新課標(biāo)高三理綜考前訓(xùn)練

新課標(biāo)高三理綜考前訓(xùn)練第=1\*ROMANI卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cu：64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于組成細(xì)胞化合物的敘述，不正確的是（）A.組成酶的單體是氨基酸或核糖核苷酸B.RNA由4種核苷酸組成，可以?xún)?chǔ)存遺傳信息C.蔗糖、麥芽糖、乳糖水解的產(chǎn)物都是葡萄糖D.磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要成分，所以有機(jī)溶劑苯酚可以造成細(xì)胞膜損傷答案：C解析：絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)酶是RNA，因此組成酶的單體是氨基酸或核糖核苷酸，RNA由四種核糖核苷酸組成，可以作為某些病毒的遺傳物質(zhì)，B正確；蔗糖的水解產(chǎn)物是一分子果糖和一分子葡萄糖，乳糖的水解產(chǎn)物是一分子半乳糖和一分子葡萄糖，C錯(cuò)；磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的基本骨架，屬于脂質(zhì)物質(zhì)，有機(jī)溶劑苯酚可以溶解脂質(zhì)，所以可造成細(xì)胞膜損傷，D正確。故選C。2．下圖表示脲酶催化尿素分解的過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化曲線（脲酶能使尿素分解成氨和二氧化碳）。下列有關(guān)描述不合理的是（）00102030405060時(shí)間（min）物質(zhì)濃度（mmol/L）1342A．曲線1表示的肯定是尿素的濃度變化B．曲線4表明，在該條件下尿素在大約40分鐘左右時(shí)完全分解C．如果曲線2、3、4表示不同溫度下酶促反應(yīng)曲線，則曲線2代表的溫度高于曲線3和曲線4代表的溫度D．如果曲線2、3、4代表不同酶濃度下的酶促反應(yīng)，則曲線2代表的酶濃度高于曲線3和曲線4答案：C解析:結(jié)合選擇項(xiàng)可知，曲線1顯然表示尿素的濃度變化，曲線2、3、4表示不同條件下的產(chǎn)物濃度變化。曲線4在40分鐘左右達(dá)最大值，說(shuō)明此時(shí)尿素已被完全分解。如果曲線2、3、4表示不同溫度下酶促反應(yīng)曲線，則曲線2代表的溫度比曲線3和曲線4代表的溫度更適宜，但不一定最高。如果曲線2、3、4代表不同酶濃度下的酶促反應(yīng)，則曲線2代表的酶濃度高于曲線3和曲線4，曲線3的高于曲線4的。3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．若觀察的細(xì)胞是無(wú)色透明的，為了取得明顯的效果，應(yīng)調(diào)節(jié)出較亮的視野B．用過(guò)氧化氫作實(shí)驗(yàn)材料來(lái)探究PH對(duì)過(guò)氧化氫酶活性的影響C．用利用紙層析法提取葉綠體中的色素D.在研究土壤小動(dòng)物類(lèi)群的豐富度時(shí)，常采用標(biāo)志重捕法進(jìn)行調(diào)查答案：B解析：觀察透明度大、分辨率低的物體，應(yīng)用較暗的視野，A錯(cuò)；紙層析法是用于分離葉綠體中的色素，分離葉綠體中的色素利用的是色素易溶入有機(jī)溶劑，用有機(jī)溶劑溶解色素，再過(guò)濾的方法；C錯(cuò)；由于土壤動(dòng)物具有較強(qiáng)的活動(dòng)能力，而且身體微小，因此不適合用樣方法或標(biāo)志重捕法進(jìn)行調(diào)查，常用取樣器取樣進(jìn)行采集、調(diào)查的方法，D錯(cuò)；B項(xiàng)描述是正確的。4．下面兩個(gè)圖表示兩個(gè)生理過(guò)程。其中乙圖中的③代表多肽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙兩圖分別表示轉(zhuǎn)錄和翻譯兩個(gè)生理過(guò)程。B.甲圖中③是RNA聚合酶，乙圖中生理過(guò)程不需酶的參與C.乙圖中①與HIV的化學(xué)組成相似D.肝細(xì)胞與肌細(xì)胞結(jié)構(gòu)與功能不同，其根本原因是細(xì)胞中②的不同答案：B解析：題圖甲、乙分別表示的是轉(zhuǎn)錄和翻譯兩個(gè)生理過(guò)程，乙圖中①表示的是核糖體，其組成成分與HIV相似，都是RNA和蛋白質(zhì)，肝細(xì)胞與肌細(xì)胞結(jié)構(gòu)與功能不同，其根本原因是基因的選擇性表達(dá)，即細(xì)胞中②mRNA不同。乙圖中生理過(guò)程需要相關(guān)酶的參與，B錯(cuò)。5．下列有關(guān)人體內(nèi)環(huán)境與動(dòng)、植物生命活動(dòng)調(diào)節(jié)的描述，不正確的有幾項(xiàng)（）①抗體和血紅蛋白都存在于內(nèi)環(huán)境中②下丘腦能分泌抗利尿激素和促甲狀腺激素釋放激素③神經(jīng)纖維接受刺激產(chǎn)生的興奮以電信號(hào)的形式在反射弧上進(jìn)行傳導(dǎo)④在形成無(wú)子番茄過(guò)程中生長(zhǎng)素改變了細(xì)胞的染色體數(shù)目⑤要清除侵入人體細(xì)胞內(nèi)的甲型H1N1病毒，機(jī)體首先進(jìn)行的是細(xì)胞免疫A．一項(xiàng) B．兩項(xiàng) C．三項(xiàng) D．四項(xiàng)答案：C解析：抗體存在于內(nèi)環(huán)境中，血紅蛋白存在于紅細(xì)胞中，①錯(cuò)；神經(jīng)纖維接受刺激產(chǎn)生的興奮在反射弧的突觸上是以電信號(hào)——化學(xué)信號(hào)——電信號(hào)形式傳導(dǎo)的，③錯(cuò)；在形成無(wú)子番茄過(guò)程中生長(zhǎng)素的作用是促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，不能改變細(xì)胞的染色體數(shù)目，④錯(cuò)，②⑤描述正確。6．近年來(lái)，由于抗生素的大量使用，使人體內(nèi)的病菌抗性大增，下圖是某細(xì)菌的進(jìn)化過(guò)程圖，則下列說(shuō)法正確的是（）有利性狀保存有利性狀保存某細(xì)菌原種不同性狀不利性狀某細(xì)菌新種產(chǎn)生使用抗生素淘汰③①②A.人體中的所有某細(xì)菌原種構(gòu)成一個(gè)群落B.若①②③表示生物進(jìn)化中的基本環(huán)節(jié)，則①可能來(lái)自于基因突變、基因重組和染色體變異C.抗生素使細(xì)菌發(fā)生了定向變異D.②過(guò)程使細(xì)菌原種的基因頻率發(fā)生了定向改變答案：D解析：本題主要考查生物進(jìn)化的過(guò)程。人體中的所有某細(xì)菌原種構(gòu)成的是一個(gè)種群。依題意，①②③分別為突變和基因重組、自然選擇和隔離，其中細(xì)菌為原核生物，其變異的來(lái)源只有基因突變；自然選擇使種群的基因頻率發(fā)生定向改變，生物發(fā)生進(jìn)化。抗生素只是對(duì)細(xì)菌的抗性變異進(jìn)行定向選擇，而不能使其發(fā)生定向變異。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．2009年11月29日夜間到12月1日上午，我國(guó)北部地區(qū)出現(xiàn)大霧天氣，出現(xiàn)了能見(jiàn)度小于200米的濃霧，B．今年夏秋季，我國(guó)中南部省份發(fā)生不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用溴化銀進(jìn)行人工降雨C．鼓勵(lì)汽車(chē)、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排D．針對(duì)目前甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)答案:B解析：本題考查了化學(xué)與STSE，用碘化銀進(jìn)行人工降雨，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是

