高中化學選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離市公開課教學市公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

金鄉(xiāng)一中王衛(wèi)華第1頁第2頁第一節(jié)弱電解質(zhì)電離

第三章水溶液中離子平衡人教版選修四《化學反應原理》第3頁1.知識與技能:①了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念;能描述弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡,正確書寫電離方程式；②能了解一定條件下弱電解質(zhì)電離平衡移動;了解酸堿電離理論。2.過程與方法：從化學平衡移動角度了解電離平衡和移動結(jié)果，體會主要學習方法（類比遷移）。3.情感、態(tài)度價值觀：經(jīng)過本節(jié)課學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種改變相互制約復雜平衡體系學習目標第4頁電解質(zhì)：非電解質(zhì)：①NaCl溶液②NaOH③蔗糖④Cu⑤CH3COOH⑥乙醇②⑤③

⑥

知識回顧在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電化合物（如：酸、堿、鹽、水）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電化合物（如：多數(shù)有機物、一些非金屬氧化物）第5頁電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第6頁試驗探究與足量鎂條反應速率比較比較溶液pH大小1mol/LCH3COOH1mol/LHCl項目大小先快后慢慢但一段時間基本保持不變

試驗3-1：體積相同，濃度相同鹽酸和醋酸分別與等量鎂條反應，并測量溶液pH值比較其大小注意：1.測過pH試紙要留存在點滴板上

2.觀察反應快慢，尤其反應一段時間后速率改變第7頁（3）為何相同體積、相同濃度鹽酸和醋酸中，c（H+）卻不一樣？依據(jù)試驗現(xiàn)象，小組討論以下問題（1）鎂條和酸反應實質(zhì)是什么？影響該反應速率主要原因是什么？（2）該試驗中鹽酸和醋酸物質(zhì)量濃度相等，溶液中c（H+）是否相等？怎么判斷？反應速率不一樣，pH不一樣，說明鹽酸和醋酸中H+濃度是不一樣。說明HCl和CH3COOH電離程度不一樣。Mg+2H+Mg2++H2H+濃度第8頁鹽酸電離醋酸電離第9頁強電解質(zhì)：一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分類依據(jù)：是否完全電離弱電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子電解質(zhì)在水溶液中只部分電離成離子電解質(zhì)1、定義溶質(zhì)在溶液中完全以離子形式存在

溶質(zhì)在溶液中離子和分子共存第10頁常見強電解質(zhì)：常見弱電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)如：強酸HCl、H2SO4、HNO3等強堿NaOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽類NaCl、KNO3等如：弱酸HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等弱堿NH3·H2OFe(OH)3等

H2O第11頁思索與交流難溶：BaSO4Fe(OH)3電解質(zhì)強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？易溶：HClCH3COOH強電解質(zhì)弱電解質(zhì)無關(guān)溶于水部分是否完全電離第12頁試驗再探與足量鎂條反應速率比較溶液pH1mol/LCH3COOH1mol/LHCl項目大小先快后慢慢但一段時間基本保持不變

試驗3-1：體積相同，濃度相同鹽酸和醋酸分別與等量鎂條反應，并測量溶液pH值

結(jié)論：醋酸不停電離產(chǎn)生H+

即CH3COOH

CH3COO-+H+第13頁補充試驗將鹽酸和醋酸分別滴入點滴板孔穴，在盛有鹽酸孔穴內(nèi)加入約0.5gNaCl晶體，在盛有醋酸孔穴內(nèi)加入約0.5gCH3COONH4晶體，然后測其溶液pH值，并與剛才留存pH試紙相對比。

