高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：反應(yīng)熱和焓變

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高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：反應(yīng)熱和焓變

一、選擇題

1．關(guān)于下列的判斷正確的是()

A．B．

C．D．

2．下列說法正確的是（）

A．溫度、溶劑均可調(diào)控物質(zhì)的溶解能力

B．小于0

C．在的過程中大于0

D．的鍵能大于的鍵能，與氫氣反應(yīng)的活性強(qiáng)于

3．工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

鍵

鍵能/745436462.8413.4351

已知：①溫度為時，；

②實驗測得：，、為速率常數(shù)。

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)的

B．T1℃時，密閉容器充入濃度均為的、，反應(yīng)至平衡，則體積分?jǐn)?shù)為

C．T1℃時，

D．若溫度為T2℃時，，則T2℃>T1℃

4．利用γ－丁內(nèi)酯(BL)制備1，4－丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：

已知：①反應(yīng)I為快速反應(yīng)，反應(yīng)II、III為慢速反應(yīng)；

②以5.0×10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)(因反應(yīng)I在高壓H2氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓)，x(BL)和x(BD)隨時間t變化關(guān)系如圖所示[x(i)表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其他各物種總物質(zhì)的量之比]；達(dá)平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱akJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱bkJ。

下列說法正確的是

A．γ－丁內(nèi)酯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為6∶1

B．忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焓變△H(493K，3.0×103kPa)=-(a+b)kJmol-1

C．t1時刻x(H2O)=0.08

D．改變H2的壓強(qiáng)不影響副產(chǎn)物四氫呋喃的產(chǎn)量

5．在T℃，氣體通過鐵管時，發(fā)生了腐蝕反應(yīng)(X)：(K=0.33)，下列分析不正確的是（）

A．降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率

B．在氣體中加入一定量能起到防護(hù)鐵管的作用

C．反應(yīng)X的可通過如下反應(yīng)獲得：、

D．T℃時，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕

6．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）

A．

B．1molS(g)完全燃燒釋放的能量小于2968kJ

C．

D．16gS(s)完全燃燒釋放的能量為1484kJ

7．“勝哥”畫出了H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的能量循環(huán)圖：

那么，下列說法正確的是

A．H4＞0B．H1＜0

C．H1+H2+H3-H4=0D．H3＞H4

8．已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)△H3

下列表述正確的是（）

A．△H2>0

B．Mn+SO2=MnO2+S△H=△H1-△H2

C．△H3>△H1

D．MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=△H3-△H2-△H1

9．以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：

①

②

的平衡轉(zhuǎn)化率()、的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：

已知：

下列分析錯誤的是（）

A．

B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②

C．由圖可知，，

D．初始、，平衡后、，若只發(fā)生①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%

10．相同溫度和壓強(qiáng)下，有如下熱化學(xué)方程式，下列敘述正確的是（）

A．B．，

C．H-Cl鍵鍵能為1533D．

11．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))，下列說法錯誤的是()

A．與反應(yīng)的

B．中與間的作用力小于中與間的作用力

C．化合物的熱穩(wěn)定性順序為：

D．

12．某種含二價銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2.下列說法錯誤的是（）

A．總反應(yīng)焓變H0；

OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3△H3；

綜上所述，只有△H1Br2，說明與氫氣反應(yīng)的活性強(qiáng)于，故D不符合題意；

故答案為：A。

3．【答案】D

【知識點】【分析】A．利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算

B．依據(jù)平衡常數(shù)計算；

C．依據(jù)K=分析；

D．依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析。

【解析】【解答】A．由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和和生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)P2，A不符合題意；

B.400℃時，由圖可以看出，CH3OH的選擇性趨近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，因此此時體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，B不符合題意；

C．由圖看出，隨著溫度升高，的選擇性()逐漸降低，反應(yīng)①向逆方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)0，C不符合題意；

D．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個反應(yīng)共消耗0.3molCO2，又因為可知0.3molCO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3molCO2中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)三段式可得：

