人教版化學(xué)選修4課后習(xí)題+答案

.PAGE.化學(xué)選修4課后習(xí)題和答案第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化P5習(xí)題1.舉例說明什么叫反響熱，它的符號和單位是什么？2.用物質(zhì)構(gòu)造的知識說明為什么有的反響吸熱，有的反響放熱。3.依據(jù)事實，寫出以下反響的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2〔g〕起反響，生成NH3〔g〕，放出92.2kJ熱量。(2)1molN2(g)與適量O2〔g〕起反響，生成NO2〔g〕，吸收68kJ熱量。(3)1molCu(s)與適量O2〔g〕起反響，生成CuO〔s〕，放出157kJ熱量。(4)1molC(s)與適量H2O〔g〕起反響，生成CO〔g〕和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼〔N2H4〕作燃料，1molN2H4(l)在O2〔g〕中燃燒，生成N2〔g〕和H2O〔l〕，放出622kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷〔C8H18〕，1molC8H18(l)在O2〔g〕中燃燒，生成CO2〔g〕和H2O〔l〕，放出5518kJ熱量。4.根據(jù)以下圖式，寫出反響的熱化學(xué)方程式。P6習(xí)題1.舉例說明什么叫反響熱，它的符號和單位是什么？化學(xué)反響過程中所釋放或吸收的熱量叫做反響熱。恒壓條件下，它等于反響前后物質(zhì)的焓變。、符號是ΔH、單位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2〔g〕燃燒，生成1molH2O〔g〕，其反響熱ΔH＝－241.8kJ/mol。2.用物質(zhì)構(gòu)造的知識說明為什么有的反響吸熱，有的反響放熱。化學(xué)反響的實質(zhì)就是反響物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反響完成時，假設(shè)生成物釋放的能量比反響物吸收的能量大，那么此反響為放熱反響；假設(shè)生成物釋放的能量比反響物吸收的能量小，反響物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，那么此反響為吸熱反響。P10習(xí)題1、燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實際意義？1、在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物〔甘蔗、高粱、甘薯、玉米等〕、速生樹木〔如赤、刺槐、桉樹等〕，經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是?yīng)對能源危機的一種有效措施。3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的開展前景如何？氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，本錢高。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，那么氫氣能源將具有廣闊的開展前景。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)憂的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機。5、下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/〔kJ·t－1〕原材料能耗/〔kJ·t－1〕鋁2.5×108鐵和鋼4.7×107某種塑料5.4×107銅4.32×107鋅5.0×107水泥7.25×106鉛5.0×107

請畫出一柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。6、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的，而后者載運的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對這兩種交通工具做出評價。公交車個人耗油量和排出的污染物量為私人車的，從經(jīng)濟和環(huán)保角度看，開展公共交通更為合理。P13習(xí)題1.2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？2.完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量？3.4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，計算S的燃燒熱。4.1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，計算CH4的燃燒熱。5.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00molC2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒一樣物質(zhì)的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？6.NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)，(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=－241.8kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH=33.9kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH=－46.0kJ/mol試計算NH3(g)燃燒熱量。7.1kg人體脂肪可儲存約32200kJ能量。一般人每行走1km大約要消耗170kJ能量，如果某人每天步行5km，1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？8.一個體重為70kg的人的脂肪儲存的能量約為4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？9.某鍋爐用1.0t煤可燒開水50t〔進鍋爐水溫20℃〕，請計算該鍋爐的熱效率。〔1t煤燃燒放熱2.9×107kJ)?！蔡崾荆哄仩t的熱效率=×100%〕10.下表列出了生產(chǎn)1m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。塑料能耗/kJ可回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐綸7.8×1044.2×104丙烯酸類塑料4.3×1041.8×104聚氯乙烯3.8×1041.6×104聚丙烯2.0×1041.5×104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸類塑料5m3、聚丙烯40m3,如將它們加工成燃料，可回收多少能量？11制造一輛汽車和為延長汽車使用壽命而采用各種方法防止金屬腐蝕，大約要花費9.0×107kJ能量，而汽車在使用期限所消耗的汽油能量約為1.0×109kJ。有人分析了這兩個數(shù)據(jù)，認(rèn)為與其千方百計去防止金屬腐蝕以延長汽車壽命來降低能耗，不如在降低油耗上下功夫更具有實際意義。談?wù)勀愕目捶?。第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反響速率P19習(xí)題1.通常化學(xué)反響速率用來表示。2.對于化學(xué)反響N2+3H2=2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反響的速率時，它們的速率之比等于之比。3.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：4A〔g〕十B〔g〕=2C〔g〕反響進展到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。那么：〔1〕用生成物C濃度的增加來表示該反響的速率應(yīng)為〔a〕；〔2〕用反響物A濃度的減少來表示該反響的速率應(yīng)為〔c〕；〔3〕用反響物B濃度的減少來表示該反響的速率應(yīng)為〔b〕。A.0.025mol/〔L·s〕