A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3B．在溶液的稀釋過(guò)程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變C．0.lmol/LCH3COOH溶液在稀釋過(guò)程中EQ\f(c(H+),c(CH3COOH))將變小D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕答案:B解析：將ACl3溶液蒸干并灼燒，Al3+完全水解所得Al(OH)3后又分解，最后得到Al2O3，但Na2SO3在蒸干及灼燒過(guò)程中被空氣中的O2氧化而生成Na2SO4，A錯(cuò)；在溶液稀釋的過(guò)程中，離子濃度的變化隨溶質(zhì)的不同而可能不同，有的可能變大（如酸溶液稀釋?zhuān)琌H－濃度會(huì)增大），有的可能減?。ㄈ芤褐械闹饕x子），有的可能不變（如強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液稀釋?zhuān)?、OH－濃度），B正確；CH3COOH溶液的稀釋促進(jìn)了CH3COOH的電離，所以CH3COOH濃度減小的趨勢(shì)較H+濃度減小的趨勢(shì)大，EQ\f(c(H+),c(CH3COOH))將變大，C錯(cuò)；D考查金屬電化學(xué)腐蝕原理，因?yàn)殍F比錫活潑，鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，D錯(cuò)。9．

近日，銀川地區(qū)已有確診甲型H1N1輸入型流感病例。達(dá)菲是治療甲型H1N1型流感的有效藥物，莽草酸是合成達(dá)菲的重要原料，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．莽草酸不能使溴水褪色B．都能發(fā)生水解反應(yīng)C．達(dá)菲的分子式為C16H28O4N2D．1mol莽草酸能與4molNaOH反應(yīng)答案:C解析：A項(xiàng)中莽草酸含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色；B項(xiàng)中莽草酸不含酯的結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生水解反應(yīng)；D項(xiàng)中莽草酸不含苯環(huán)，不含酚羥基，1mol莽草酸能與1molNaOH反應(yīng)。10.福建南平南孚電池公司生產(chǎn)的南孚鎳氫充電電池池居世界先進(jìn)水平，鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金X（合金X結(jié)合氫氣的形式表示為XH6），另一電極為NiOOH/Ni(OH)2，其總反應(yīng)式為：XH6＋6NiOOHX＋6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)電源的正極應(yīng)與電池的X極相連B．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：XH6+6e－X＋6H+C．充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：6Ni(OH)2+6OH—6NiOOH+6H2O+6e－D．電池放電時(shí)反應(yīng)了1molXH6，若用于電解水，理論上可得到16g氧氣答案:C解析：本題考查的是電化學(xué)知識(shí)。放電時(shí)為原電池反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，合金XH6為負(fù)極，電極反應(yīng)為：XH6＋6OH—－6e－X＋6H2O，正極反應(yīng)為：6NiOOH+6H2O+6e－=6Ni(OH)2+6OH—。充電時(shí)為電解池，充電時(shí)電源的正極應(yīng)與電池的正極相連（需要發(fā)生氧化反應(yīng)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：6Ni(OH)2+6OH—－6e－6NiOOH+6H2O，陰極電極反應(yīng)式為：X＋6H2O+6e－XH6＋6OH—。電池放電時(shí)反應(yīng)了1molXH6，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，電解水可得到48g氧氣。11.常溫下，L的堿BOH溶液中c(OH-)與c(H+)之比為1012，將其與L的酸HY溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（）A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol·L－1B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(B+)>c(OH－)>c(H+)C．c(B+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝mol·L－1D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1答案:D解析：由L的堿BOH溶液中c(OH-)與c(H+)之比為1012可知：c(OH-)=L，故BOH是一種強(qiáng)堿?；旌先芤旱膒H=9，說(shuō)明HY是弱酸，生成了強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，c(OH－)＝10－5mol·L－1，且都是由水電離產(chǎn)生的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y－會(huì)水解，所以離子濃度的大小為：c(B+)>c(Y－)>c(OH－)>c(H+)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槭堑润w積混合，c(B+)減半，即為·L－1，則c(B+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝·L－1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)，c(H+)＝1×10－9mol·L－1，D選項(xiàng)正確。12.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2+I－=I3－，碘酸銀微溶于水，能溶于硝酸、氨水。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類(lèi)似的性質(zhì)。下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的有()加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:IBr＋S2－I2+Br－+S↓B.少量IBr加入KI溶液中:IBr+I－Br－+I2加入NaOH溶液中:IBr+2OH－I－+BrO－+H2O加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O3AgBr↓+2AgI↓+IO3－+6H＋答案:D解析：A選項(xiàng)，考慮S2－的還原性大于I－，所以IBr中將S2-氧化成S,但電荷和質(zhì)量都不守恒，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中由于IBr少量，所以生成的I2也是少量，根據(jù)題意I2+I-=I3-，B錯(cuò)；所給方程式中是-1價(jià)的溴將+1價(jià)的碘氧化，不符合氧化還原原理，IBr與NaOH反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，IBr＋2NaOH＝NaBr＋NaIO＋H2O，C錯(cuò)；D發(fā)生了歧化反應(yīng)，3個(gè)有2個(gè)被還原成，有1個(gè)被氧化成，反應(yīng)生成了硝酸，由于碘酸銀溶于硝酸，則還是以IO3－存在，所以答案為D。13．相同溫度下，體積均為