，

兩個反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=，D符合題意；

故答案為：D。

10．【答案】A

【知識點】【分析】根據(jù)蓋斯定律結(jié)合選項即可判斷

【解析】【解答】A．第一個方程式包含了氮氣和氫氣生成氨氣，該反應(yīng)放熱；還包含氫氣氯氣生成氯化氫，該反應(yīng)放熱；還包含氨氣和氯化氫生成氯化銨，該反應(yīng)放熱，即是放熱最多的，放熱較少，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故，A符合題意；

B．第二個反應(yīng)形成H-N鍵，形成化學(xué)鍵放熱，，B不符合題意；

C．第三個反應(yīng)并不是形成了兩個H-Cl鍵，故無法計算其鍵能，C不符合題意；

D．按照這種變化過程無法消掉，D不符合題意；

故答案為：A。

11．【答案】C

【知識點】【分析】A.與的反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B.離子鍵越大離子間作用力越強(qiáng)；

D.根據(jù)蓋斯定律計算。

【解析】【解答】A．與反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，A項不符合題意；

B．相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以中與間的作用力小于中與間的作用力，B項不符合題意；

C．能量低的更穩(wěn)定，則化合物的熱穩(wěn)定性順序為，C項符合題意；

D．Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)=-1124kJ/mol①，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)=-524kJ/mol②，將方程式②-①得，D項不符合題意；

故答案為：C。

12．【答案】C

【知識點】【分析】A.根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物的能量即可判斷焓變的大小

B.根據(jù)狀態(tài)③和狀態(tài)④的變化即可判斷鍵的斷裂和形成

C.根據(jù)標(biāo)出過程中元素的化合價即可判斷出氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)起始物和最終的產(chǎn)物即可寫出方程式

【解析】【解答】A．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變ΔH＜0，A項不符合題意；

B．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H鍵的形成，B項不符合題意；

C．由圖1可知，狀態(tài)②到狀態(tài)③、狀態(tài)④到狀態(tài)⑤，Cu元素的化合價發(fā)生改變，而狀態(tài)③到狀態(tài)④、狀態(tài)⑤到狀態(tài)①，N元素的化合價發(fā)生改變，則不只生了兩次氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；

D．根據(jù)圖1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D項不符合題意；

故答案為：C。

二、非選擇題

13．【答案】（1）；

（2）陰極；或

（3）1000℃；導(dǎo)致反應(yīng)②的小

（4）a、c

（5）；減小

（6）、

【知識點】【分析】（1）結(jié)合生成1molSiHCl3時放出的熱量，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；結(jié)合原子的最外層電子數(shù)書寫SiHCl3的電子式；

（2）根據(jù)產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式分析；

（3）根據(jù)所給自由能變結(jié)合圖像進(jìn)行分析；

（4）a、結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而判斷正逆反應(yīng)速率的大??；

b、結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響分析；

c、根據(jù)圖示確定反應(yīng)的適宜溫度；

（5）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)③反應(yīng)熱ΔH3；結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析升高溫度對反應(yīng)③平衡常數(shù)K的影響；

（6）根據(jù)制備過程分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；

【解析】【解答】（1）硅粉與HCl在300℃下反應(yīng)生成1molSiHCl3時放出的熱量為225kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；

Si的最外層電子數(shù)為4，H的最外層電子數(shù)為1，Cl的最外層電子數(shù)為7，因此SiHCl3的電子式為：；

（2）電解KOH溶液時，H2是由H+得電子后產(chǎn)生的，因此H2是在陰極生成的，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

（3）由圖像可知，當(dāng)溫度高于1000℃時，反應(yīng)①的自由能變ΔGv逆，a符合題意；

b、由于A點反應(yīng)溫度小于E點反應(yīng)溫度，因此正反應(yīng)速率v正：A點0，因此ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減?。?/p>

（6）由制備流程圖可知，由粗硅制備多晶硅的過程中需要加入HCl和H2，而制備過程中也有HCl和H2生成，因此可循環(huán)利用的物質(zhì)還有HCl和H2；

