高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

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高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

一、選擇題

1．海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)(如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極)。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．高硅鑄鐵是作為損耗陽(yáng)極材料發(fā)揮作用的

C．通電時(shí)，海水中的陽(yáng)離子向鋼制管柱電極移動(dòng)

D．通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零

2．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，海水降低

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

3．化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．漂白粉可用于游泳池殺菌消毒

B．菜刀洗凈后擦干主要是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕

C．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察是否變藍(lán)

4．“外加電流法”和“犧牲陽(yáng)極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在其表面形成了原電池

B．利用“外加電流法”時(shí)，鐵連接電源負(fù)極

C．“犧牲陽(yáng)極法”利用了電解池原理

D．兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽(yáng)極

5．用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門(mén)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，X可以是鋅棒，X上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．當(dāng)a、b間用導(dǎo)線連接時(shí)，X可以是鋅棒，電子經(jīng)導(dǎo)線流入X

C．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極

D．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

6．我國(guó)學(xué)者進(jìn)行了如下模擬實(shí)驗(yàn)：將甲、乙兩片相同的低合金鋼片用導(dǎo)線連接插入海水中，鋼片甲附近通入氧氣，鋼片乙附近通入氮?dú)?。研究表明鋼片乙的腐蝕速率明顯高于鋼片甲，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．鋼片甲作正極

B．氮?dú)庠阡撈疑系秒娮?/p>

C．在海水中陽(yáng)離子向鋼片甲移動(dòng)

D．能產(chǎn)生電流的主要原因是兩極上氧氣濃度不同

7．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用做SO2噴泉實(shí)驗(yàn)B．探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響C．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕D．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化

A．AB．BC．CD．D

8．美好生活離不開(kāi)化學(xué)。下列人類(lèi)活動(dòng)中，運(yùn)用了相應(yīng)的化學(xué)原理的是（）

選項(xiàng)人類(lèi)活動(dòng)化學(xué)原理

ANH4Cl溶液除鐵銹NH水解呈酸性

B游輪底部定期更換鋅塊利用電解原理可防止腐蝕

C鋁罐貯運(yùn)濃硝酸鋁具有良好導(dǎo)熱性

DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受熱易分解

A．AB．BC．CD．D

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．75%的乙醇與84消毒液的消毒原理相同

B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

D．2022年北京冬奧會(huì)比賽雪橇所使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．關(guān)閉a，打開(kāi)b，可檢驗(yàn)裝置的氣密性B．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕D．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯

A．AB．BC．CD．D

11．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵分別在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，得到反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式均為：

B．pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了

C．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D．pH=6.0時(shí)，正極一定會(huì)發(fā)生的電極反應(yīng)為

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．溶質(zhì)的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到顆粒較大的晶體

B．亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)生成的碘可使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)亞硝酸根的存在

C．鍍鋅鐵皮酸浸過(guò)程中，可根據(jù)產(chǎn)生氣體速度顯著減慢這一現(xiàn)象來(lái)判定鋅鍍層已反應(yīng)完全

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)意外受溴腐蝕可用大量的濃氫氧化鈉溶液清洗傷口

二、非選擇題

13．某實(shí)驗(yàn)小組金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究

（1）完成下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一將瓊脂加入燒杯中，再加入飽和食鹽水和水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)血中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液

將一個(gè)鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時(shí)間。銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

①請(qǐng)解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是。

②寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式。

（2）完成下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)二取飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴溶液，振蕩。滴入溶液后，溶液變藍(lán)色。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，推測(cè)可能具有“填氧化性或還原性”。

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一不一定能說(shuō)明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)三取煮沸過(guò)的的溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入煤油液封。溶液無(wú)明顯變化

繼續(xù)向試管中加入少許固體。一段時(shí)間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍(lán)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是：在溶液中情況下，。

（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)一～實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極X為時(shí)，實(shí)驗(yàn)四的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均可以證明發(fā)生電化學(xué)腐蝕