B.0.0125mol/〔L·s〕C.0.05mol/〔L·s〕

D.0.1mol/〔L·s〕44NH3+5O2=4NO+6H2O，假設(shè)反響速率分別用v〔NH3〕、v〔O2〕、v〔NO〕、v〔H2O〕表示，那么正確的關(guān)系是〔〕。A.v〔NH3〕=v〔O2〕

B.v〔O2〕=v〔H2O〕C.v〔NH3〕=v〔H2O〕

D.v〔O2〕=v〔NO〕5在密閉容器中A與B反響生成C，其反響速率分別用v〔A〕、v〔B〕、v〔C〕表示。v〔A〕、v〔B〕、v〔C〕之間有以下關(guān)系2v〔B〕=3v〔A〕，3v〔C〕=2v〔B〕。那么此反響可表示為〔〕。A.2A+3B=2C

B.A+3B2=CC.3A+B=2C

D.A+B=C習(xí)題參考答案1.略。2.1∶3∶2。3.〔1〕A；〔2〕C；〔3〕B。4.D。5.A?！捕逞a充習(xí)題在的反響中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L，那么用B濃度的變化來表示的反響速率是〔〕。參考答案：C。第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素P24習(xí)題1、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p〔Pa〕,并在一定溫度下使其發(fā)生反響：H2〔g〕+I2〔g〕=2HI〔g〕ΔH＜0?！?〕保持容器容積不變，向其中參加1molH2，反響速率加快嗎？理由是。〔1〕加快。增大了反響物的濃度，使反響速率增大?！?〕保持容器容積不變，向其中參加1molN2〔N2不參加反響〕，反響速率也加快嗎？理由是?！?〕沒有加快。通入N2后，容器的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強增大，但反響物的濃度〔或其分壓〕沒有增大，反響速率不能增大?！?〕保持容器氣體壓強不變，向其中參加1molN2〔N2不參加反響〕，反響速率，理由是。〔3〕降低。由于參加了N2，要保持容器氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反響速率減小?！?〕保持容器氣體壓強不變，向其中參加1molH2〔g〕和1molI2〔g〕，反響速率，理由是?！?〕不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反響物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反響物的濃度沒有變化，所以，反響速率不變。〔5〕提高起始的反響溫度，反響速率，理由是?！?〕加快。提高溫度，反響物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運動速率加快，單位時間的有效碰撞次數(shù)增加，反響速率增大。2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響，反響的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出以下建議：A.使用催化劑B.改變壓強C.提高反響溫度你認(rèn)為可行的方法是，理由是。2.A。催化劑能夠降低反響的活化能，成千上萬倍地提高反響速率，使得緩慢發(fā)生的反響2CO+2NO==N2+2CO2迅速進展。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不符合實際?！捕逞a充習(xí)題1.從以下實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是〔〕。

2.在鋅與某濃度的鹽酸起反響的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：那么以下說確的是〔〕。①t1=75s

②t2>200>t3③單位時間消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mBA.①

B.①②

C.只有②

D.全部正確參考答案1.A、C；2.C。第三節(jié)化學(xué)平衡P32習(xí)題1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響中，的狀態(tài)。1.正、逆反響速率相等，反響物和生成物的質(zhì)量〔或濃度〕保持不變。2.反響A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕在一定溫度下到達平衡，該反響的平衡常數(shù)表達式為。假設(shè)各物質(zhì)的平衡濃度分別為c〔A〕=2.0mol/L、c〔B〕=2.0mol/L、c〔C〕=1.0mol/L，那么K=。

