四川省巴中市巴州區(qū)茶壩中學(xué)高中化學(xué) 1.3反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí) 新人教版選修4

PAGE第一章《化學(xué)反響與能量》第三節(jié)《化學(xué)反響熱的計(jì)算》周考卷六——反響熱的計(jì)算一、選擇題(每題4分，每題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．已知A(g)＋C(g)=D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)=E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，假設(shè)A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反響，放熱為Q3kJ，那么原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()A.eq\f(Q3－Q2,Q1－Q3) B.eq\f(Q1－Q3,Q3－Q2)C.eq\f(Q3－Q2,Q1－Q2) D.eq\f(Q1－Q3,Q1－Q2)答案：A2．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反響放出的熱量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反響放出的熱量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1molSO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和解析：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故A、B都不正確。從化學(xué)鍵的角度來(lái)理解所給反響的焓變，可理解為生成1molSO2時(shí)，形成化學(xué)鍵所放出的能量比破壞1mol硫和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的能量大。C正確，D錯(cuò)誤。答案：C3．在298k、101×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反響，測(cè)得反響放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反響放出ykJ的熱量。那么CO2與NaOH溶液反響生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1解析：0.5molCO2與0.75molNaOH反響生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反響所放出的熱量為xkJ，那么生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，那么1molCO2與1molNaOH的溶液反響生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ。D項(xiàng)中NaOH和NaHCO3的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)了。答案：C4．(2023·重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。那么S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反響熱ΔH為()A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol解析：此題考察化學(xué)熱計(jì)算?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反響的熱效應(yīng)。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反響過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新鍵生成放出的熱量為330kJ×6＝1980kJ，反響放出1220kJ的熱量，ΔH＝－1220kJ/mol。答案：B5．一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。那么完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是()A．0.5Q B．QC．2Q D．5Q解析：CaCO3中的C來(lái)自于乙醇。100gCaCO3中含碳的物質(zhì)的量為eq\f(100g,100g·mol－1)＝1mol，而1molC2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃燒時(shí)放出2Q的熱量。答案：C6．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量是802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果將1molCH4與一定量的O2燃燒生成CO、CO2和H2O，并釋放出731.25kJ的熱量，那么一定量的O2為(生成物均為氣態(tài))()A．48g B．56gC．60g D．64g解析：由題目信息可寫出甲烷燃燒分別生成CO2和H2O及CO和H2O時(shí)熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝－802kJ·mol－1，CH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=2H2O(g)＋CO(g)；ΔH＝－519kJ·mol－1。設(shè)生成CO2和CO的物質(zhì)的量分別為x、y，那么有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1mol,802kJ·mol－1·x＋519kJ·mol－1·y＝731.25kJ))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.75mol,y＝0.25mol))根據(jù)氫原子守恒生成水的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)氧原子守恒，所耗氧氣的物質(zhì)的量為(0.75mol×2＋0.25mol)÷2＋eq\f(2mol,2)＝1.875mol，其質(zhì)量為：32g·mol－1×1.875mol＝60g。答案：C7．已知298k時(shí)，合成氨反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)展反響。測(cè)得反響放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)()A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．無(wú)法確定解析：充入1molN2和3molH2，由于發(fā)生的是可逆反響，不可能完全反響，而92kJ是表示1molN2和3molH2完全反響所放出的熱量。答案：A8．氫氣和氧氣反響生成4.5g水蒸氣并放出60.45kJ的熱量，那么反響：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH為()A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1解析：生成4.5gH2O(g)時(shí)放出60.45kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，可知ΔH＝－(36/4.5)×60.45kJ·mol－1＝－483.6kJ·mol－1答案：A9．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ·mol－1現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A．80% B．50%C．60% D．20%解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(67.2L,22.4L·mol－1)＝3mol，其中有H2eq\f(18g,18g·mol－1)＝1mol，1molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱eq\f(571.6kJ,2)＝285.8kJ。CO燃燒時(shí)放出的熱量為710.0kJ－285.8kJ＝424.2kJ(CO2不燃燒)，故n(CO)＝eq\f(424.2kJ,282.8kJ·mol－1)＝1.5molCO的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1.5mol,3mol)×100%＝50%答案：B10．已知以下熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3116.7kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1409.6kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2596.7kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.8kJ·mol－1現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，那么以下哪些組合是不可能的()A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4解析：分別充分燃燒1molCH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8放出的熱量為：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298.35kJ、2217.8kJ。完全燃燒1mol混合氣體放出的熱量為eq\f(3037.6kJ,2)＝1518.8kJ，故充分燃燒1mol氣體放出的熱量大于1518.8kJ和小于1518.8kJ的兩種氣體混合均符合題意，C組中C2H6和C3H8均大于1518.8kJ，故該組不可能。答案：C11．已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2發(fā)生上述化學(xué)反響時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．40% B．50%C．80% D．90%答案：C二、非選擇題(共56分)12．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ·mol－1，那么11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。解析：1molB2H6燃燒(生成液態(tài)水)放出的熱量為649.5kJ×eq\f(1mol,0.3mol)＝2165kJ。因此熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1。假設(shè)上述反響生成的3mol液態(tài)水全部變成氣態(tài)水，將吸收熱量44kJ·mol－1×3mol＝132kJ，那么1molB2H6完全燃燒(生成氣態(tài)水)放出熱量為2165kJ－132kJ＝2033kJ，那么0.5molB2H6完全燃燒(生成氣態(tài)水)放出熱量為：2033kJ·mol－1×0.5mol＝1016.5kJ。答案：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－11016.513．已知以下熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285kJ/mol②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－241.8kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol答復(fù)以下各問(wèn)：(1)上述反響中屬于放熱反響的是________________________。(2)H2的燃燒熱為_(kāi)_____；C的燃燒熱為_(kāi)_____。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)___________。(4)CO的燃燒熱為_(kāi)_______；其熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。解析：(1)已知四個(gè)熱化學(xué)反響式的ΔH皆小于0，都是放熱反響。(2)H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故H2的燃燒熱為285kJ/mol，C的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為eq\f(10g,2g/mol)×285kJ/mol＝1425kJ。(4)將已知熱化學(xué)方程式④式－③式可得：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝ΔH4－ΔH3＝－393.5kJ/mol－(－241.8kJ/mol)＝－151.7kJ/mol，故CO的燃燒熱為151.7kJ/mol，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－151.7kJ/mol。答案：(1)①②③④(2)285kJ/mol393.5kJ/mol(3)1425kJ(4)151.7kJ/molCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－151.7kJ/mol14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)1.0kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×104kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式_______________，丁烷的燃燒熱為_(kāi)________kJ/mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量。C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)中的ΔH＝_____________kJ/mol。解析：1mol丁烷完全燃燒放熱：5×104kJ×eq\f(58g/mol,1.0×103g)＝2900kJ/mol；丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2900kJ/mol燃燒熱的數(shù)值對(duì)應(yīng)1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，故丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol。當(dāng)H2O(l)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，ΔH＝－2900kJ/mol＋5×44kJ/mol＝－2680kJ/mol。答案：C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2900kJ/mol2900－268015．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1欲得到相同的熱量，需