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：②放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于答案:C解析：對(duì)于一個(gè)具體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，相同溫度下兩容器的平衡常數(shù)相同。容器①、②為等效平衡，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，但兩者反應(yīng)的量不同，故放出的熱量不等；根據(jù)熱量的變化可計(jì)算出生成NH3的物質(zhì)的量是，體積分?jǐn)?shù)為=。若容器①的體積增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，故放出的熱量小于。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。14．如圖所示，A、B物體的重力分別是GA=3N、GB=4N，彈簧的重力不計(jì)，整個(gè)裝置沿豎直方向處于靜止?fàn)顟B(tài)，，這時(shí)彈簧的彈力F=2N，則天花板受到的拉力和地面受到的壓力可能為A．1N、6NB．5N、6NC．1N、2ND．5N、2N14．AD。若彈簧處于拉伸狀態(tài)則D對(duì)；若彈簧處于壓縮狀態(tài)則A對(duì)。15．如圖所示是一理想變壓器副線圈兩端輸出電壓u隨時(shí)間t變化的圖象（圖線為正弦曲線）。則下列說(shuō)法正確的是A．該交變電壓的瞬時(shí)值表達(dá)式為u=10sin（50t）VB．該交變電壓有效值約為C．若該變壓器原、副線圈匝數(shù)比為2∶1，則原線圈輸入頻率為50HzD．將該交變電壓加在阻值R=20Ω的白熾燈兩端，電燈消耗的功率是5W15．AB。由圖象可知該交流電壓的最大值為10V，周期為4×10-2s，其角頻率rad/s，瞬時(shí)值表達(dá)式為u=10sin（50t）V，A對(duì)；其有效值為5V=，B對(duì)；該交變電壓的頻率25Hz，變壓器不改變交流電的頻率，C錯(cuò)；計(jì)算白熾燈的功率要用有效值，，D錯(cuò)。16．電梯的天花板上懸掛一個(gè)原長(zhǎng)為x勁度系數(shù)為k的彈簧，彈簧下端掛有一質(zhì)量為m的物體，電梯啟動(dòng)與停止過(guò)程中的加速度大小都為a，加速與減速過(guò)程中彈簧的長(zhǎng)度分別是x1、x2（彈簧形變均在彈性限度內(nèi)），則x1+x2的值A(chǔ)．等于2xB．大于2xC．小于2xD．無(wú)法判定16．B．根據(jù)牛頓第二定律可得，加速過(guò)程有，減速過(guò)程有，解得，B對(duì)。17．2009年12月22日，太原衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征二號(hào)丙”火箭成功地將遙感六號(hào)衛(wèi)星送入軌道，若此衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的半徑為r，地球的半徑為R，地面的重力加速度為g，則A．此衛(wèi)星加速度的大小為gB．此衛(wèi)星運(yùn)轉(zhuǎn)的角速度為C．此衛(wèi)星運(yùn)轉(zhuǎn)的線速度為D．此衛(wèi)星運(yùn)轉(zhuǎn)的周期為17．BD．G=ma，G=mg，由以上兩式可知A錯(cuò)；G=mg，G=mω2r，由以上兩式可知B對(duì)；G=mg，G=m，由以上兩式可知C錯(cuò)；G=mg，G=mr，由以上兩式可知D對(duì)。dv0M?bca?Q18．如圖所示，虛線框的真空區(qū)域內(nèi)存在著沿紙面方向的勻強(qiáng)電場(chǎng)（具體方向未畫(huà)出），一質(zhì)子從bc邊上的M點(diǎn)以速度dv0M?bca?QA．質(zhì)子到Q點(diǎn)時(shí)的速度方向可能與cd邊垂直B．不管電場(chǎng)方向如何，若知道a、b、c三點(diǎn)的電勢(shì)，一定能確定d點(diǎn)的電勢(shì)C．電場(chǎng)力一定對(duì)電荷做了正功D．M點(diǎn)的電勢(shì)一定高于Q點(diǎn)的電勢(shì)18．AB。若質(zhì)子沿ba方向減速運(yùn)動(dòng)的同時(shí)，沿bc方向加速運(yùn)動(dòng)，到達(dá)Q點(diǎn)時(shí)可能沿ba方向的速度恰好減為零，則其速度方向與cd垂直，A對(duì)；根據(jù)電勢(shì)差和場(chǎng)強(qiáng)的關(guān)系式U=Ed，有，B對(duì)；由于電場(chǎng)方向不確定，故無(wú)法判斷M、Q兩點(diǎn)的電勢(shì)高低，也無(wú)法判斷電場(chǎng)力做功的正負(fù)，CD均錯(cuò)。19．在平直公路上，一輛質(zhì)量為m=的出租汽車(chē)由靜止開(kāi)始做勻加速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)速度達(dá)到v=2m/s時(shí)發(fā)現(xiàn)有一乘客招手，于是立即關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)直到停止，其v—t圖象如圖所示。設(shè)所受阻力Ff大小不變，則AB汽車(chē)所受阻力大小為Ff=750NCW合=3×103JD19．AC。由圖象可得x==4m，A對(duì)；1—4s水平方向只受阻力加速度為a2=m/s2，阻力大小Ff=ma2=103N，B錯(cuò)；由動(dòng)能定理得W合=mv2=3×103J，C對(duì)；不能求出其額定功率，D錯(cuò)。20．滑塊以速率v1沿固定斜面由底端向上運(yùn)動(dòng)，當(dāng)它返回到出發(fā)點(diǎn)時(shí)速率v2,且v2<v1，若滑塊向上運(yùn)動(dòng)的位移的中點(diǎn)為A，取斜面底端重力勢(shì)能為零，則A．上升時(shí)機(jī)械能減少，下降時(shí)機(jī)械能增大B．上升時(shí)機(jī)械能減少，下降時(shí)機(jī)械能減少C．上升過(guò)程中動(dòng)能和勢(shì)能相等的位置在A點(diǎn)上方D．上升過(guò)程中動(dòng)能和勢(shì)能相等的位置在A點(diǎn)下方20．BC。由于上升和下降過(guò)程中，除重力以外的其他力摩擦力均做負(fù)功，物體機(jī)械能減小，B對(duì)；上升到最高處mv02=Wμ+mgH，到處Wμ/=，mv02=+mg+mv2，由以上三式可得+mg=mv2，即此時(shí)的動(dòng)能mv2大于勢(shì)能mg，物體需再向上運(yùn)動(dòng)才能達(dá)到動(dòng)能和重力勢(shì)能相等，C對(duì)。21．如圖甲所示，空間有一寬為2L的勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B，方向垂直紙面向外。abcd是由均勻電阻絲做成的邊長(zhǎng)為L(zhǎng)的正方形線框，總電阻為R。線框以垂直磁場(chǎng)邊界的速度v勻速通過(guò)磁場(chǎng)區(qū)域。在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，線框ab、cd兩邊始終與磁場(chǎng)邊界平行。設(shè)線框剛進(jìn)入磁場(chǎng)的位置x=0，x軸沿水平方向向右。則ab兩端電勢(shì)差Uab隨距離變化的圖象正確的是（其中U0=BLv）21．A．cd邊進(jìn)入磁場(chǎng)后，ab兩端電勢(shì)差Uab=，線框全部進(jìn)入磁場(chǎng)后，線框中雖然感應(yīng)電流為零，但ab兩端仍有電勢(shì)差，且Uab=，cd邊穿出磁場(chǎng)后，ab邊切割磁感線，其兩端電勢(shì)差等于路端電壓，由右手定則知，a、b兩點(diǎn)的電勢(shì)始終b高于a，A對(duì)。第Ⅱ卷（非選擇題共174分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題~第41題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（11題，共129分）22．