3.化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有，催化劑雖然能夠速率，但化學(xué)平衡移動。3.反響混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強〔反響前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反響〕，同等程度地改變正、逆反響，不能使。4.25℃時，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為：N2〔g〕+3H2〔g〕=2NH3〔g〕△H=－92.4kJ/mol〔1〕在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進展反響，測得反響放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是。4.〔1〕該反響是可逆反響，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以，反響放出的熱量總是小于92.4kJ?！?〕為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反響條件？〔2〕適當(dāng)降低溫度，增大壓強。5.一定溫度下，對可逆反響A〔g〕+2B〔g〕=3C〔g〕的以下表達中，不能說明反響已到達平衡的是〔B〕。A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間消耗amolA，同時生成3amolCC.容器的壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反響：xA〔g〕+yB〔g〕=zC〔g〕平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。以下有關(guān)判斷正確的選項是〔C〕。A.x+y<z

B.平衡向正反響方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

7.對已經(jīng)到達化學(xué)平衡的以下反響2X〔g〕+Y〔g〕2=Z〔g〕減小壓強時，對反響產(chǎn)生的影響是〔C〕。A.逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動B.逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動C.正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動D.正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動

8.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反響：PCl3〔g〕+Cl2〔g〕=PCl5〔g〕達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在一樣溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是〔C〕。A.0.40mol

B.0.20molC.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol

9.一氧化碳與水蒸氣的反響為：CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕在427℃時的平衡常數(shù)是9.4。如果反響開場時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計算一氧化碳在此反響條件下的轉(zhuǎn)化率。9.設(shè)：CO的消耗濃度為x?！捕逞a充習(xí)題1.某化學(xué)反響2A〔g〕

B〔g〕+D(g)在四種不同條件下進展，B、D起始濃度為零，反響物A的濃度隨反響時間的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成以下填空：〔實驗序號1以〔1〕代表，余同〕在〔1〕中，反響在10至20min平均速率為____mol·L-1·min-1。在〔2〕中，A的初始濃度c2=____mol·L-1。設(shè)〔3〕的反響速率為v3，〔1〕的反響速率為v1，那么v3___v1〔填＞、=、＜〕且c3___1.0mol·L-1〕〔填＞、=、＜〕。〔4〕比擬〔4〕和〔1〕，可推測該反響是反響〔選填吸熱、放熱〕。理由是____。2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反響2A〔g〕+B(g)

2C(g)到達平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是〔〕。A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol1.〔1〕0.013

〔2〕1.0

〔3〕＞，＞

〔4〕吸熱，因為溫度升高時，平衡向右移動。【簡析】要學(xué)會分組比照，〔1〕和〔2〕反響溫度一樣，雖然到達平衡濃度所需時間不同，但平衡濃度一樣，只有起始濃度相等才行。為什么〔2〕到達平衡所需時間短，該反響是一個氣體Δn=0的反響，可以理解為〔2〕反響時的壓強較高或是參加了催化劑?！?〕、〔3〕反響溫度一樣，平衡濃度〔3〕＞〔2〕，只有〔3〕的起始濃度大才行?！?〕和〔4〕起始濃度一樣，但〔4〕的反響溫度高、平衡濃度低，只有吸熱反響才行。2.C?！竞單觥看祟}是一個氣體物質(zhì)的量減小的反響，它的特殊條件是："容積可變的容器〞"保持溫度和壓強不變〞。在保持溫度和壓強不變的情況下，把平衡混合物中三者的物質(zhì)的量"均減半〞或"均加倍〞，容器的容積必須減半或加倍。反響混合物的濃度沒有發(fā)生變化，對一個氣體物質(zhì)的量減小的反響，改變條件后，反響混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡是不移動的。

題目給的條件是A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，假設(shè)把A、B、C三種物質(zhì)各增加1mol拆分為A、B、C，依次為1mol、05mol、1mol，使之符合2∶1∶2，在"容積可變的容器〞"保持溫度和壓強不變〞的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多余了05molB，就可以判斷為增大了反響物的濃度，使平衡向正反響方向移動。假設(shè)各減少1mol，思路與之相似，應(yīng)向左移動。第四節(jié)化學(xué)反響進展的方向P36習(xí)題1.舉出幾種日常生活中常見的由于熵增的原因而使某過程自發(fā)進展的實例。1.銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反響的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。2.應(yīng)該如何判斷反響進展的方向？2.在封閉體系中焓減和熵增的反響是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反響的方向時不能只根據(jù)焓變ΔH＜0或熵增中的一項就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離P43-44習(xí)題1.稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH+4+OH－試分析向溶液中分別參加以下物質(zhì)時，平衡如何移動：參加的物質(zhì)氯化銨氨氣氫氧化鈉平衡移動方向

1.