14．【答案】（1）137；升高溫度；減小壓強(qiáng)(增大體積)；

（2）1－α；AD

（3）CO2+2e=CO+O2；6∶5

【知識點】【分析】(1)①先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算，得到目標(biāo)反應(yīng)的H；

②反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡等都向正反應(yīng)方向移動；

③根據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率，設(shè)起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol，列出三段式，求出平衡時各物質(zhì)的分壓，帶入平衡常數(shù)的計算公式進(jìn)行計算；(2)①根據(jù)r=k×，若r1=kc，甲烷轉(zhuǎn)化率為甲烷的濃度為c(1-α)，則r2=kc(1-α)；

②根據(jù)反應(yīng)初期的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，據(jù)此分析速率變化的影響因素；(3)①由圖可知，CO2在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)傳到O2-，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；

②令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)，進(jìn)而計算出為消耗CH4和CO2的體積比。

【解析】【解答】(1)①由表中燃燒熱數(shù)值可知：

①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H1=-1560kJmol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H2=-1411kJmol-1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=-286kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②-③得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，則H=H1-H2-H3=(-1560kJmol-1)-(-1411kJmol-1)-(-286kJmol-1)=137kJmol-1，故答案為137；

②反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動，故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、減小壓強(qiáng)（增大體積）；

③設(shè)起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol，列出三段式，

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

起始（mol）101

轉(zhuǎn)化（mol）ααα

平衡（mol）1-αα1+α

平衡時，C2H6、C2H4和H2平衡分壓分別為p、p和p，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=；(2)①根據(jù)r=k×，若r1=kc，甲烷轉(zhuǎn)化率為甲烷的濃度為c(1-)，則r2=kc(1-)，所以r2=(1-)r1；

②A.增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，故A說法正確；

B.由速率方程可知，初期階段的反應(yīng)速率與氫氣濃度無關(guān)，故B說法不正確；

C．反應(yīng)物甲烷的濃度逐漸減小，結(jié)合速率方程可知，乙烷的生成速率逐漸減小，故C說法不正確；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度降低，反應(yīng)速率常數(shù)減小，故D正確。

故答案為：AD。(3)①由圖可知，CO2在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+2e-=CO+O2-；

②令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)為：6CH4+5CO2=2C2H4+C2H6+5H2O+5CO，即消耗CH4和CO2的體積比為6：5。故答案為：6：5。

15．【答案】（1）CO32-；10

（2）+120kJ·mol-1；B；900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低。

（3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

【知識點】【分析】該題考查電離和水解知識點、電離常數(shù)及pH的計算、熱化學(xué)方程式的書寫及ΔH的計算、化學(xué)平衡的影響因素、原電池的構(gòu)成、原電池的正負(fù)極的判斷及電極方程式的書寫；應(yīng)重點掌握以下知識點：①多元弱酸鹽的水溶液呈堿性，水解程度受溶液PH影響較大，酸性較強(qiáng)時促進(jìn)水解、堿性較強(qiáng)時抑制水解；②化學(xué)反應(yīng)的吸熱放熱與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，斷裂鍵吸收能量而形成鍵放出能量，通過放出的能量和吸收的能量來判斷放熱吸熱情況；③影響化學(xué)平衡的因素有壓強(qiáng)、濃度等，壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動，減小壓強(qiáng)向著體積增大的方向移動；④原電池的構(gòu)成條件：兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價升高（或失去電子）的作負(fù)極、化合價降低（或得到電子）的作正極；⑤催化劑：本身不參加化學(xué)反應(yīng)，只起到加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用

【解析】【解答】解：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，因為得到溶液的堿性較強(qiáng)，所以CO2主要轉(zhuǎn)化為碳酸根離子（CO32-）。若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，則根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)K2==5×1011，所以氫離子濃度為1×10-10mol/L，pH=10。（2）①化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)?4×413+2×745)－(2×1075+2×436)=+120kJ·mol-1。初始時容器A、B的壓強(qiáng)相等，A容器恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸增大（氣體物質(zhì)的量增加）；B容器恒壓，壓強(qiáng)不變；所以達(dá)平衡時壓強(qiáng)一定是A中大，B中小，此反應(yīng)壓強(qiáng)減小平衡正向移動，所以B的反應(yīng)平衡更靠右，反應(yīng)的更多，吸熱也更多。