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案2中的空格部分

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)四1.按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I

2.取于試管中，加入溶液，振蕩。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

②思考：若電極X為時(shí)，電流表讀數(shù)為，推測(cè)電極X為時(shí)電流表讀數(shù)的范圍是。

14．“勝哥”帶領(lǐng)化學(xué)小組一起利用原電池裝置來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）“勝哥”利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象

ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①“勝哥”認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象

Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

ⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

ⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。

15．鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

（1）Ⅰ.研究鐵的腐蝕

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將鐵粉放置于0.002溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。

步驟2：向15.00mL1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過(guò)的Fe粉。

步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。

第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

（2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。

①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有，寫(xiě)出Fe被腐蝕的總反應(yīng)。

②取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫(xiě)出b點(diǎn)被氧化的離子方程式。

③依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH上升的原因是。

（3）Ⅱ．研究鐵的防護(hù)

在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕

已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。

①鍍件Fe應(yīng)與電源的相連。

②向電解液中加入NaCN溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是。

（4）電鍍后的廢水中含有，一種測(cè)定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(無(wú)色)，。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②廢水中的含量是(填計(jì)算式)。

16．2023年7月至9月，國(guó)家文物局在遼寧開(kāi)展水下考古，搜尋、發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦。已知：正常海水呈弱堿性。

（1）經(jīng)遠(yuǎn)艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴(yán)重。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

（2）為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船進(jìn)行了處理。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B．艦體有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C．若通過(guò)外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源正極相連

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同

②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為。

（3）船上有些器皿是銅制品，表面有銅銹。

①據(jù)了解銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液

C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護(hù)層

D．用HNO3溶液除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

②文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為。

（4）考古隊(duì)員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護(hù)文物。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：。

17．過(guò)氧化氫常被稱(chēng)為綠色氧化劑。

（1）電子式是。

（2）為分析對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?。蛉芤褐械渭?滴溶液，較快產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。

實(shí)驗(yàn)ⅱ．向溶液中滴加5滴溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生。

由此推斷對(duì)分解反應(yīng)有催化作用，實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a．；b．。實(shí)驗(yàn)ⅱ的目的是：。

（3）硏究表明：過(guò)氧化氫溶液中的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。

常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖1所示。

已知：，

①一定條件下，相同時(shí)間內(nèi)分解率隨溶液增大而增大的原因是：。

②相同下，過(guò)氧化氫濃度越大分解速率越快，但是相同時(shí)間內(nèi)分解率反而降低，分析其原因。

（4）常用來(lái)腐蝕金屬銅，使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。

①酸性條件下腐蝕金屬銅的離子方程式為。

②圖2是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因。

18．電化學(xué)原理被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。

（1）I．制備氯氣

工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。

此過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為轉(zhuǎn)化為(填“化學(xué)能”或“電能”)

（2）電極乙為(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，A口生成的氣體是

（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是

（4）下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法中正確的是

a．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集

b．可使碘化鉀溶液變藍(lán)

c．轉(zhuǎn)化為NaClO、ClO2等含氯化合物可用于殺菌消毒

（5）II．金屬防護(hù)

某小組同學(xué)為探究電極對(duì)金屬腐蝕與防護(hù)的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應(yīng))的混合液置于兩個(gè)培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。

被腐蝕的是包裹的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)

（6）結(jié)合電極反應(yīng)式解釋i中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因

（7）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)對(duì)鐵制零件的使用提出建議

答案與解析

1．答案：B

分析：A．依據(jù)外加電流的陰極保護(hù)法判斷；

B．高硅鑄鐵為惰性輔助電極；

C．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；

D．依據(jù)電化學(xué)腐蝕原理分析。

解析：A．被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極被保護(hù)，則鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，即a為負(fù)極，b為正極，A不符合題意；

