河北省百師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題（掃描版含解析）

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化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回，

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-140-16F-19Na-23S-32

C1-35.5Ar-40Fe-56C0-59As-751-127Sm-150

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1,化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，衣食住行皆化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是

A衣服原料如滌綸、丙綸、睛綸等都是有機(jī)高分子化合物

B,為使發(fā)面食品松軟可口，制作時(shí)可添加適量碳酸氫鈉

C.建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸鹽材料

D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會(huì)造成空氣污染

2.用中子轟擊X原子的核反應(yīng)為X+n一？Y+He,已知元素Y的原子半徑在同周期中

最大。下列說法正確的是

AX元素原子的第一電離能在同周期相鄰元素中最小

BXH,中X原子的雜化類型為sp

C.Y單質(zhì)可用于制造電池，可選用水系電解質(zhì)

D.Y和Y互為同素異形體

3.下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器（夾持裝置略）正確的是

①

⑨

A灼燒干海帶：選用①、⑦

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)品：選用①、⑥、⑦

C.配制100mL,0.1mol·L的NaOH溶液：選用③、⑤、@

D.分離苯酚和NaHCO,的混合液：選用③、④、@

開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷化學(xué)試題第1頁（共8頁）

4.一種能阻斷血栓形成藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)該藥物的說法正確的是

A.分子式為C,HON

B分子中有3種官能團(tuán)

CHC,H,

COOH

C.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

D.最多有1】個(gè)碳原子共平面

5設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金染料、皮革，電鍍等工業(yè)。硫化鈉的

一種制備方法是Na,S0,十2C溫Na,S十2C0,↑，下列說法中不正確的是

A反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生C0氣體

B.1L0.1mol/LNa:S溶液中所含陰離子的數(shù)目小于0.1Nx

C,該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N,

D.常溫、常壓下，4.4gC0,中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4N

6,下列實(shí)驗(yàn)過程中均莎及酸的使用，其中正確的是

A.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，可先用稀硝酸酸化溶液

B.向FeCl,溶液中加人少量稀硫酸以抑制Fe+的水解

C,蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)過程中，濃硫酸則體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和脫水性的性質(zhì)

D,用濃鹽酸酸化以增強(qiáng)KMnO,溶液的氧化能力

7.已知R,S,T,W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，R、S為同周期相鄰元素，R原子的核

外電子數(shù)等于T原子的最外層電子數(shù)，R、T原子的核外電子數(shù)之和為S原子的核外電子數(shù)

的3倍。W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說法正確的是

A第一電離能：S>R

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：RO>Na

開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷化學(xué)試題第2頁（共8頁）2024屆高三開學(xué)摸底聯(lián)考河北卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.D【解析】滌綸、丙綸、腈綸等都是合成有機(jī)高分子化合物，A正確：發(fā)面時(shí)有酸生成，與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO

氣體，可使發(fā)面產(chǎn)品松軟可口，B正確；水泥以石灰石和黏土為主要原料，是硅酸鹽材料，C正確；液化石油氣燃燒

不充分會(huì)生成CO,對(duì)空氣造成污染，D錯(cuò)誤。

2.A【解析】Y的原子半徑在同周期中最大且Y的質(zhì)量數(shù)為7，則Y為L(zhǎng)i,根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒，X的質(zhì)子數(shù)為5，為B

元素。同周期，從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能BⅢA族，所以B元素原子的第一電離能在同周期相鄰元素中最小，

A正確；BH中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，是sp雜化，B錯(cuò)誤；Li能與水反應(yīng)，所以用于制造電池時(shí)不可選用水系電

解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Li和Li互為同位素，D錯(cuò)誤。

3.B【解析】灼燒所用儀器是坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈，A錯(cuò)誤；NCI溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒

精燈，B正確；配制NaOH溶液，除需要燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要膠頭滴管，C錯(cuò)誤；苯酚和NaHCO的分

離是先用丙酮萃取再用分液的方法，不是過濾，D錯(cuò)誤

4.C【解析】該物質(zhì)的不飽和度為11，分子式應(yīng)為C1sH1,O,N,A錯(cuò)誤；官能團(tuán)為酰胺基和羧基，只有2種，B錯(cuò)誤；

1mol該物質(zhì)中酰胺基和羧基各消耗1molNaOH,共2mol,C正確；因N的周圍構(gòu)成三角錐形，兩個(gè)苯環(huán)在不

同平面上，右側(cè)最多9個(gè)碳原子共平面，左側(cè)最多8個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤。

5.B【解析】反應(yīng)中，高溫時(shí)，碳和CO2可以反應(yīng)生成CO,A正確；1L0.1molLNa2S溶液中硫離子分步水解，第

一步水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，S2-十H2O一三HS十OH-,含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA,B錯(cuò)誤；

該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N,C正確；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)O一C一O可知，一個(gè)二氧

化碳分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，4.4gCO2為0.1mol,則共用電子對(duì)數(shù)目為0.4Na,D正確。

6.C【解析】加入硝酸，可將SO號(hào)氧化成SO-,所以會(huì)有SO的干擾，應(yīng)該先加人鹽酸酸化，A錯(cuò)誤：FC1溶液

中加入少量稀硫酸能抑制水解，但引入雜質(zhì)離子SO,應(yīng)該加入濃鹽酸，B錯(cuò)誤：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)過程中，

產(chǎn)生黑色的碳，則體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，該過程放熱，使產(chǎn)生的碳與濃硫酸反應(yīng)放出刺激性氣味的氣體，則體現(xiàn)

濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C正確：高錳酸鉀可氧化氯離子，不能用鹽酸酸化，應(yīng)用硫酸，D錯(cuò)誤。

7.C【解析】根據(jù)題意，設(shè)R原子的核外電子數(shù)為x,T原子的核外電子數(shù)為y,則S原子的核外電子數(shù)為(x+1),

x+y=3(x+1),y=2x+3,T原子的最外層電子數(shù)等于x,通過排除法，x只能是7，即R為N,S為O,T為C1,

W為Cu。N元素2p軌道半充滿，則第一電離能：N>O,A錯(cuò)誤；NH分子中存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：

NH>HCI,B錯(cuò)誤；O、C1可形成CIO2,是一種常用消毒劑，C正確：元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式為

1s22s22p3s23p3d14s,D錯(cuò)誤。

8.D【解析】尿素分子為平面結(jié)構(gòu)，尿素中C和N原子的雜化方式均為sp2,鍵角∠NCO和鍵角∠HNC都接近

120”,基本相等，A正確；二氯異氰尿酸鈉中存在的化學(xué)鍵只有極性鍵、離子鍵，B正確：基態(tài)氨原子的電子排布式

為1s22s22p3,電子占據(jù)5個(gè)原子軌道，所以它的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5種，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)

性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>Na,D錯(cuò)誤。

9.B【解析】HI、H2O、SO2所有化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵，且分子中正、負(fù)電荷中心均不重合，都屬于極性分子，故A

正確；1的沸點(diǎn)較低，溫度過高會(huì)使1升華，從而減少SO2的吸收，所以反應(yīng)器中控制溫度為20℃~100℃，升高

溫度則氣體溶解度