高一化學(xué)容量瓶的使用省名師優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)?wù)n件市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

2化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用第1頁(yè)配制一定組成NaCl溶液步驟100g5%100mL1.00mol/L1、計(jì)算2、稱量3、溶解NaCl5gH2O95gNaCl5.85gNaCl5g（托盤天平）H2O95mL（量筒）燒杯、玻璃棒第2頁(yè)容量瓶第3頁(yè)配制一定物質(zhì)量濃度溶液步驟稱量NaCl固體溶液凹液面最低處與刻度線相切溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻計(jì)算、稱量第4頁(yè)配制一定物質(zhì)量濃度溶液步驟和使用儀器：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解、冷卻（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻、存放托盤天平或量筒燒杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒膠頭滴管第5頁(yè)（2）稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)體積稱量NaCl固體質(zhì)量應(yīng)是多少?和計(jì)算量一致嗎?為何?第6頁(yè)（3）溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫。第7頁(yè)（4）轉(zhuǎn)移因?yàn)槿萘科科款i較細(xì)，為防止液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。第8頁(yè)（5）洗滌轉(zhuǎn)移后還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。所以要用蒸餾水洗滌用過燒杯和玻璃棒2~3次。第9頁(yè)（6）定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。問：若定容時(shí)不小心液面超出了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多出液體取出嗎？必須重新配制第10頁(yè)（7）搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次,使得溶液混合均勻。問：搖勻后發(fā)覺液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤赫吃诳潭染€上玻璃壁。第11頁(yè)（8）裝瓶容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱和濃度。第12頁(yè)誤差分析

依據(jù)上述公式推斷試驗(yàn)過程中，分析試驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引發(fā)n（Ｂ）或Ｖ改變，假如能夠使其改變，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．

n(B)c（B）=———v

m/M=———v

m=———M·v第13頁(yè)誤差分析能引發(fā)誤差一些操作mVc托盤天平天平砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小

第14頁(yè)誤差分析能引發(fā)誤差一些操作mVc燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小第15頁(yè)誤差分析能引發(fā)誤差一些操作mVc容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少許液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變?cè)龃笃〉?6頁(yè)誤差分析能引發(fā)誤差一些操作m溶液Vc量筒用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小第17頁(yè)用濃溶液配制稀溶液C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：書本P17【思索與交流】標(biāo)準(zhǔn)：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)量保持不變。第18頁(yè)1選擇題以下關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制說法中，錯(cuò)誤是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD第19頁(yè)2計(jì)算題

將10mL2mol/L硫酸溶液加水稀釋到40mL，其濃度為多少mol/L？

第20頁(yè)練習(xí)題4將2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物質(zhì)量濃度為

，其中Na+物質(zhì)量濃度為

。配制250mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH物質(zhì)量為

，質(zhì)量為

。0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g第21頁(yè)練習(xí)題5配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液體積是多少？

250mL×1.0mol/LV(濃硫酸)＝—————————＝13.9mL18mol/L第22頁(yè)容量瓶思索：假如要用濃硫酸來(lái)配制稀硫酸，在試驗(yàn)操作上應(yīng)注意什么問題？濃硫酸在稀釋時(shí)，要先在燒杯中加入適量水，然后把量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不停攪拌；在硫酸稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶前，必須把稀釋液靜置冷卻，要等稀釋液充分冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不然會(huì)造成配液結(jié)果偏低。第23頁(yè)思索不一樣濃度硫酸在性質(zhì)上有什么差異？將5mL濃硫酸稀釋為20mL稀硫酸，得到稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4物質(zhì)量相等嗎？為何？假