（4分）在“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”的實(shí)驗(yàn)中，質(zhì)量為m的重錘從高處由靜止開(kāi)始下落，重錘上拖著的紙帶通過(guò)打點(diǎn)計(jì)時(shí)器所打出一系列的點(diǎn)，對(duì)紙帶上的點(diǎn)跡進(jìn)行測(cè)量就可以驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律。如圖所示，選取紙帶上打出的五個(gè)點(diǎn)分別記為A、B、C、D、E，測(cè)出A點(diǎn)距起始點(diǎn)O的距離為S0，其余如圖，使用電源的頻率為f，則打C點(diǎn)時(shí)重錘的速度為，打點(diǎn)計(jì)時(shí)器在打C點(diǎn)時(shí)重錘的動(dòng)能為。打點(diǎn)計(jì)時(shí)器在打O點(diǎn)和C點(diǎn)的這段時(shí)間內(nèi)重錘重力勢(shì)能的減少量為。22．（1分），（2分），mg（）（1分）。解析：打C點(diǎn)時(shí)重錘的速度為=；打點(diǎn)計(jì)時(shí)器在打C點(diǎn)時(shí)重錘的動(dòng)能為==；其重力勢(shì)能的減少量為mg（）。23．（11分）在實(shí)驗(yàn)室中，甲、乙兩位同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)方案，打算用此電路同時(shí)實(shí)現(xiàn)測(cè)定定值電阻R0、電源電動(dòng)勢(shì)E和內(nèi)電阻r的目標(biāo)。調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)觸頭P向某一方向移動(dòng)時(shí)，甲同學(xué)記錄了電流表A和電壓表V1的測(cè)量數(shù)據(jù)，乙同學(xué)記錄的是電流表A和電壓表V2的測(cè)量數(shù)據(jù)．他們根據(jù)數(shù)據(jù)描繪了如圖（b）所示的兩條U—I直線．回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)兩同學(xué)描繪的U—I圖線，在圖（b）的矩形框內(nèi)寫(xiě)出他們的名字（甲同學(xué)或乙同學(xué)）。（2）由圖（b）中兩直線的交點(diǎn)可知，此時(shí)______A．滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)頭P滑到了最右端B．和其余時(shí)刻相比，此時(shí)電源的輸出功率最大C．定值電阻R0上消耗的功率為D．電源的效率達(dá)到最大值（3）根據(jù)圖（b），可以求出定值電阻R0=_Ω，電源電動(dòng)勢(shì)E=___V，內(nèi)電阻r=___Ω．（4）該電路中電流表的讀數(shù)能否達(dá)到0.6A，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．________________________23．（11分）（1）上面的矩形框填乙同學(xué)，下面的矩形框填甲同學(xué)（1分）；（2）BC（2分）；（3）（2分）（2分），（2分）；（4）不能；據(jù)U—I圖象，電流表讀數(shù)若能達(dá)到0.6A，V1的讀數(shù)已小于V2的讀數(shù)，這是不可能的；或答：據(jù)U—I圖象，V1讀數(shù)等于V2讀數(shù)時(shí)，電流表讀數(shù)最大為0.5A（只要正確即可得分，2分）．解析：（1）甲同學(xué)記錄了路端電壓隨干路電流的變化規(guī)律，由知，圖線是傾斜向下的直線，故下面的矩形框填甲同學(xué)。乙同學(xué)的記錄數(shù)據(jù)描繪的是定值電阻的伏安特性曲線，圖線是傾斜向上的直線，故上面的矩形框填乙同學(xué)．（2）兩直線的交點(diǎn)表示的V1和V2的示數(shù)相等，此時(shí)滑動(dòng)變阻器有效阻值為零，因R0大于電源的內(nèi)電阻，隨著電阻的增大，電源的輸出功率減小，故滑動(dòng)變阻器短路時(shí)，電源的輸出功率達(dá)最大，且定值電阻R0上消耗的功率為P=UI=，故BC正確。（3）根據(jù)圖線的意義，可知R0==Ω，E=，r==Ω（4）電流表讀數(shù)達(dá)到0.6A時(shí)，從圖（b）中可以看出測(cè)路端電壓的電壓表V1的讀數(shù)會(huì)小于V2的讀數(shù)，在電路里是不可能實(shí)現(xiàn)的．（或者電路中的最大電流應(yīng)該是0.5A）24．（14分）如圖所示，一個(gè)可視為質(zhì)點(diǎn)的物塊，質(zhì)量為m=2kg，從豎直放置的光滑四分之一圓弧軌道頂端靜止釋放，物塊到達(dá)底端后，滑入與軌道底端相切的水平傳送帶。若傳送帶以大小為u=3m/s的速率沿逆時(shí)針?lè)较騽蛩俎D(zhuǎn)動(dòng)，圓弧軌道半徑R=0.8m，皮帶輪的半徑r=0.2m，物塊與傳送帶間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ=，兩皮帶輪的軸間距L=6m，重力加速度g=10m/s2。求：（1）皮帶輪轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度。（2）物塊滑到圓弧軌道底端時(shí)對(duì)軌道的作用力。（3）物塊將從傳送帶的哪一端離開(kāi)傳送帶？物塊在傳送帶上克服摩擦力所做的功為多大？解析：（1）皮帶輪轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度，由u=，得rad/s（2分）（2）物塊滑到圓弧軌道底端的過(guò)程中，由機(jī)械能守恒定律得（1分）解得m/s（1分）在圓弧軌道底端，由牛頓第二定律得（2分）解得物塊所受支持力F=60N（1分）由牛頓第三定律，物塊對(duì)軌道的作用力大小為60N，方向豎直向下。（1分）（3）物塊滑上傳送帶后做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，設(shè)加速度大小為a，由牛頓第二定律得（1分）解得a=1m/s2（1分）物塊勻減速到速度為零時(shí)運(yùn)動(dòng)的最大距離為m>L=6m（1分）可見(jiàn)，物塊將從傳送帶的右端離開(kāi)傳送帶。（1分）物塊在傳送帶上克服摩擦力所做的功為J。（2分）25．（18分）如圖所示，真空中的xOy平面為豎直平面，在第一象限中有豎直向上的勻強(qiáng)電場(chǎng)，第四象限中有垂直于紙面的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，場(chǎng)強(qiáng)大小為B。一質(zhì)量為m、電荷量為q的帶電粒子以初速度vo垂直于y軸從M點(diǎn)射入勻強(qiáng)電場(chǎng)，經(jīng)電場(chǎng)偏轉(zhuǎn)后和x軸成60o角斜向下從N點(diǎn)進(jìn)入磁場(chǎng)，最后從Q點(diǎn)水平射出磁場(chǎng)，不計(jì)重力。求：（1）MN兩點(diǎn)的電勢(shì)差（2）勻強(qiáng)磁場(chǎng)的方向和粒子運(yùn)動(dòng)的半徑；（3）粒子從M到Q所用時(shí)間；(4)電場(chǎng)強(qiáng)度。解析：（1）帶電粒子到達(dá)N點(diǎn)的速度為v==2v0（1分），帶負(fù)電（1分）由動(dòng)能定理得（-q）UMN=mv2-mv02（2分）UMN=-（1分）(2)粒子在電場(chǎng)中向下偏則帶電粒子帶負(fù)電，在磁場(chǎng)中從N向Q偏，由左手定則知磁場(chǎng)方向垂直紙面向里。（1分）由qBv=m得R=（2分）(3)ON=Rcos300=（1分），運(yùn)動(dòng)時(shí)間t1==（1分）。