初中化學(xué)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型課件

初中化學(xué)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型初中化學(xué)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型1在新課標(biāo)中要求能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象；知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在新課標(biāo)中要求能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判2復(fù)習(xí)策略分類(lèi)歸納常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，用對(duì)比的方法進(jìn)行討論，推理總結(jié)。解決日常生活問(wèn)題,激發(fā)大家的興趣，逐步提升我們運(yùn)用知識(shí)的能力。復(fù)習(xí)策略分類(lèi)歸納常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，用對(duì)比的31、具體分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型3、一起（17）預(yù)測(cè)2、直擊中考1、具體四種基本反應(yīng)類(lèi)型3、一起（17）2、直擊4化合反應(yīng)定義：有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。表達(dá)式：A+B→AB特點(diǎn)：多變一（多種物質(zhì)變成1種化合物）舉例一、具體分析某些金屬+氧氣→氧化物某些非金屬+氧氣→氧化物高溫點(diǎn)燃化合反應(yīng)定義：有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物5定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。表達(dá)式：AB→A+B特點(diǎn)：一變多（1種化合物變成多種物質(zhì)）舉例：分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氧氣Δ△高溫通電定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。表達(dá)式：6定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：A+BC→B+AC特點(diǎn)：一換一（單換單、化換化）舉例置換反應(yīng)

依據(jù)：金屬活動(dòng)性順序較活潑金屬+酸→鹽+氫氣如：金屬+鹽→新金屬+新鹽，如：Δ高溫定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合7定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：都是化合物，雙交換，價(jià)不變注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有沉淀、或氣體、或水判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，還要考慮反應(yīng)物的可溶性（如：鹽和堿反應(yīng)）。但有些時(shí)候難溶性物質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：難溶性的碳酸鹽、難溶性的堿可以與酸反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表81.酸＋堿鹽＋水3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O2.酸＋鹽新鹽＋新酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO23.鹽＋鹽新鹽＋新鹽Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCI4.金屬氧化物＋酸鹽＋水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O5.鹽+堿新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用舉例1.酸＋堿鹽＋水復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用舉例9年份題型分值考查內(nèi)容2014選擇題9簡(jiǎn)答題20綜合應(yīng)用236分化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、通過(guò)化學(xué)方程式推理判斷2015選擇題9填空題18簡(jiǎn)答題21綜合應(yīng)用23（2）10分四大基本反應(yīng)類(lèi)型、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)2016選擇題9、10填空題16簡(jiǎn)答題19、20綜合應(yīng)用23（1）7分化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)對(duì)日常生活現(xiàn)象解釋、復(fù)分解反應(yīng)定義二、直擊中考

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷、金屬活動(dòng)性的應(yīng)用是河南近幾年來(lái)中招的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。年份題型分值考查內(nèi)容2014選10考題再現(xiàn)（2015）9.下列各組物質(zhì)中能相互反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.鋅和稀硫酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉和稀鹽酸D（2014）23.下列對(duì)四種基本反應(yīng)類(lèi)型的理解正確的是（

）A.置換反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有單質(zhì)B.化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)C.復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物D.分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物AC考題再現(xiàn)（2015）9.下列各組物質(zhì)中能相互反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型屬11考題列舉

（2014）20.（3分）用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。

(1)用電解水的方法制取氫氣。

(2)用磁鐵礦（含F(xiàn)e3O4）煉鐵。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。（寫(xiě)出一個(gè)即可）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫=考題列舉

（2014）20.（3分）用化學(xué)方程式表示下列反12考題再現(xiàn)（1）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用方程式解釋。（2）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的Zn加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．以下是對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究．

①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為（）。②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因。（2015）21．（4分）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。Zn、Cu、Ag

考題再現(xiàn)（1）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅13考題再現(xiàn)(2016)19．鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)方程式為（）。20.金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？(2016)23.（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是[]（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O單質(zhì)考題再現(xiàn)(2016)19．鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學(xué)方程14

預(yù)計(jì)在2017年，中招考題將加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究題、繼續(xù)注重能力的考查，分值約占１０分，具體題型如：１.根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式２.運(yùn)用金屬活動(dòng)性解釋日常生活中的一些現(xiàn)象３、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三、一起（17）預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)在2017年，中招考題將加