2.用化學(xué)式分別表示出氨水和氯水中存在的粒子〔分子、離子〕。2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3.判斷以下說法是否正確，并說明理由：〔1〕強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強；3.(1)錯。導(dǎo)電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)?！?〕中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸；(2)錯。酸與堿反響生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度一樣的鹽酸和醋酸中含有一樣物質(zhì)的量的H＋。〔3〕將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；(3)錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是局部電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH－濃度降低不到一半?！?〕如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，那么鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；(4)錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H＋。*〔5〕物質(zhì)的量一樣的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量一樣?！?5)錯。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。4.25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試答復(fù)下述問題：〔1〕當(dāng)向該溶液中參加一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)?！?〕假設(shè)醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時氫離子濃度c(H＋)是多少？〔提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L?！?2)4.18×10－4mol/L*5.試解釋以下事實：(1)實驗證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難〔提示：可以從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面加以考慮〕；(1)電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。(2)純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電。(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。(二)補充習(xí)題1.25℃時，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________假設(shè)分別作如下改變，對上述平衡有何影響？〔1〕參加少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H+〕將____〔增大、減小、不變〕；〔2〕參加一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H+〕將〔增大、減小、不變〕；〔3〕參加少量0.10mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H+〕將〔增大、減小、不變〕；〔4〕參加20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H+〕將〔增大、減小、不變〕。2.CH3COOH分子的相鄰原子間都是以共價鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生CH3COO-和H+。并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。向盛有2mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001mol/L的醋酸溶液，同時測量通過該溶液的電流強度〔實驗裝置如以下圖所示〕。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計中指示的電流強度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。參考答案：1.〔1〕向電離方向移動，增大；〔2〕向電離方向移動，減?。弧?〕向離子結(jié)合成分子的方向移動，增大；〔4〕向電離方向移動，減小。2.見圖。P52-53習(xí)題1.以下溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是③④①②；pH由小到大的排列順序是②①④③。①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液

2.在氨水中，各種粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是NH4＋，OH－，NH3·H2O，H＋。。

3.根據(jù)生活經(jīng)歷，判斷以下物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的選項是(

C)。A.廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂B.醋廁所清潔劑肥皂廚房清潔劑C.廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑D.廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑

4.體積一樣、pH一樣的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量(

A)。A.一樣B.中和HCl的多

C.中和CH3COOH的多

D.無法比擬

5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中參加12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈(

D

)。A.弱酸性B.強酸性C.堿性D.中性

6.檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是(

D)。A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L

7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為(

A)。A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2

8.某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。胃舒平的主要成分有Al(OH)3，試分析以下飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是(

AD)。A.醋B.松花蛋C.面條D.可樂9.如下表所示，測量家中一些物品(可自行增減、更換)的pH,并計算其c(H＋)。物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑pH

c(H＋)

9.注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡一樣。

物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑pH

56

7

8

12

6

18

6

c(H+)mol/l

10-5

10-6

10-7

10-8

10-12

10-6

10-1

10-8

10-610.現(xiàn)有不同地區(qū)取得的5種土壤樣品A、B、C、D、E，分別用蒸餾水混合攪拌后過濾，測得它們的c(H＋)依次為：6.3×10-5mol/L、7.2×10-6mol/L、8.5×10-7mol/L、5.6×10-8mol/L和2.1×10-8mol/L。〔1〕計算這5種土壤的pH，并根據(jù)表3-3所提供的資料(或自查資料)確定其適宜種植的作物品種?！?〕設(shè)計一表格將所有這些信息聚集其中?！?〕對不適宜種植作物的土壤，提出改進建議。10.