B．高硅鑄鐵為惰性輔助電極，作為陽(yáng)極材料不損耗，B符合題意；

C．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即向鋼制管柱電極移動(dòng)，C不符合題意；

D．被保護(hù)的鋼制管樁作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D不符合題意；

故答案為：B。

2．答案：B

分析：若開(kāi)關(guān)置于M處，形成原電池裝置，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若開(kāi)關(guān)置于N處，形成電解池裝置，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

解析：A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鐵得電子做正極被保護(hù)，A不符合題意；

B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，總方程式為2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2↓，海水pH幾乎不變，B符合題意；

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C不符合題意；

D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，碳棒做陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

3．答案：A

分析：A.漂白粉中的Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性。

B.若菜刀洗凈未擦干，則鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕。

C.“固硫”主要是為了減少硫的化合物的排放。

D.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而加碘食鹽中的“碘”是以IO3-的形式存在。

解析：A．漂白粉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池殺菌消毒，A符合題意；

B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生吸氧腐蝕生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B不符合題意；

C．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，是為了防止產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，C不符合題意；

D．淀粉遇碘變藍(lán)，但食鹽中為碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，因此用淀粉無(wú)法檢驗(yàn)，D不符合題意；

故答案為：A。

4．答案：C

分析：“外加電流法”屬于電解池原理，其中被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連；“犧牲陽(yáng)極法”和電化學(xué)腐蝕都屬于原電池原理，其中被保護(hù)的金屬作正極。這兩種保護(hù)法均采用了輔助陽(yáng)極。據(jù)此分析。

解析：A．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質(zhì)在其表面形成了原電池，A項(xiàng)不符合題意；

B．利用“外加電流法”時(shí)，鐵連接電源負(fù)極，B項(xiàng)不符合題意；

C．“犧牲陽(yáng)極法”利用了原電池原理，C項(xiàng)符合題意；

D．兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽(yáng)極，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：C。

5．答案：A

分析：依據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電源的陰極保護(hù)法原理分析。

解析：A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，X為Zn時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于犧牲陽(yáng)極法，可以保護(hù)鋼閘門(mén)，A符合題意；

B．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，X為Zn時(shí)，Zn為負(fù)極，電子從負(fù)極X流出，B不符合題意；

C．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，屬于外加電流法，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C不符合題意；

D．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。

6．答案：B

分析：根據(jù)題干信息，鋼片乙的腐蝕速率高于鋼片甲，說(shuō)明鋼片乙作負(fù)極，鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋼片甲作正極，O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池中遵循“陽(yáng)正陰負(fù)”，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。因海水中氧氣濃度不同而造成電勢(shì)差形成了原電池。據(jù)此分析。

解析：A．由分析可知，鋼片甲為原電池的正極，故A不符合題意；

B．由分析可知，鋼片乙為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故B符合題意；

C．由分析可知，鋼片乙為原電池的負(fù)極，鋼片甲為正極，海水中陽(yáng)離子向正極鋼片甲移動(dòng)，故C不符合題意；

D．由分析可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生電流的主要原因是氧氣濃度不同使兩極產(chǎn)生電勢(shì)差而形成原電池裝置，故D不符合題意；

故答案為：B。

7．答案：B

分析：A.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液；

B.壓強(qiáng)對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡無(wú)影響；

C.鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，U形管內(nèi)左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高。

解析：A．SO2易溶于濃NaOH溶液，可以用NaOH溶液做SO2噴泉實(shí)驗(yàn)，故不選A；

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡無(wú)影響，不能用H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，故答案為：B；

C．鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵在NH4Cl溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故不選C；

D．Cu與濃硝酸反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體膨脹，致使U形管內(nèi)左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，故不選D；

故答案為：B。

8．答案：A

分析：A.銨根水解生成氫離子，氫離子與氧化鐵反應(yīng)；

B.鋅、鐵和電解質(zhì)溶液形成原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵為正極被保護(hù)；

C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化；

D.易溶性的含氮元素的化合物可以用作氮肥。

解析：A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3H2O+H+，H+可以和鐵銹反應(yīng)，故NH4Cl溶液常用于除鐵銹，A符合題意；