結(jié)論：醋酸根結(jié)合H+產(chǎn)生CH3COOH即CH3COOH

CH3COO-+H+

現(xiàn)象：說明：NaCl、CH3COONH4其水溶液顯中性鹽酸PH沒有顯著改變，醋酸PH變大第14頁試驗探究

結(jié)論：醋酸不停電離產(chǎn)生H+

即CH3COOH

CH3COO-+H+補充試驗

結(jié)論：醋酸根結(jié)合H+產(chǎn)生CH3COOH即CH3COOH

CH3COO-+H+CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合總結(jié)弱電解質(zhì)電離是一個可逆過程是一個動態(tài)平衡第15頁既然弱電解質(zhì)電離是一個動態(tài)平衡那么電離平衡就和化學平衡一樣，符合化學平衡相關(guān)原理。二、弱電解質(zhì)電離請你結(jié)合化學平衡知識分析電離平衡建立、概念、特征以及影響電離平衡原因。第16頁1.以冰醋酸溶于水為例分析弱電解質(zhì)電離平衡建立，并畫出其速率——時間圖像。2.在分析1基礎(chǔ)上，描述弱電解質(zhì)電離平衡概念。3.弱電解質(zhì)電離平衡特征。4.影響弱電解質(zhì)電離平衡原因。知識遷移第17頁電離平衡狀態(tài)建立反應速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化1.以醋酸溶于水為例分析弱電解質(zhì)電離平衡建立，并畫出其速率——時間圖像。v（電離成離子）v（結(jié)合成份子）v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)第18頁電離平衡狀態(tài)是指1.概念：前提實質(zhì)標志二、弱電解質(zhì)電離在一定條件下弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合成份子速率相等，溶液中各分子、離子濃度保持不變狀態(tài)。tv（電離）v（結(jié)合）v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)第19頁2.特征電離平衡是一個動態(tài)平衡

條件不變，溶液各分子、離子濃度不變。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

V電離=V結(jié)合≠0

弱電解質(zhì)電離是可逆1.定義：二、弱電解質(zhì)電離逆等動定變第20頁2.特征：逆等動定變1.定義：二、弱電解質(zhì)電離3.影響電離平衡原因：（1）內(nèi)因：（2）外界條件弱電解質(zhì)本身性質(zhì)濃度溫度第21頁填表：0.1mol/LCH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+

項目平衡移動方向加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水升溫（電離吸熱）課堂練習正正逆正正第22頁2.特征：逆等動定變1.定義：二、弱電解質(zhì)電離3.影響電離平衡原因：（1）內(nèi)因：（2）外界條件弱電解質(zhì)本身性質(zhì)濃度溫度稀釋有利于電離升溫有利于電離符合平衡移動原理第23頁4、電離方程式（1）強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。

H2SO4=2H++SO42-CH3COOH

CH3COO-+H+（3）多元弱堿電離認為一步完成。Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）二元及多元弱酸電離分步完成,并以第一步電離為主。H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-第24頁H2SO3

Cu(OH)2即時突破寫出以下物質(zhì)電離方程式H++HSO3-H++SO32-HSO3-Cu2++2OH-第25頁[試驗3-2]向1mol/LCH3COOH、飽和硼酸溶液中分別加入等濃度碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）酸性強弱。試驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞第26頁5、電離常數(shù)（2）影響電離平衡常數(shù)原因是什么？知識遷移（1）對于一元弱酸HAH++A-寫出其電離常數(shù)表示式Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)依據(jù)化學平衡常數(shù)知識思索：本身性質(zhì)和溫度平衡濃度溫度越高，K越大第27頁[試驗3-2]向1mol/LCH3COOH、飽和溶液中分別加入等濃度碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）酸性強弱。試驗探究結(jié)論：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞

4.4×10-7

＞

5.8×10-10電離平衡常數(shù)意義表示電離程度相對大小，普通K值越大，電離程度越大，對應酸(堿)酸(堿)性越強第28頁試依據(jù)書本P42中“一些弱酸和弱堿電離平衡常數(shù)”比較它們相對強弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸學以致用第29頁化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH大部分鹽：活潑金屬氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……整合提升第30頁2.特征：逆等動定變1.定義：二、弱電解質(zhì)電離3.影響電離平衡移動原因：（1）內(nèi)因：（2）外界條件：弱電解質(zhì)本身性質(zhì)濃度、溫度4、電離方程式

強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完5、電離常數(shù)本身性質(zhì)和溫度第31頁遷移應用溫故知新試驗探究鞏固提升歸納整合思緒總結(jié)第32頁課堂練習：A1.下物質(zhì)分類組合正確是()ABCD強電解質(zhì)：HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)：HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OH第33頁2.以下電