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化學(xué)必修2（蘇教版）

復(fù)習(xí)1/33原子組成原子核(質(zhì)子和中子)核外電子原子中各微粒之間數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)核外電子排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖)核素和同位素核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價(jià)）間關(guān)系

專題一之一、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)框架

2/33（一）、原子核核素

1、原子

AXZ原子核核外電子質(zhì)子

Z個(gè)中子（A-Z）個(gè)Z個(gè)、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：

原子

核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）3/333、核素核素：人們把含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一個(gè)原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣核素互為同位素

二、核外電子排布規(guī)律:

1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高不一樣電子層上分層排布；2.每層最多容納電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子普通總是盡先排在能量最低電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4．最外層電子數(shù)則不超出8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超出2個(gè))。

4/33▲組成原子各種微粒之間關(guān)系及相關(guān)知識(shí)以下列圖所表示。原子中各微粒間數(shù)量關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)原子核電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)子、中子）核素、同位素含義

元素與原子關(guān)系

核外電子

核外電子排布規(guī)律電子排布與元素性質(zhì)間關(guān)系相關(guān)知識(shí)請(qǐng)好好復(fù)習(xí)必修2教材！5/33原子最外電子排布改變歸納出周期表周期認(rèn)識(shí)IIAVA過渡元素

元素周期律元素周期表表現(xiàn)為原子半徑改變

元素化合價(jià)改變周期表族

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、周期表相互關(guān)系知識(shí)框架

元素周期律：元素性質(zhì)伴隨元素原子序數(shù)遞增，而展現(xiàn)出周期性改變

6/33【概括總結(jié)】族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18列）、第VIII族（8、9、10列）

元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）

周期長(zhǎng)周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族不完全周期（七行）（元素有26種多）

同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐步減弱，得電子能力逐步增強(qiáng)，即金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。同主族元素從上到下，伴隨原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子查對(duì)最外層電子引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，即非金屬性漸弱，金屬性漸強(qiáng)。7/33周期表中元素位、構(gòu)、性關(guān)系原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)（主族）化合價(jià)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)表中位置相同性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)相同元素性質(zhì)同位－化學(xué)性質(zhì)相同8/33微粒半徑比較規(guī)律

⑴同周期元素原子或最高價(jià)離子(相同電荷)半徑從左到右漸小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

⑵同主族元素原子或離子半徑從上到下漸大

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

⑶核外電子排布相同離子半徑隨電荷數(shù)增加而減小

O2

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

⑷同種元素微粒：陽離子<中性原子<陰離子價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-9/33（三）、分子結(jié)構(gòu)要求掌握“一力、二鍵、三晶體”1、化學(xué)鍵注意記住概念，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）2、離子鍵（1）

記住定義（2）形成離子鍵條件：活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間化合（3）離子半徑大小比較：（電子層與某稀有元素相同離子半徑比較）電子層結(jié)構(gòu)相同離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小10/333、共價(jià)鍵（1）定義（2）共價(jià)鍵類型：非極性鍵（同種元素原子之間）共價(jià)鍵極性鍵（同種元素原子之間）（3）共價(jià)鍵幾個(gè)參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角）：4、電子式（1）定義（2）含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式異同點(diǎn)11/335、晶體（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體（2）三晶體比較（成鍵微粒、微粒間相互作用、物理性質(zhì)）（3）注意幾個(gè)常見晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)參考發(fā)給大家必修2總復(fù)習(xí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)表3微粒間作用力及晶體類型（184頁）12/33專題二、化學(xué)反應(yīng)與能量改變（選修中我們已深入學(xué)習(xí)）（一）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)程度1、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增加來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)數(shù)學(xué)表示式：v=2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響13/33其它條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加緊。溫度每升高10度,反應(yīng)速率增大為原來2-4倍.適當(dāng)催化劑能加緊化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率。此規(guī)律適合用于溶液或有氣體參加反應(yīng)。對(duì)于有氣體參加反應(yīng)來說，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加緊。其它原因影響光；反應(yīng)物顆粒大小、溶劑；超聲波等。壓強(qiáng)

