物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)市公開課獲獎?wù)n件省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

第三單元物質(zhì)組成奧秘復(fù)習(xí)1/10物質(zhì)分子原子離子組成組成組成組成化學(xué)改變分成得失電子得失電子原子核核外電子（+）（-）質(zhì)子中子（+）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子體積原子化學(xué)性質(zhì)分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)決定化學(xué)改變中發(fā)生改變知識建構(gòu)陽離子中：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)2/10㈠依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題⑴其核電荷數(shù)為，核外有個電子層，最外層上有個電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子輕易（填“得”或“失”）電子。⑵其常見離子符號為，此離子屬于離子。⑶表示含義是。+17+17287㈡月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸氦（He--3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，以下關(guān)于氦（He--3）元素說法正確是（）A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質(zhì)量為2

C原子核電荷數(shù)為3D原子結(jié)構(gòu)示意圖為+223/10元素元素定義元素符號元素分類書寫表示意義金屬元素

非金屬元素稀有氣體元素元素周期表元素組成純凈物組成取得信息：建表方法和意義單質(zhì)化合物相同質(zhì)子數(shù)一類原子總稱一大二小一個元素（宏觀）一個原子（微觀）7個周期、16個族原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量、元素類別……一個元素組成各種元素組成知識建構(gòu)4/10物質(zhì)混合物純凈物（各種物質(zhì)）（一個物質(zhì)）單質(zhì)化合物（同種元素）（不一樣種元素）金屬非金屬物質(zhì)分類分清層次、搞清分類依據(jù)。稀有氣體空氣、礦泉水鐵、銅氫氣、碳氦氣、氬氣水、二氧化碳、氯化鈉將以下物質(zhì)法分類：水、氫氣、氦氣、二氧化碳、空氣、鐵、銅、氯化鈉、碳、礦泉水、氬氣。5/101.以下說法正確是（）A同種元素組成物質(zhì)一定屬于單質(zhì)B含有各種元素物質(zhì)一定屬于混合物C不一樣物質(zhì)能夠含有相同元素D單質(zhì)都是由同一個元素組成純凈物2.以下說法不正確是（）A由同種元素組成物質(zhì)是單質(zhì)B單質(zhì)是由一個元素組成C化合物中最少含有兩種元素D化合物一定是純凈物6/103.現(xiàn)有①氧氣②碳③鐵④二氧化碳⑤氧化銅⑥水⑦蔗糖（C12H22O11）⑧空氣⑨硫酸銅（CuSO4）九種物質(zhì)，其中屬于混合物是；屬于單質(zhì)是；屬于化合物是。4.下列圖是表示氣體微粒示意圖，圖中“○”和“●”分別表示兩種不一樣元素原子，那么其中表示混合物是（）表示單質(zhì)是（），表示化合物是（）EF7/10物質(zhì)組成表示化學(xué)式化學(xué)式意義化學(xué)式與化合價依據(jù)化學(xué)式計算表示物質(zhì)表示該物質(zhì)組成元素表示一個分子表示一個分子原子組成常見元素化合價依據(jù)化合價確定化學(xué)式依據(jù)化學(xué)式確定元素化合價計算相對分子質(zhì)量計算元素質(zhì)量比計算元素質(zhì)量分數(shù)化合價規(guī)則：化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零。8/10化合物中各元素的質(zhì)量比：化合物中各元素質(zhì)量比等于

各元素原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比切記：計算元素質(zhì)量比時，不要忘記原子個數(shù)。物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)=元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物相對分子質(zhì)量×100%=元素質(zhì)量化合物質(zhì)量×100%元素質(zhì)量