液中含有Fe3+，說明第二個反應(yīng)沒有發(fā)生。

設(shè)原混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為ymol，參與反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)生成Fe2+的物質(zhì)的量為

由于反應(yīng)后所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，故可得，解得

故已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為，C符合題意；

故答案為：C

【分析】將鐵粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+；當溶液中的Fe3+完全反應(yīng)，F(xiàn)e還有剩余時，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。據(jù)此進行分析。

13．（2023高一上·杭州期中）下列是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（）

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的

C．無色溶液中通入Cl2后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－

D．加入NaOH溶液并加熱，觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，可確定是否有NH4+

【答案】C

【知識點】常見離子的檢驗

【解析】【解答】A.加入BaCl2后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，故溶液中可能含有SO42－、Ag＋，A不符合題意；

B.鈣鹽中不溶于水的白色沉淀有CaCO3、CaSO4，故溶液中可能含有CO32－、SO42－，B不符合題意；

C.能使淀粉溶液變藍色，說明溶液中生成了I2，因此可確定原溶液中含有I－，C符合題意；

D.檢驗氨氣，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象為試紙變藍色，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4；

B.與CaCl2反應(yīng)后產(chǎn)生的白色沉淀可能為CaCO3、CaSO4；

C.淀粉遇碘變藍色；

D.檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙；

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備考2023年高考化學(xué)二輪專題04離子反應(yīng)

一、單選題

1．（2023高一上·蕭山期末）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A．氨水B．硫酸鈉固體

C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉

2．（2023高一上·宿遷期末）向2.0L濃度均為1.0mol·L1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）（）

A．1.5mol·L1B．2.0mol·L1

C．3.0mol·L1D．5.0mol·L1

3．（2023高一上·牡丹江期末）對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為（）

A．0.40molB．0.45molC．0.72molD．0.80mol

4．（2023高一上·蕭山期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）

A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2ONH4++OH-

C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-

5．（2023高一上·長春期末）下列各組離子能夠大量共存的是（）

A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-

D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42-

6．（2023高二上·浙江期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（）

A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-

B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-

C．無色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-

D．使pH顯紅色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-

7．（2023高一上·溫州期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

8．（2023高一上·溫州期中）下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣

D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉

A．AB．BC．CD．D

9．（2023高一上·長春期末）下列離子方程式正確的是（）

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

10．（2023高一上·吉林期末）某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（）

A．Na+、Fe3+、SCN－、Cl－B．K+、Cl－、Na+、SO42－

C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、HCO3－、Al3+、Cl－

11．（2023高一上·蕭山期末）某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）

A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-

12．（2023高一上·成都月考）把一定質(zhì)量鐵粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

13．（2023高一上·杭州期中）下列是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（）

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的

C．無色溶液中通入Cl2后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－

D．加入NaOH溶液并加熱，觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，可確定是否有NH4+

答案解析部分

1．【答案】D

【知識點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】能導(dǎo)電的電解質(zhì)為熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析選項。

2．【答案】D

【知識點】離子方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，

由于反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中Cu2+、Fe3+、H+都與Fe完全反應(yīng)，由反應(yīng)的離子方程式可得

故反應(yīng)后所得溶液中，D符合題意；

故答案為：D

【分析】反應(yīng)后鐵粉有剩余，說明溶液中的Cu2+、Fe3+、H+都與Fe完全反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式進行計算即可得出答案。

3．【答案】C

【知識點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】由反應(yīng)的離子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O”可知，當溶液中n(H+)=n(NO3-)=4：1時，溶解的Cu的量最多，設(shè)混合酸中n(H2SO4)=amol，n(HNO3)=bmol，則可得方程組，解得

故理論上可溶解銅的物質(zhì)的量，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O及物質(zhì)間的比例關(guān)系進行計算。

4．【答案】B

【知識點】電離方程式的書寫

【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，在水中部分電離，用可逆符號，不用等號，選項錯誤，A不符合題意；

B.NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-，選項正確，B符合題意；

C.BaCl2是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Ba2+和Cl-，選項錯誤，C不符合題意；

D.NaHCO3是可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+和HCO3-，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)電離方程式的書寫分析選項即可

5．【答案】D

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-，而HCO3-與H+、OH-都不能大量共存，A不符合題意；

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合題意；

C.Fe3+和SCN-能形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C不符合題意；

D.透明溶液可含有有色離子；溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-；

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性；

C.酸性溶液中存在大量H+；

D.透明溶液中可含有有色離子；

6．【答案】D

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.pH=13的溶液顯堿性，存在大量的OH-，能與HCO3-反應(yīng)生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合題意；

B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，顯酸性，存在大量的H+，NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合題意；

C.溶液中的Al3+和HCO3-能發(fā)生完全雙水解，產(chǎn)生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合題意；

D.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，溶液中各離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.pH=13的溶液顯堿性，存在大量的OH-；

B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，顯酸性，存在大量的H+；

C.Al3+和HCO3-能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)；

D.使pH試紙變紅色的溶液顯酸性，存在大量H+；

7．【答案】A

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.胃酸的主要成分是HCl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，該離子方程式正確，A符合題意；

B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，選項錯誤，B不符合題意；

C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，選項錯誤，C不符合題意；

D.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.胃酸的主要成分為HCl，能與NaHCO3反應(yīng)；

B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式；

C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式；

D.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析；

8．【答案】B

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A.純鹽酸中含有HCl和H2O，為混合物，不是純凈物，選項錯誤，A不符合題意；

B.蒸餾水屬于純凈物、蔗糖溶液屬于混合物、氧化鋁屬于電解質(zhì)、二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，選項正確，B符合題意；

C.鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，選項錯誤，C不符合題意；

D.大理石是一種礦石，屬于混合物，不是純凈物，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對物質(zhì)分類的考查，結(jié)合“純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)”的概念進行分析即可。

9．【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.滴加過程中產(chǎn)生沉淀最大值，則SO42-完全沉淀，故反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，選項錯誤，A不符合題意；

B.NaHCO3少量，則完全反應(yīng)，故該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，選項錯誤，B不符合題意；

C.3.36LCl2的物質(zhì)的量為0.15mol，通入FeBr2溶液中，先與Fe2+反應(yīng)，過量的Cl2再與Br-反應(yīng)，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量分別為：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，選項正確，C符合題意；

D.反應(yīng)后溶液顯中性，則參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，故該反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.明礬為KAl(SO4)2，滴加過程中產(chǎn)生沉淀最大值，則SO42-完全沉淀；

B.NaHCO3少量，則完全反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

C.由于還原性：Fe2+>Br-，故往FeBr2溶液中通入氯氣后，氯氣先與Fe2+反應(yīng)；

D.反應(yīng)后溶液顯中性，則參與反應(yīng)的