B．在游輪底部連接一塊鋅塊，這樣鋅、鐵和海水中的電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，由于鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，只需定期更換鋅塊就能達(dá)到保護(hù)船體的作用，故利用的是原電池原理而不是電解原理，B不合題意；

C．鋁在常溫下被濃硝酸鈍化后，在表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜后，阻止金屬鋁繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，故常溫下用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與金屬鋁的導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，C不合題意；

D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，與其受熱易分解無(wú)關(guān)，D不合題意；

故答案為：A。

9．答案：B

分析：A、乙醇可以使蛋白質(zhì)變形，次氯酸鹽具有氧化性；

B、鐵的吸氧腐蝕為電化學(xué)腐蝕；

C、分餾為物理變化；

D、碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。

解析：A.75%的乙醇使蛋白質(zhì)變性而消毒，84消毒液是用的強(qiáng)氧化性消毒，兩者消毒原理不相同，A不符合題意；

B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，是原電池原理，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B符合題意；

C．石油的分餾為物理變化，石油裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，C不符合題意；

D．碳纖維材料是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，D不符合題意；

故答案為：B。

10．答案：B

分析：A.檢查裝置氣密性時(shí)主要是利用大氣壓原理進(jìn)行檢測(cè)，整個(gè)密閉裝置的壓強(qiáng)均是恒壓不能檢查裝置的氣密性

B.通過(guò)現(xiàn)象的不同證明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

C.析氫腐蝕應(yīng)該是利用酸性的電解質(zhì)

D.先將乙醇進(jìn)行除去再進(jìn)行檢驗(yàn)

解析：A．橡膠管使分液漏斗中液面以上和蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)相等，關(guān)閉a，無(wú)論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都可以滴下來(lái)，A不符合題意；

B．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁，說(shuō)明濃鹽酸被KMnO4氧化得到Cl2，Cl2又氧化S2-得到S單質(zhì)，可以說(shuō)明氧化性KMnO4＞Cl2＞S，B符合題意；

C．食鹽水為中性，鐵釘在中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，C不符合題意；

D．揮發(fā)出的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明是否產(chǎn)生乙烯，D不符合題意；

故答案為B。

11．答案：C

分析：A．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

BCD．中性或弱酸性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，金屬發(fā)生析氫腐蝕。

解析：A．錐形瓶?jī)?nèi)Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反成式為，故A不符合題意；

B．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故B不符合題意；

C．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，則錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有所下降，而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)還產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故C符合題意；

D．由圖可知，pH=6.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶解氧減少，且錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，說(shuō)明發(fā)生了消耗氧氣的吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為，故D不符合題意；

故答案為：C。

12．答案：D

分析：對(duì)于溴以外腐蝕可以用酒精擦拭，氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，易造成皮膚的二次傷害，其他選項(xiàng)均正確

解析：A．溶質(zhì)的溶解度越大，析出速度越慢，使晶體有充足的時(shí)間生長(zhǎng)，越有可能得到顆粒較大的晶體，故A不符合題意；

B．亞硝酸鈉具有氧化性，亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)生成的碘可使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)亞硝酸根的存在，故B不符合題意；

C．鍍鋅鐵皮放入酸中形成原電池，放出氫氣的速率快，鋅鍍層完全反應(yīng)后，鐵與酸反應(yīng)速率明顯減慢，可根據(jù)產(chǎn)生氣體速度顯著減慢這一現(xiàn)象判定鋅鍍層已反應(yīng)完全，故C不符合題意；

D．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液清洗傷口，故D符合題意；

故答案為：D。

二、非選擇題

13．答案：（1）銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；

（2）氧化性

（3）可將Fe氧化為

（4）少量燒杯中溶液；；

分析：（1）該裝置構(gòu)成原電池，鐵釘作負(fù)極，銅絲為正極；

（2）加入產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明碘離子被氧化為單質(zhì)碘，鐵離子被還原為亞鐵離子；