在磁場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)周期為T(mén)=（1分），在磁場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)時(shí)間t2=T=（1分）t=t1+t2=（2分）(4)M到N豎直方向由=（2分）得h=（1分）E==v0B（1分）26.（14分）過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）中含有少量Na2O2。已知：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O。為測(cè)定其純度，甲、乙兩位同學(xué)各稱(chēng)取mg該樣品選用下列圖示儀器藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲的儀器連接順序是①⑦③⑥④,乙同學(xué)是①②。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是，他使用裝置③（填“有”或“沒(méi)有”）必要。（2）乙同學(xué)想測(cè)得的數(shù)據(jù)是。（3）考慮到裝置①中的水蒸氣和空氣中的水蒸氣都會(huì)被裝置②吸收，按乙測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的結(jié)果不準(zhǔn)確，為此，請(qǐng)你幫助乙同學(xué)將實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，要求只能選用上列儀器，且每種儀器最多只能使用一次，寫(xiě)出各儀器接口的連接順序。 （4）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若所得實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是w1g和w2g，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （5）由于受到儀器的限制，你幫乙改進(jìn)后的裝置所測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍稍偏低，其原因是。答案:（1）O2的體積（2分）沒(méi)有（2分）（2）CO2的質(zhì)量（2分） （3）AHGBCFE或AFEBCHG（B、C可互換）（2分）（4）或×100%（3分）（5）裝置中的CO2不能全部被堿石灰吸收（3分）解析：（1）根據(jù)連接順序，可知甲同學(xué)是測(cè)量生成的氧氣的體積，生成的氣體不需要干燥，不是收集氣體，裝置③沒(méi)有意義；（2）堿石灰是吸收二氧化碳和水，所以乙同學(xué)所測(cè)數(shù)據(jù)有誤；（3）只要加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置就可以，但是為了防止空氣中水蒸汽進(jìn)入，在裝置最右邊也要加個(gè)干燥裝置；（4）根據(jù)方程式可以看出，過(guò)碳酸鈉與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，可以根據(jù)二氧化碳的量來(lái)求；（5）偏小的原因可能是氣體的流速過(guò)快，二氧化碳沒(méi)有被完全吸收。27.（14分）今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX+4EX+1X+4按要求填空：(1)各元素的元素符號(hào)分別為C______________，E______________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________。（填化學(xué)式）（2）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（4）A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________。（5）E與F可形成E的最高價(jià)化合物，mol該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，并放出akJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。【答案】(1)Al P PH3（每空2分）（2）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(4)離子鍵（1分）(5)PCl5(s)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq)；ΔH＝－4akJ·mol-1（3分【解析】由“D的最外層電子數(shù)為X，次外層電子數(shù)為X+4”可知，X+4=8，X=4，那么D為Si元素，E為P元素。由“A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水”可知，必為Al(OH)3與酸堿反應(yīng)，那么C必為Al元素，A為Na元素，由“A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子”可推得F為Cl元素。而B(niǎo)的原子序數(shù)在A、C之間，那么必為Mg元素。NaCl晶體中含有離子鍵，PCl5和水發(fā)生反應(yīng),生成兩種酸，只能是H3PO4和HCl28.（15分）中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。X、Y、Z、W是單質(zhì)，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態(tài)，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸。(已知明礬的化學(xué)式是KAl（SO4）2·12H20.)（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y、A、C。（2）我國(guó)生產(chǎn)B的工業(yè)中，常采用以下方式處理尾氣A：試從綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點(diǎn)即可）：a.;b.。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。反應(yīng)④的離子方程式：?！敬鸢浮浚?5分）（1）AlSO2KAlO2（或K[Al（OH）4]（6分）（2）a．減少SO2對(duì)環(huán)境污染b.可以使原料利用率得到提高；c．副產(chǎn)品可作化肥，社會(huì)需求量大。（3分，答出其中兩點(diǎn)即可）（3）（2分）（2分）（2分）【解析】本題考查元素化合物推斷。由A是一種大氣污染物，初步斷定A是SO2，X為S,Z為O2,又由B是一種常用的酸可知B是H2SO4；由C+B反應(yīng)生成明礬溶液知C為KAlO2,Y為Al,,D為KOH,W為H2，G為Al(OH)3.。29.（8分）下面甲圖表示某綠色植物葉肉細(xì)胞內(nèi)發(fā)生的生化反應(yīng)，圖中a、b代表物質(zhì)，①～④表示相關(guān)過(guò)程，乙圖表示該綠色植物CO2吸收速率隨光照強(qiáng)度變化的情況。請(qǐng)據(jù)圖回答：（注：[]內(nèi)填①～④中有關(guān)的數(shù)字）（1）圖中a、b代表的物質(zhì)分別是，過(guò)程③進(jìn)行的具體場(chǎng)所是。（2）在有氧呼吸的過(guò)程中，產(chǎn)生ATP最多的是過(guò)程[]，有氧呼吸第一階段除了產(chǎn)生了[H]、ATP外，產(chǎn)物還有。（3）如果圖甲中①過(guò)程產(chǎn)生的O2恰好供②過(guò)程利用，則此時(shí)葉片狀態(tài)對(duì)應(yīng)于圖乙中的點(diǎn)。（4）圖乙中，光照強(qiáng)度由C點(diǎn)增至D點(diǎn)，C5含量（增多或減少）；A～D間限制葉肉細(xì)胞CO2吸收速率的主要環(huán)境因素是___________，D點(diǎn)以后，增加CO2吸收速率的方法有_______________________。