11.為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水參加一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每參加2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：

加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以參加的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖答復(fù)以下問題：〔1〕所測土壤的酸堿性如何？酸性〔2〕所用氨水的pH和c(H＋)分別為多少？10,1×10-4〔3〕為使該濾液呈中性，所參加氨水的恰當(dāng)體積是多少？9mL11.圖略。(二)補充習(xí)題1.把1mL0.1mol/L

H2SO4溶液加水稀釋成2L溶液,在此溶液中H+，其濃度接近于〔〕。A1×10-4mol/LB1×10-8mol/LC1×10-11mol/LD1×10-10mol/L2.99℃時，Kw=1×10-12，在該溫度下，將1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀釋至1L，那么溶液的pH為；假設(shè)加水稀釋至1000L，那么溶液的pH為。參考答案：1.A。2.稀釋至1L時，pH為8；稀釋至1000L時，pH為6。P59習(xí)題1.以下化學(xué)方程式中，屬于水解反響的是(

D

)。A.H2O+H2O=H3O＋+OH－B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－C.CO2+H2O=H2CO3D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－

2.物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(

B)。A.HX，HZ，HY

B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HX

3.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(

C)。A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑過濾后，再參加適量的鹽酸，這種試劑是(

D)。A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

5.在一元強堿MOH溶液中參加一元酸HA溶液，充分反響后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A－)=c(M＋)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A－)與c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認(rèn)為乙同學(xué)的說確，理由是如果是弱酸，所生成的鹽電離出的A-會局部地與水電離出的H＋結(jié)合成HA，那么c(A－〕≠c(M＋〕。

6.向明礬溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH>7(填>、<、=)，離子反響總方程式為。Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；向明礬溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH=7(填>、<、=)，離子反響總方程式為2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－,及用石膏降低其堿性的反響原理：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓

8.推測等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對大小，并說明原因。8.Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因為由HCO3－電離成CO32－比由H2CO3電離成HCO3－更難，即Na2CO3與NaHCO3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。9.SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反響的化學(xué)方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因。9.(1)SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑(2)AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。

10.實驗室可利用SbCl3的水解反響制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步進展，中間產(chǎn)物有SbOCl等)其總反響可表示為：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐參加大量水中，反響后期還要參加少量氨水。試?yán)闷胶庖苿釉碚f明這兩項操作的作用。10.加水的效果是增加水解反響的反響物c〔SbCl3〕，加氨水可中和水解反響生成的HCl,以減少生成物c〔H+〕，兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反響的方向移動。.*11MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因?！?1.受熱時，MgCl2·6H2O水解反響的生成物HCl逸出反響體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反響的生成物，從而可使平衡不斷向水解反響方向移動；MgSO4·7H2O沒有類似可促進水解反響進展的情況。(二)補充習(xí)題泡沫滅火器裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_____________；滅火器另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：____________。當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：_________________。參考答案：HCO3－+H2O

H2CO3+OH-Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+Al3++3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑P67習(xí)題1.試用文字描述生成AgCl反響到達沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反響粒子的變化情況〔如最大、變大等〕填寫下表。

c(Ag+)c(Cl－)m(AgCl)反響初始

到達溶解平衡前

到達溶解平衡時

2.以下說法中正確的選項是〔〕。A.物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

3.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(

)。A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等一樣C.溶解度大于CuS、PbS、CdSvD.溶解度小于CuS、PbS、CdS

4．根據(jù)表3.5判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再參加足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反響為(

)。A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

5.試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屢韵率聦崳骸?〕FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；〔2〕CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；〔3〕分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

6.閱讀本節(jié)資料卡片"氟化物防治齲齒的化學(xué)原理〞，答復(fù)以下問題：〔1〕指出與產(chǎn)生齲齒的沉淀溶解反響和與防治齲齒有關(guān)的沉淀轉(zhuǎn)化反響；〔2〕參閱更多資料，對如何正確利用加氟預(yù)防齲齒提出你的看法。(一)參考答案1.文字描述略。2.C；

3.C；

4.D。5.(1)S2－與H＋作用生成的H2S氣體會逸出反響體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2)硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H＋與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反響體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。(3)硫酸溶液中的SO42-對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。6.略。(二)補充習(xí)題1.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是〔〕?！睞〕MgO