（3）加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；

（4）①Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成亞鐵離子，用溶液檢驗(yàn)亞鐵離子；

②隨金屬的活潑性增強(qiáng)電流強(qiáng)度增大，Zn的活潑性介于Fe和Mg之間。

解析：（1）鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負(fù)極，失電子生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：，反應(yīng)生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；；

（2）加入溶液后出現(xiàn)溶液變藍(lán)，可知KI被氧化生成碘單質(zhì)，由此判斷具有氧化性，故答案為：氧化性；

（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時(shí)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：可將Fe氧化為；

（4）①驗(yàn)證產(chǎn)物是否有，應(yīng)取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；故答案為：少量燒杯中溶液；；

②該裝置中鐵作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)度為I，換成比鐵活潑的鎂時(shí)電流強(qiáng)度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強(qiáng)電流強(qiáng)度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負(fù)極時(shí)電流強(qiáng)度應(yīng)介于I和1.5I之間，故答案為：。

14．答案：（1）2H++2e-=H2↑；在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O

（2）O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；溶液的酸堿性；排除溶液中的Na+（或）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而解答；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中O2濃度分析；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ的所用電解質(zhì)以及溶液的酸堿性進(jìn)行分析；

解析：（1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性，同時(shí)電極材料為Fe和石墨，因此正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用電極為銅電極和石墨電極，由于金屬活動(dòng)性中Cu排在H之后，因此Cu不與稀硫酸反映過(guò)，故不可能發(fā)生析氫腐蝕；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中石墨電極表面無(wú)明顯變化，電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生電流，金屬銅發(fā)生吸氧腐蝕，因此正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中所用硫酸濃度相同，O2的濃度不同，產(chǎn)生的電壓不同，因此說(shuō)明O2的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓增值越大；

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ中所用O2濃度相同，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程是為了探究溶液的酸堿性對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4是為了排除Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。

15．答案：（1）

（2）；；相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成消耗的量大于被氧化成產(chǎn)生的量

（3）負(fù)極；通過(guò)反應(yīng)降低，使得放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用

（4）溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時(shí)達(dá)終點(diǎn)；

分析：（1）析氫腐蝕即放出氫氣，所以是氫離子被還原為H2；

（2）①b點(diǎn)pH為5.7，發(fā)生析氫腐蝕，且得到Fe2+；

②根據(jù)電荷守恒，得失電子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

③第二階段，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有Fe被氧化為Fe2+，消耗H+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+生成H+，前者的速率大于后者的速率；

（3）①鍍件上發(fā)生還原反應(yīng)，與電源的負(fù)極相連；

②因?yàn)闀?huì)存在的可逆過(guò)程，使溶液中鋅離子的濃度相對(duì)穩(wěn)定，產(chǎn)生Zn的速率穩(wěn)定；

（4）①當(dāng)CN-沉淀完全后，開(kāi)始產(chǎn)生AgI沉淀，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，注意答題語(yǔ)言要規(guī)范；

②根據(jù)來(lái)計(jì)算，CN-的濃度。

解析：(1)由題意可知，第一階段鐵銅在氯化鈉酸性溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生析氫腐蝕，銅為原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，故答案為：；

(2)①由題意可知，b點(diǎn)鐵鐵銅在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生發(fā)生吸氧腐蝕，總反應(yīng)為酸性條件下鐵與氧氣和水反應(yīng)生成亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

②由b點(diǎn)溶液中滴加硫氰化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅可知，鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的亞鐵離子在溶液中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

③由b點(diǎn)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成亞鐵離子和溶液中亞鐵離子被氧化生成氫氧化鐵膠體的反應(yīng)方程式可知，相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化生成亞鐵離子消耗氫離子的量大于亞鐵離子被氧化成氫氧化鐵膠體生成氫離子的量導(dǎo)致溶液的pH增大，故答案為：相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成消耗的量大于被氧化成產(chǎn)生的量；