答案：（1）H2O、CO2葉綠體基質(zhì)（2）②丙酮酸（3）B（4）增多光照強(qiáng)度適當(dāng)提高CO2的濃度、適當(dāng)提高溫度（兩者答出其一就得分）解析：圖甲生化反應(yīng)是葉肉細(xì)胞的光合作用和細(xì)胞呼吸。（1）分析甲圖已知，a代表的物質(zhì)是H2O，b代表的物質(zhì)是CO2，過(guò)程③是暗反應(yīng)，進(jìn)行的具體場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。（2）有氧呼吸第三階段即②過(guò)程產(chǎn)生的ATP最多；有氧呼吸第一階段產(chǎn)物有[H]、ATP和丙酮酸。（3）如果圖甲中①過(guò)程產(chǎn)生的O2恰好供②過(guò)程利用，說(shuō)明此時(shí)光合作用速率和細(xì)胞呼吸速率相等，此時(shí)葉片狀態(tài)對(duì)應(yīng)于圖乙中的B點(diǎn)。圖乙中，D點(diǎn)與C點(diǎn)相比，光照強(qiáng)度大，光反應(yīng)快，產(chǎn)生的[H]和ATP增多，C3的還原加快，因此C5生成加快，此時(shí)，CO2的固定速率不變，即C5的消耗不變，因此C5含量增多。（4）易知A～D間限制葉肉細(xì)胞CO2吸收速率的主要環(huán)境因素是光照強(qiáng)度，D點(diǎn)以后，光照強(qiáng)度不再是影響光合速率的因素，此時(shí)增加CO2吸收速率的方法有適當(dāng)提高CO2的濃度、適當(dāng)提高溫度等。30．（10分）下圖甲是高等動(dòng)物細(xì)胞亞顯微結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙中5個(gè)細(xì)胞是某動(dòng)物體（2n）不同細(xì)胞分裂的示意圖。請(qǐng)據(jù)圖回答（1）圖甲細(xì)胞若是高等植物葉肉細(xì)胞，除應(yīng)有細(xì)胞壁外，在細(xì)胞中還應(yīng)有液泡和（細(xì)胞器），若為藍(lán)藻細(xì)胞除應(yīng)有細(xì)胞壁外，在細(xì)胞核中沒(méi)有核膜、染色質(zhì)及[]；在細(xì)胞質(zhì)中應(yīng)只有（填名稱(chēng)）一種細(xì)胞器。（2）若圖甲所示細(xì)胞為癌變細(xì)胞，往往容易擴(kuò)散轉(zhuǎn)移，這主要是由于細(xì)胞膜上的減少所致；若圖甲是人皮膚生發(fā)層的細(xì)胞，則該細(xì)胞可能會(huì)發(fā)生類(lèi)似于圖乙中（填字母，寫(xiě)全）時(shí)期所示的分裂現(xiàn)象。（3）減數(shù)分裂過(guò)程中，基因重組應(yīng)發(fā)生在圖乙中（填字母）細(xì)胞所處的時(shí)期，D細(xì)胞的名稱(chēng)是，其分裂后產(chǎn)生的子細(xì)胞的名稱(chēng)是。（4）圖乙中（填字母）細(xì)胞具有四個(gè)染色體組。（5）寫(xiě)出以圖甲中的②為主要場(chǎng)所的代謝活動(dòng)反應(yīng)式。答案：（1）葉綠體⑧核仁核糖體（2）糖蛋白AC（3）BE次級(jí)精母細(xì)胞精細(xì)胞（4）A（5）C6H12O6十6O2+6H2O6CO2+12H2O+能量解析：本題考查細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和細(xì)胞增殖的知識(shí)。（1）與高等動(dòng)物細(xì)胞相比，高等植物葉肉細(xì)胞還應(yīng)具有葉綠體、大液泡、細(xì)胞壁；藍(lán)藻是原核生物，細(xì)胞核部位不應(yīng)具有核膜、染色質(zhì)、核仁，只有DNA分子，細(xì)胞質(zhì)中只有核糖體一種細(xì)胞器。（2）癌細(xì)胞易擴(kuò)散得原因是細(xì)胞膜上糖蛋白減少；人皮膚生發(fā)層的細(xì)胞只能進(jìn)行有絲分裂，在圖乙中表示有絲分裂的圖像有A、C。（3）減數(shù)分裂過(guò)程中，基因重組應(yīng)發(fā)生在四分體時(shí)期或減數(shù)第一次分裂后期，對(duì)應(yīng)乙圖中B、E細(xì)胞；B細(xì)胞為減數(shù)第一次分裂后期，根據(jù)其細(xì)胞質(zhì)均等分裂可判斷該動(dòng)物為雄性動(dòng)物，D細(xì)胞處于減數(shù)第二次分裂后期，應(yīng)為次級(jí)精母細(xì)胞，其產(chǎn)生的子細(xì)胞為精細(xì)胞。（4）圖乙中具有4個(gè)染色體組的細(xì)胞是A。（5）圖甲中的②為線粒體，以線粒體為主要場(chǎng)所的代謝活動(dòng)為有氧呼吸，其反應(yīng)式為C6H12O6十6O2+6H2O6CO2+12H2O+能量。31.（12分）某觀賞植物花色有紅、白兩種類(lèi)型，由兩對(duì)等位基因控制（分別用A、a，B、b表示）。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)白花品系，分別與一純合的紅花品系丙進(jìn)行雜交，結(jié)果如下表，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題。雜交組合組合1組合2P甲×丙乙×丙F1類(lèi)型及比例全是紅花全是紅花F2類(lèi)型及比例紅花:白花=9:7紅花:白花=3:1（1）兩白花親本的基因型為：甲____________，乙________________。（2）雜交組合1的F2中，白花的基因型有________種；若對(duì)F1測(cè)交，子代的表現(xiàn)型和比例是___________。(2分)雜交組合2的F2中，能穩(wěn)定遺傳的類(lèi)型所占比例是__________。（3）（2分）補(bǔ)充完成下圖模型，以說(shuō)明基因是如何控制上述性狀的。（4）利用現(xiàn)有的品種，如欲得到更多樣的花色類(lèi)型，最合適的育種方法是____________，其主要優(yōu)點(diǎn)是____________________。（5）花瓣細(xì)胞中表現(xiàn)花色的色素一般儲(chǔ)存于_____________結(jié)構(gòu)中。細(xì)胞中的不同色素可以用______________方法分離觀察。答案：（1）aabb；aaBB或AAbb（2）（2分）5；紅花:白花=1:3；1/2（3）（2分）（4）誘變育種；能產(chǎn)生新基因（新性狀）（5）液泡；層析解析：（1）（2）根據(jù)甲為白花，丙為純合紅花，兩者雜交F1為紅花，F(xiàn)2比例為9：7，根據(jù)自由組合規(guī)律可知，基因型AB時(shí)開(kāi)紅花，其余則開(kāi)白花，F(xiàn)1為AaBb，則甲基因型為aabb，開(kāi)紅花的基因型有4種，開(kāi)白花的基因型有5種。F1測(cè)交，AaBb×aabb→紅花:白花=3:1；組合2中乙與丙雜交F1為紅花，F(xiàn)2中紅：白=3：1可知，F(xiàn)1為AABb或AaBB，則乙基因型為aaBB或Aabb；AABb或AaBB自交所得F2中，能穩(wěn)定遺傳為1/2。（3）根據(jù)以上分析可知當(dāng)基因型AB時(shí)開(kāi)紅花，可見(jiàn)是A和B基因共同控制紅色物質(zhì)的合成，則A、B基因通過(guò)控制酶的合成來(lái)控制花的顏色。（4）若獲得更多的花色類(lèi)型，需要產(chǎn)生新的性狀，新的基因，所以需要用誘變育種。（5）花色色素存在于液泡中，色素一般溶于有機(jī)溶劑，可用層析法進(jìn)行分離。32．（9分）下圖甲虛線方框內(nèi)表示一個(gè)生態(tài)系統(tǒng)。箭頭表示該生態(tài)系統(tǒng)能量流動(dòng)方向。圖乙表示該生態(tài)系統(tǒng)中的3種生物的二氧化碳消耗量（相對(duì)量）的曲線圖，請(qǐng)據(jù)圖回答：(1)用甲圖中字母表示出該生態(tài)系統(tǒng)的一條食物鏈：。（2）圖甲中A成分包括圖乙中曲線代表的生物，圖乙中c曲線可代表圖甲中的________（填字母），（3）圖乙除了圖中所能代表的生態(tài)系統(tǒng)結(jié)構(gòu)外，完整的生態(tài)系統(tǒng)成分還缺______________。