溫度

催化劑濃度14/33（二）化學(xué)反應(yīng)程度1.可逆反應(yīng):在相同條件下,同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行反應(yīng)屬于可逆反應(yīng).(1)表示:反應(yīng)物生成物(2)在一定條件下,可逆反應(yīng)進(jìn)行有一定程度.2.化學(xué)平衡狀態(tài):

是指在一定條件下可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài).化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡.15/333.化學(xué)平衡狀態(tài)特征a.逆：可逆反應(yīng)b.等：V正=V逆c.動(dòng)：V正=V逆≠0,即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分百分含量一定e.變：條件改變,平衡改變，直到建立新平衡4.化學(xué)平衡判斷依據(jù)和方法判斷依據(jù)：a.V正=V逆b.反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變5.關(guān)于化學(xué)平衡計(jì)算16/33（二）化學(xué)反應(yīng)中熱量包含燃料燃燒、熱效應(yīng)（放熱和吸熱反應(yīng)）、熱化學(xué)方程式等。17/3318/3319/33（三）化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化

包含原電池、化學(xué)電源、電解池等。

（四）太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用20/332、燃燒本質(zhì)—氧化還原反應(yīng)21/333、原電池∶22/3323/334、電解24/33通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)苯及其同系物炔烴烯烴烷烴分類物理性質(zhì)①C—C單鍵②鏈烴①含一個(gè)C=C鍵②鏈烴①含一個(gè)CC鍵②鏈烴①含一個(gè)苯環(huán)②側(cè)鏈為烷烴基CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-6普通隨分子中碳原子數(shù)增多沸點(diǎn)升高，液時(shí)密度增大，氣態(tài)碳原子數(shù)為1～4。不溶于水，液態(tài)烴密度比水小。簡(jiǎn)單同系物常溫下為液態(tài)不溶于水，密度比水小。專題三、有機(jī)化合物取得與應(yīng)用（一）、烴類概述25/33化學(xué)性質(zhì)苯及其同系物炔烴烯烴烷烴①與鹵素取代（光照）②燃燒③裂化反應(yīng)①與X2H2

H2O等發(fā)生加成反應(yīng)②加聚反應(yīng)③氧化反應(yīng)燃燒被酸性KMnO4溶液氧化①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)燃燒被酸性KMnO4溶液氧化①取代反應(yīng)鹵代硝化磺化②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)燃燒苯同系物被酸性KMnO4溶液氧化26/33乙烯乙炔苯甲烷鍵長(zhǎng)10-10m鍵角空間構(gòu)型物質(zhì)正四面體109°28′1.54平面型120°1.33直線型180°1.20平面型120°1.4027/33（二）烴衍生物知識(shí)總結(jié)烴的衍生物鹵代烴醇類醛類酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物28/33類別官能團(tuán)通式代表物主要化學(xué)性質(zhì)醇—OHR—OHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)與鈉反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(3)消去反應(yīng)(4)分子間脫水(5)氧化反應(yīng)(6)酯化反應(yīng)酚—OHAr—OHCnH2n-6OC6H5—OH(1)有弱酸性(2)取代反應(yīng)(3)顯色反應(yīng)(4)縮聚反應(yīng)醛—CHOR—CHOCnH2nOCH3CHO(1)氧化反應(yīng)(2)還原反應(yīng)羧酸—COOHR—COOHCnH2nO2CH3COOH(1)含有酸性(2)酯化反應(yīng)酯—COO—RCOOR`CnH2nO2CH3COOC2H5水解反應(yīng)烴衍生物概述29/33CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[CH2—CH]nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO烴R—H鹵代烴R—X醇類R—OH醛類R—CHO羧酸R—COOH酯類RCOOR`鹵代消去取代水解氧化加氫酯化水解氧化（三）各類有機(jī)物衍變關(guān)系30/33（四）有機(jī)反應(yīng)常見基本類型∶1、取代反應(yīng)5、還原反應(yīng)（得氫或失氧）定義：（教材56頁）6、酯化反應(yīng)（實(shí)質(zhì)為取代）類型：（教材68頁）2、加成反應(yīng)7、水解反應(yīng)（實(shí)質(zhì)為取代）定義：（教材60頁）