高三化學(xué)周練

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAB．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA3．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是4．我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的C02并提供02，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置（如下圖），實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2C02=2C0+02。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e一+H2O=CO+2OH—5.25℃的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HYB．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5CHY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c(Y一)+c(OH一)D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)6．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是 A．飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．向20mL0.2mol·L－1H2S溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液30mL溶液中存在以下關(guān)系：c(S2－)＋2c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H＋)＋2cC．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+)：①>②D．常溫下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol·L－1鹽酸溶液的pH=7時：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)7．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣來保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示：已知M=n(H2O)/n(乙苯)，下列說法正確的是A．若不改變溫度，減小壓強使乙苯轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都減小B．已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436則上述反應(yīng)的△H＝+288kJ·mol－1C．A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A<KBD．投料比的大小順序：M1<M2<M311.(16分)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2，雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）為原料制取，其工藝流程如下：（1）第Ⅰ步在過濾后，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是。（2）檢驗第Ⅱ步所得的生成液中Cl—的方法是。（3）第Ⅲ步加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）工業(yè)上利用第=5\*ROMANV步、第=6\*ROMANVI步產(chǎn)生的廢氣（CO2）來生產(chǎn)燃料甲醇，已知常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）===CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ?mol-1②2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ?mol-1

則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）===2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1（5）已知第=5\*ROMANV步測得充分煅燒后鈷氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該鈷氧化物的化學(xué)式，第=6\*ROMANVI步生成鈷酸鋰（LiCoO2）的化學(xué)方程式是。（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上