(4)下表表示該生態(tài)系統(tǒng)的能量流動(dòng)情況。流入該生態(tài)系統(tǒng)的總能量為J，A到B的能量傳遞效率為。從能量輸入和輸出來(lái)看，該生態(tài)系統(tǒng)的總能量是否增加?。為什么?。同化總量（106J）儲(chǔ)存能量（106J）呼吸消耗（106J）A900200700B1001585C15213D18060120答案：（1）A→B→C（2）ab(不全不得分)B、C、D（不全不得分）（3）非生物的物質(zhì)與能量（4）9×108％否該生態(tài)系統(tǒng)輸入的總能量小于所有生物呼吸消耗的能量之和（2分）解析：分析甲圖可知，A代表生產(chǎn)者、B代表草食動(dòng)物、C代表肉食動(dòng)物，D代表分解者，因此該食物鏈可表示為A→B→C。（2）分析圖乙可知，a代表化能自養(yǎng)型生物、b代表光能自養(yǎng)型生物，ab應(yīng)為生產(chǎn)者。c代表異養(yǎng)型生物，可以是消費(fèi)者或分解者，因此圖甲中A成分包括圖乙中ab曲線代表的生物，圖乙中c曲線可代表圖甲中的B、C、D。（3）一個(gè)完整的生態(tài)系統(tǒng)包括生產(chǎn)者、分解者、消費(fèi)者和非生物的物質(zhì)和能量，圖乙中表示出的只是生物成分，對(duì)于一個(gè)完整的生態(tài)系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，還缺少非生物的物質(zhì)和能量。（4）流經(jīng)一個(gè)生態(tài)系統(tǒng)的總能量為生產(chǎn)者固定的太陽(yáng)能，分析圖表可知，流入該生態(tài)系統(tǒng)的總能量為9×108J，A到B的能量傳遞效率為1×108÷9×108×100％＝％。分析圖表可知該生態(tài)系統(tǒng)輸入的總能量小于所有生物呼吸消耗的能量之和，因此該生態(tài)系統(tǒng)的總能量不會(huì)增加。（二）選考題（共45分，請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則只能按所做的第一題計(jì)分。）33．【物理—選修3-3】（15分）（1）（5分）以下說(shuō)法正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)證明，組成固體小顆粒的分子在做永不停息地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)B．即使氣體的溫度很高，仍有一些分子的運(yùn)動(dòng)速率很小C．氣體的壓強(qiáng)是由大量的分子對(duì)容器壁的碰撞引起的D．一定質(zhì)量的理想氣體，吸熱后溫度不變，則壓強(qiáng)一定減?。?）BCD。布朗運(yùn)動(dòng)證明了液體的分子做永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)；分子速率有的很大有的很小，B對(duì)；氣體的壓強(qiáng)是器壁單位面積上受氣體分子的撞擊力，C對(duì)；一定質(zhì)量的理想氣體，溫度不變則內(nèi)能不變，吸熱后必然對(duì)外做功而體積膨脹，由波意耳定律可知D對(duì)。（2）（10分）鉆石是首飾、高強(qiáng)度鉆頭和刻刀等工具的主要材料，設(shè)鉆石的密度為ρ（單位為kg/m3），摩爾質(zhì)量為M（單位為g/mol)，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求：①m克拉鉆石所含有的分子數(shù)（l克拉=0.2克）；②解：①m克拉鉆石的摩爾數(shù)為（2分）所含的分子數(shù)為（2分）②鉆石的摩爾體積為(單位m3/mol)（2分）每個(gè)鉆石分子體積為（1分）該鉆石分子直徑為d，則（1分）由上述公式可求得：(單位為m)（2分）34．【物理—選修3-4】（15分）（1）（5分）31.（1）（5分）如圖所示，兩束單色光a、b分別照射到玻璃三棱鏡AC面上，穿過(guò)三棱鏡后互相平行，則Ａ．a(chǎn)光的頻率高Ｂ．b光的波長(zhǎng)大abCAabCABＤ．b光穿過(guò)三棱鏡的時(shí)間短答案：C折射光路是可逆的，故a,b若以相同入射角，通過(guò)該三棱鏡，則b出射光偏折較大，所以b光折射率較a大，a光頻率較低，故C選項(xiàng)正確（2）（10分）如圖所示，一列波沿x軸的正方向傳播，實(shí)線為t1=0時(shí)刻的波形圖，虛線為t2=時(shí)刻的波形圖，求：①?gòu)膖1時(shí)刻起，A質(zhì)點(diǎn)在周期內(nèi)所通過(guò)的路程；②此波的傳播速度。解：①由于波沿x軸正方向傳播，t1時(shí)刻A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)方向沿y軸負(fù)方向（2分），每個(gè)質(zhì)點(diǎn)在周期內(nèi)所通過(guò)的路程都為兩倍振幅，故S=8m（2分） ②此時(shí)間傳播的位移為Δx=nλ+λ（n=0、1、2、3……）（n=0、1、2、3……）（3分）波速為v====2（4n+1）m/s（n=0、1、2、3……）（3分）35．【物理—選修3-5】（15分）（1）（5分）下列關(guān)于原子和原子核的說(shuō)法中正確的是A．鈾核裂變的核反應(yīng)是：B．經(jīng)過(guò)6次α衰變和4次β衰變后成為穩(wěn)定的原子核C．壓力和溫度對(duì)放射性元素衰變的快慢具有一定的影響D．在α粒子散射的實(shí)驗(yàn)中，絕大多數(shù)α粒子幾乎直線穿過(guò)金箔，這可以說(shuō)明金原子內(nèi)部絕大部分是空的（1）BD。A雖然符合電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，但核反應(yīng)方程不能亂造，必須以客觀實(shí)際為依據(jù)，鈾核裂變需要慢中子引發(fā)，核反應(yīng)方程為，A錯(cuò)；根據(jù)電荷數(shù)與質(zhì)量數(shù)守恒判斷B對(duì)；放射性元素衰變的半衰期取決于原子核本身，與外界條件無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；D符合物理事實(shí)，對(duì)。（2）（10分）質(zhì)量為m的小球A，沿光滑水平面以v0的速度與質(zhì)量為2m的靜止小球B發(fā)生正碰，碰撞后A球的動(dòng)能變?yōu)樵瓉?lái)的，求碰撞后B球的速度。解析：根據(jù)，可得碰撞后A的速度變?yōu)?，正、?fù)表示方向有兩種可能。（1分）若，即與同向時(shí)有：（2分），（1分）碰撞后兩球具有共同速度說(shuō)明是完全非彈性碰撞，此速度合理。（1分）若，即與反向時(shí)有：（2分），（1分）碰撞后系統(tǒng)總動(dòng)能為=+=，恰好等于碰前系統(tǒng)的總動(dòng)能，是彈性碰撞，此速度合理。（2分）36.．[化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值表2兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）溫度/℃1030405060CaSO4MgSO4·7H2O/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）操作1的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,本身被還原成Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。加熱煮沸的主要目的是。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)。（3）產(chǎn)生沉淀C的操作I需趁熱進(jìn)行的理由是。（4）為了測(cè)定某硫酸鎂晶體（MgSO4·nH2O）中結(jié)晶水含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)坩堝質(zhì)量為ag,實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取“坩堝+樣品”質(zhì)量為bg，灼燒，在干燥器里冷卻，稱(chēng)重,反復(fù)“灼燒、稱(chēng)重”（硫酸鎂在灼燒的溫度下穩(wěn)定，不分解）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表3所示：表3稱(chēng)量“坩堝+固體”質(zhì)量與次數(shù)稱(chēng)量次數(shù)12345坩堝+固體質(zhì)量W1W2W3W3?