(3)①由電鍍的工作原理可知，電鍍時(shí)，與直流電源正極相連的鋅做電鍍池的陽(yáng)極，與負(fù)極相連的鍍件鐵做陰極，故答案為：負(fù)極；

②電鍍時(shí)，向硫酸鋅電解液中加入氰化鈉溶液，溶液中存在如下平衡，溶液中鋅離子濃度減小，使得鋅離子在陰極放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的鋅離子，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用，使得陰極的鍍層更加致密、細(xì)膩，故答案為：通過(guò)反應(yīng)降低，使得鋅離子放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用；

(4)①由平衡常數(shù)的大小可知，碘化鉀為滴定的指示劑，當(dāng)銀離子與氰酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，且沉淀不溶解時(shí)說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時(shí)達(dá)終點(diǎn)；

②由終點(diǎn)時(shí)滴定消耗VmLcmol/L氰化鈉溶液可知，50mL廢水中氰酸根離子的濃度為=g/L，故答案為：。

16．答案：（1）Fe-2e-=Fe2+

（2）C；O2+4e-+2H2O=4OH-

（3）A；4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-

（4）脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕

分析：（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

（2）①A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．艦體作為正極，有電子流入被保護(hù)起來(lái)，可以減緩腐蝕；

C.外加電流的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)該做陰極，與電源的負(fù)極相連；

D.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，也是屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

①海水做電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液呈中性，艦體上氧氣被還原為OH-；

(3)①A．疏松的Cu2(OH)3Cl，不能阻止內(nèi)部的銅繼續(xù)被氧化，屬于有害銹；

B．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，只能溶于稀鹽酸，不會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)；

C．青銅器表面涂一層食鹽水，NaCl屬于電解質(zhì)，形成原電池，加快腐蝕；

D．銅與HNO3會(huì)反應(yīng)；

②根據(jù)題目反應(yīng)物有CuCl和Na2CO3，生成物有Cu2(OH)2CO3，分析發(fā)現(xiàn)CuCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化劑是氧氣，結(jié)合環(huán)境，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、物料守恒寫(xiě)出方程式；

（4）“脫鹽、干燥”的防腐原理就是破壞了構(gòu)成原電池得條件之一，沒(méi)有了電解質(zhì)溶液；

解析：(1)艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；

B．艦體為正極，是電子流入的一極，正極被保護(hù)，可以有效減緩腐蝕，故B正確；

C．采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬作陰極，若通過(guò)外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源負(fù)極相連，故C不正確；

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同，都是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為：C；

②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，艦體上正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會(huì)使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散，所以屬于有害銹，故A正確；

B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液，故B不正確；

C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液，加快銅的腐蝕，故C不正確；

D．HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性，加快銅的腐蝕，故D不正確；

故答案為：A；

②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；

(4)從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

17．答案：（1）

（2）H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2；排除Cl-的干擾

（3）溶液增大，使得平衡正向移動(dòng)，的濃度增大，過(guò)氧化氫的分解速率加快；相同下，增大過(guò)氧化氫濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的濃度增大，過(guò)氧化氫的分解速率加快，越大分解速率越快，但由于H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨過(guò)氧化氫濃度的增大反而減小

（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；在一定溫度范圍內(nèi)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故Cu的腐蝕量有所增大，但隨著溫度的升高，H2O2分解速率加快，導(dǎo)致腐蝕量急劇下降

分析：（1）根據(jù)成鍵情況即可寫(xiě)出電子式

（2）根據(jù)總的反應(yīng)結(jié)合b即可寫(xiě)出a的反應(yīng)方程式

（3）①主要是pH越大，氫氧根離子濃度越大促進(jìn)的形成②結(jié)合過(guò)氧化氫的分解的平衡，濃度越高速率越快，再結(jié)合圖示，濃度越高，轉(zhuǎn)化率越低

（4）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出離子方程式②溫度越高速率越大，但是過(guò)度過(guò)