魯教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)期中綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)（含答案）

第第INET

按圖示連接裝置并加入藥品，取用的泡騰片質(zhì)量為4g。

打開止水夾a通入適量空氣后，稱量D裝置，其質(zhì)量為m1g。關(guān)閉止水夾a，用注射器向B裝置中注入適量水。

待裝置B中無氣泡產(chǎn)生后，打開止水夾a，再次通入適量空氣，第二次稱量D裝置，其質(zhì)量為m2g。

(1)A裝置中濃NaOH溶液的作用是____________________，B裝置盛裝泡騰片的儀器名稱是________。

(2)C裝置中濃硫酸的作用是____________________。

(3)堿石灰主要含CaO和NaOH，D裝置中堿石灰吸收CO2質(zhì)量增加，寫出所涉及反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________________________。

(4)步驟中再次通入空氣的目的是________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測定泡騰片中所含NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。若省略E裝置，則測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)

18．[2023·濱州]實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：

(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是________g。

(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答案

一、1．D【點(diǎn)撥】鐵酸鎳是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。

2．C【點(diǎn)撥】苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，所以“火堿、燒堿、純堿、苛性鈉、小蘇打”所代表的物質(zhì)有三種。

3．D【點(diǎn)撥】膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，D錯(cuò)誤。

4．D

5．D【點(diǎn)撥】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的過程中不一定有氣體、沉淀和水同時(shí)生成，A錯(cuò)誤；銨鹽中含有銨根離子，不含金屬陽離子，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉溶液不一定恰好完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，堿性減弱，pH會(huì)偏小，D正確。

6．A【點(diǎn)撥】碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B不能大量共存；鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，C不能大量共存；氫氧化鈣能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，D不能大量共存，且氯化鐵溶液是黃色的。

7．C【點(diǎn)撥】加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過量的碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；過濾后加入足量稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故選C。

8．C【點(diǎn)撥】與NaNO3相比，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，所以更適合通過飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到，A錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，NaNO3的溶解度是

80g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≠80%，B錯(cuò)誤；t2℃時(shí)，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確；40℃時(shí)，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃，溶解度減小，仍為飽和溶液，D錯(cuò)誤。

9．D【點(diǎn)撥】混合加熱后，木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，無法鑒別出木炭和氧化銅，A不符合題意；操作順序應(yīng)該是稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，B不符合題意；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液中會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸鈉，C不符合題意；增大水與氧氣的接觸面積，有利于增加魚池中的氧氣含量，D符合題意。

10．B【點(diǎn)撥】鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)前的溶液是稀鹽酸，所以開始時(shí)溶液質(zhì)量不為零，A錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)前的溶液中不含鐵元素，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加，鹽酸完全反應(yīng)后，鐵元素質(zhì)量不變，B正確；氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅難溶于水，鹽酸消耗完后，溶液的pH不會(huì)大于7，C錯(cuò)誤；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，一開始即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤。

二、11．(1)C(2)A(3)D(4)B

12．(1)微溶(2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(3)52.2%

【點(diǎn)撥】(1)實(shí)驗(yàn)中一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水來吸收二氧化碳，主要原因是氫氧化鈣微溶于水，吸收效果不好。(2)20℃時(shí)，CaSO3的溶解度為0.0043g，溶解度小于0.01g，屬于難溶物質(zhì)，則二氧化硫能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(3)20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，飽和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈52.2%。

13．(1)開始時(shí)是氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)；C(2)氣體溫度降低

14．(1)Hg＋S===HgS(2)氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大，刮風(fēng)時(shí)水蒸發(fā)得快，氯化鈉結(jié)晶析出。硫酸鎂的溶解度受溫度變化的影響較大，刮東北風(fēng)溫度迅速降低，硫酸鎂結(jié)晶析出(3)①CaCO3CaO＋CO2↑；分解反應(yīng)②Ca(OH)2；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；難溶于水(合理即可)

【點(diǎn)撥】(1)由題意可知，硫和汞反應(yīng)生成HgS，化學(xué)方程式為

Hg＋S===HgS。(2)由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，刮風(fēng)時(shí)水蒸發(fā)得快，氯化鈉結(jié)晶析出。硫酸鎂的溶解度受溫度變化的影響較大，刮東北風(fēng)溫度迅速降低，硫酸鎂結(jié)晶析出。(3)①“灼火燔之”就是高溫煅燒石灰石，涉及的化學(xué)方程式為CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；②“解散”是因?yàn)樯矣鏊蓧K狀變成粉末。這是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，該粉末的主要成分是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH)2，粉末“成質(zhì)之后，入水永劫不壞”，可用于船只、墻壁的填縫防水?！胺勰┏少|(zhì)”即氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，根據(jù)“入水永劫不壞”，推測“成質(zhì)”后的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是難溶于水、不易與其他物質(zhì)反應(yīng)等。

15．(1)濾紙破損(或漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不潔凈)

(2)鹽酸；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

(3)蒸發(fā)結(jié)晶；分解反應(yīng)

三、16．(1)1、4、6(2)U形管內(nèi)液面左高右低；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；作對(duì)比(3)①D②B

17．(1)吸收空氣中的二氧化碳；錐形瓶

(2)吸收二氧化碳中的水蒸氣

(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可)

(4)將B中產(chǎn)生的CO2全部排入D裝置

(5)×100%；偏大

【點(diǎn)撥】(5)反應(yīng)生成的二氧化碳完全來自碳酸氫鈉，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為(m2－m1)g，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為g，則實(shí)驗(yàn)測定泡騰片中所含NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%；若省略E裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏大，則測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

四、18.【解】(1)81.3

(2)設(shè)50g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

36.5143.5

x28.7g

＝