注明：W1>W2>W3.①你認(rèn)為有沒(méi)有必要進(jìn)行第5次稱(chēng)量，答：（填：有必要或沒(méi)有必要），理由是。②寫(xiě)出n的表達(dá)式：n=（用含a,b等的式子表示）【答案】（1）Mn2++ClO-+H2O==MnO2↓+2H++Cl-（3分）促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及將Mn2+氧化成MnO2（3分）（2）Fe(OH)3Al(OH)3（2分）（3）以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出（2分）（4）①?zèng)]必要；第4次稱(chēng)量表明，固體已全部失去結(jié)晶水(2分)②(3分)【解析】根據(jù)表1數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e2+需要在堿性（pH=）條件下沉淀完全，在該條件下，Mg2+可能部分沉淀，所以，該表數(shù)據(jù)暗示：先加氧化劑將+2價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵離子，因?yàn)镕e3+完全沉淀時(shí)pH=,在酸性條件下氫氧化鐵能完全沉淀。同時(shí)說(shuō)明+3價(jià)鐵離子水解能力比+2價(jià)鐵離子的能力強(qiáng)。表1還暗示：Al3+在弱酸性條件下能完全沉淀，而Mn2+、Mg2+必須在堿性條件下沉淀完全。表2信息：硫酸鈣微溶，溶解度很小，且受溫度影響??；硫酸鎂溶解度隨溫度降低而減小，根據(jù)硫酸鎂溶解度變化規(guī)律，選擇結(jié)晶硫酸鎂晶體的方法。根據(jù)工藝流程圖知，樣品中加濃硫酸，只有二氧化硅不溶解；濃硫酸會(huì)將氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵，分離沉淀的操作是過(guò)濾。（1）在弱酸性中次氯酸鈉氧化Mn2+生成MnO2,+1價(jià)氯被還原成-1價(jià)：Mn2++ClO-MnO2+Cl-,根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物必有陽(yáng)離子生成，而根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)物必有含氧元素的物質(zhì)參加，在水溶液中只有水參加反應(yīng)，生成H+，故離子方程式為：Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+,通過(guò)水解除去Al3+,Fe3+:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以，煮沸既能促進(jìn)水解，又能加快次氯酸鈉氧化+2錳離子生成二氧化錳。（2）經(jīng)水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁和二氧化錳、二氧化硅混在一起，經(jīng)過(guò)濾除去。（3）硫酸鎂溶解度隨溫度降低而減小，所以，趁熱過(guò)濾，減少硫酸鎂晶體因溶解而損失。（4）根據(jù)數(shù)據(jù)表知，W3表明固體已完全失去水，應(yīng)選擇a,b,W3計(jì)算n值：MgSO4·nH2OMgSO4+nH2O120+18n12018n(b-a)g(W3-a)g(b-W3)g.37．［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）AC2分子中含有____個(gè)π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）。（2）B的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。（3）寫(xiě)出A的常見(jiàn)氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________（4）C元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個(gè)化學(xué)方程式表示__________________________________答案:(1)2(2分)非極性(1分)(2)三角錐形(2分)sp3(2分)氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高(2分)(3)CO2和N2O(2分)(4)<(2分)H2S+Cl2=2HCl十S↓(2分)解析：由題意知A元素原子的電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，可能為碳或氧。B原子的價(jià)電子排布式為ns2np3，為VA族元素，由B的氫化物的溶解度可知B為氮元素，則A為碳。最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4，則為VIA族元素，為硫。D元素得1個(gè)電子后，3p軌道充滿(mǎn)，說(shuō)明價(jià)電子排布為3s23p5，為氯元素。(1)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)π鍵，分子是直線形、非極性分子。(2)NH3分子中N原子的原子軌道發(fā)生sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道為孤對(duì)電子占有，空間構(gòu)型為三角錐形。(3)碳元素的常見(jiàn)氧化物有CO和CO2，與氮的氧化物互為等電子體的有N2O。(4)硫、氯同周期，同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大，所以電負(fù)性，C<D。38．［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量M不超過(guò)200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______________，A的分子式為_(kāi)___________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫(xiě)序號(hào)）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫(xiě)序號(hào)）（5）16.2g有機(jī)物B、C、D組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為_(kāi)_______________。（6）寫(xiě)出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。答案:(1)羧基、羥基(1分)C10H12O3(2分)（2）(2分)（3）BCD(1分)EF(1分)（4）AC(2分)（5）NaHCO3和Na2CO3(3分)（6）或者(3分)解析:本題以脫水反應(yīng)為線索，以物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量差18和36為突破口，進(jìn)行設(shè)計(jì)。A物質(zhì)為反應(yīng)的焦點(diǎn)，需要注意的是濃硫酸加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以發(fā)生醇的消去反應(yīng)，A與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以B、D類(lèi)別相同，所以①③為消去反應(yīng)，A分子有兩種消去方式，B、D為不飽和羧酸，A中既含有羥基也含有羧基，至少3個(gè)氧原子。200×%÷16=，分子中一定含有3個(gè)氧原子，即含有一個(gè)羥基和