高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第部分高考專題第講水溶液中的離子平衡課件-A3演示文稿設(shè)計與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】

第4講水溶液中的離子平衡明確目標(biāo)，高效學(xué)習(xí)!1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解水的電離，離子積常數(shù)。4.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。5.了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用。6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。水的電離電離平衡水解平衡舉例H-+OH-CO-+H?O—HCO?+OH-的意義及表示水的電離程度。Kw隨溫度的升高而增大質(zhì)的相對強弱。K。、Kb均隨溫度的升高而增大力。Kn隨溫度的升高而增大表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)平衡移響因素(1)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化學(xué)平衡都為動態(tài)平衡，平衡的移動符合平衡移動原理(勒夏特列原理)(2)加水稀釋時，平衡均向右移動其它粒子濃度均減小堿性溶液-加水4.誤認(rèn)為K,越小，物質(zhì)的溶解能力越弱。只有物質(zhì)類型相同時若物質(zhì)類型不同如Mg(OH)?和AgCl,K,,不能直接用于判斷物質(zhì)溶5.一定溫度下，溶解度受溶液中相同離子濃度的影響，而K,不解題思路：酸按酸，堿按堿，即酸性酸性計算c(H+)pHc(H+)pH確定溶液的酸堿性2.異性溶液的混合(抵消法)(1)若酸過量，則(2)若堿過量，則,再根據(jù)Kw計算c(H),最后計算3.酸堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷(1)pH之和為14時等體積混合顯弱者性。-混合液的pH=7混合液的pH>7-混合液的pH<7混合(2)濃度相同的一元酸和一元堿顯強者性。酸或堿溶液—-考慮電離單一溶液鹽溶液——考慮水解生成酸或堿——考慮電離 不過量生成鹽——考慮水解過量—-根據(jù)過量程度考慮電離或水解(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。即H?O電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。在Na?CO?溶液中水電離出OH和H+,其中H+以H+、HCOCO液中，則有c(OH)=c(H+)+c(HCO?)+2c(H?CO?)[特別提醒]由上述電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式。熱點考向1熱點考向1熱點考向聚熱點考向聚CO?氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH,若前錯誤在于[解析]要用測pH的方法比較酸性強弱，使用的酸方案一：配制相同物質(zhì)的量濃NaHSONaHCOKMnO?溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清液。品紅溶液不褪色，證明H?SO?酸性強于H?CO?。方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO?和NaHCO?溶液，用KMnO?溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石1.判斷兩種電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)看多少電解質(zhì)相對強弱的判斷的依據(jù)：(2)同濃度電解質(zhì)溶液pH大小或與金屬反應(yīng)快(3)同pH電解質(zhì)溶液的稀釋：兩酸稀釋相同倍數(shù)(4)同pH同體積酸與同一物質(zhì)反應(yīng)消耗該物質(zhì)的2.證明HA是弱酸的方法[解析]a點時氨水中的H+全部來自水的電離，此時pH<14,[答案]Cd.加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小“=”或“≤”),溶液中離子浸蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人減少齲齒，請寫出羥基磷灰石的濃度積常數(shù)表達(dá)式K=,氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為。增強會抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH-濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向氯水中加入少量固體顯堿性，則酸要稍過量。離子濃度大小比較時可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點K,的數(shù)值比c點K,的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：pH相同的鹽酸與醋酸相比，醋酸的濃度要大的多。當(dāng)加水稀釋時，醋酸溶液中存在電離平衡的移動，故c(H+)變化比鹽酸中小c(OH-)>c(H+),離子濃度關(guān)系為c(K+)>c(C?HOHc(H+);B項pH<7時，溶液呈酸性O(shè)H;在液氨中加入NH,Cl,則平衡將向移動。-7,則同溫下，同濃度的CH3COONa