〔B〕MgCO3

〔C〕NaOH

〔D〕Mg(OH)22.25℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+〕為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+〕為1.25×10-5mol/L。假設(shè)在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，參加8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：____________。參考答案：1.C；

2.c(K+〕＞c(NO3-〕＞c(Cl-〕＞c(Ag+〕＞c(I-〕。習(xí)題P731.原電池是一種。在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生，是極；較不活潑的金屬極上發(fā)生，是極。2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這個原電池的負(fù)極是，電極反響式是；正極是，電極反響式是。

3.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。假設(shè)a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，那么這四種金屬的活動性由強到弱的順序為。

4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子〔〕。A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極

5以下各變化中屬于原電池反響的是〔〕。A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵外表有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，外表形成藍黑色保護層D.鋅與稀硫酸反響時，參加少量CuSO4溶液可使反響加快

6.根據(jù)下式所表示的氧化復(fù)原反響設(shè)計一個原電池：Zn〔s〕+Fe2+〔aq〕=Zn2+〔aq〕+Fe〔s〕〔1〕裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖〔2〕注明原電池的正極和負(fù)極〔3〕注明外電路中電子的流向〔4〕寫出兩個電極上的電極反響參考答案1.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反響，負(fù)極；復(fù)原反響，正極。2.銅，Cu-2e-=Cu2+；銀，Ag++e-=Ag。3.a、c、d、b。4.B;5.B、D。圖4-2鋅鐵原電池裝置6.裝置如圖4-2所示。負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Fe2++2e-=FeP78習(xí)題1.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反響，以下判斷正確〔〕。A.Zn為負(fù)極，MnO2為正極B.Zn為正極，MnO2為負(fù)極C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生復(fù)原反響，MnO2電極發(fā)生氧化反響

2.鉛蓄電池充電時，PbSO4〔〕。A.在陽極生成B.在陰極生成C.在兩個電極上生成D.在兩個電極上除去3.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反響按下式進展：Cd+2NiOOH+2H2OCd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2由此可知，該電池放電時的負(fù)極是〔〕。A.Cd〔OH〕2

B.Ni〔OH〕2

C.Cd

D.NiOOH

4.寫出鉛蓄電池在放電、充電時兩極反響的化學(xué)方程式及總反響的化學(xué)方程式。5.試述燃料電池的優(yōu)越性，設(shè)想它的開展遠(yuǎn)景。參考答案1.A；2.C；3.C。4.鉛蓄電池放電時的電極反響如下：負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)鉛蓄電池充電時的電極反響如下：陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)總反響方程式：P83習(xí)題1.以下關(guān)于電解槽的表達中不正確的選項是〔〕。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

2.以下關(guān)于銅電極的表達中不正確的選項是〔〕。A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極3.原電池與電解池在原理上有什么差異？試舉例說明〔可從電極名稱、電子流方向、電極反響和能量轉(zhuǎn)化等方面進展比擬〕。

4.試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處，并寫出電解精煉銅的電極反響式。

5.電解飽和食鹽水溶液時，從陰極析出1.42L氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少升？〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕6.用鉑作電極電解某金屬的氯化物〔XCl2〕溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，陰極增重3.2g，求：〔1〕該金屬的相對原子質(zhì)量；〔2〕電路中有多少電子通過？參考答案1.A；2.D。3.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。例如鋅銅原電池，在鋅電極上發(fā)生氧化反響，稱為負(fù)極，在銅電極上發(fā)生復(fù)原反響，稱為正極。負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕正極：Cu2++2e-=Cu〔復(fù)原反響〕電子通過外電路由負(fù)極流向正極。電解池：以CuCl2溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負(fù)極相連的電極叫陰極。陽極：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反響〕陰極：Cu2++2e-=Cu〔復(fù)原反響〕電子通過外電路由陽極流向陰極。4.電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極，粗銅板作陽極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中，從而到達精煉銅的目的。其電極主要反響如下：陽極〔粗銅〕：Cu-2e-=Cu2+〔氧化反響〕陰極〔純銅〕：Cu2+＋2e-=Cu〔復(fù)原反響〕補充：假設(shè)粗銅中含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，那么在陽極鋅、鎳等比銅活潑的金屬也會被氧化：陽極〔粗銅〕：Zn-2e-=Zn2+Ni—2e-=Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)