②根據(jù)圖3得到，900℃時反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高，溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟(jì)效益會下降，所以選擇900℃為反應(yīng)最佳溫度。（3）明顯電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，方程式為：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。根據(jù)電池的正極反應(yīng)，氧氣再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑。將方程式加和得到，總反應(yīng)為：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。

16．【答案】（1）(a-b+c)

（2）吸熱；加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性

（3）90%(或0.90或0.9)；

（4）acd

【知識點】【分析】（1）反應(yīng)物總能量-生成物總能量；

（2）依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；

（3）利用三段式法計算；

（4）依據(jù)圖中變化及化學(xué)平衡移動原理分析。

【解析】【解答】（1）反應(yīng)物總能量-生成物總能量，由圖可知(a-b+c)，故答案為：(a-b+c)；

（2）由圖中信息可知隨溫度升高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，說明反應(yīng)II正向移動，則正向為吸熱方向；由圖可知，在其他條件相同時，使用催化劑R時CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小，而甲醇轉(zhuǎn)化一直較高，說明催化劑R的使用可減少反應(yīng)II的發(fā)生，即對反應(yīng)II具有選擇性，同時使用催化劑可加快反應(yīng)速率，故答案為：吸熱；加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性；

（3）根據(jù)題中信息列三段式：

甲醇的轉(zhuǎn)化率為；

則反應(yīng)I的平衡常數(shù)=，故答案為：90%(或0.90或0.9)；；

（4）a．由圖可知升高溫度CO的含量幾乎不發(fā)生改變，而氫氣的含量增大趨勢顯著，可知升溫對反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大，故正確；

b．由圖可知，溫度高于250℃時產(chǎn)物含量的變化率減小，說明催化劑的活性開始降低，故不正確；

c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成的選擇性，這樣才能提高甲醇催化重整生成氫氣的選擇性，故正確；

d．由圖可知反應(yīng)起點時=1.3，250℃時，兩者含量差距增大，大于1.3，故正確；

故答案為：acd。

17．【答案】（1）反應(yīng)I2+H22HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI

（2）0.9；75%；增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等；ce

【知識點】【分析】（1）依據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底分析；

（2）①利用v=Δc/Δt計算；平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)的量之比；

②根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

③依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷；

【解析】【解答】（1）通過以上數(shù)據(jù)計算當(dāng)I2和H2反應(yīng)生成2molH—I時會放出9kJ的能量，9kJ是1molI2和1molH2完全轉(zhuǎn)化為2molHI時放出的能量，而反應(yīng)I2+H22HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI，

故答案為：反應(yīng)I2+H22HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI；

（2）①，即；根據(jù)化學(xué)方程式，CO的生成的物質(zhì)的量等于CH4的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量=1.2mol，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率；故答案為：0.9；75%；②根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等，故答案為：增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度；

③a.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，故a錯誤；

b.恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，容器的體積也不變，則混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯誤；

c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故c正確；

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯誤；

e.斷開3molH-H鍵，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，斷開2molO-H鍵說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e正確；故答案為：ce。

18．【答案】（1）160kJ/mol

（2）高溫、低壓、及時移走H2

（3）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑

（4）產(chǎn)物Mg(OH)2逐漸覆蓋在MgH2表面，減少了MgH2與H2O的接觸面積

（5）Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+結(jié)合H2O電離的OH-的能力強(qiáng)于Mg2+，更有利于H2的產(chǎn)生；反應(yīng)后固體生成物僅有Mg(OH)2，便于回收利用；分離除去Mg(OH)2，可以循環(huán)使用MgCl2溶液；MgH2將Cu2+還原為難溶固體覆蓋在MgH2表面，阻止反應(yīng)持續(xù)發(fā)生

【知識點】【分析】（1）根據(jù)ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能計算；

（2）提高H2平衡產(chǎn)率應(yīng)使平衡正