離子反應(yīng)第一節(jié)課件64

第二節(jié)離子反應(yīng)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二章為什么用濕的手開(kāi)關(guān)閉火時(shí)會(huì)容易觸電？為什么用濕的手開(kāi)關(guān)閉火時(shí)會(huì)容易觸電？利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[探究實(shí)驗(yàn)1]現(xiàn)象1將碳棒插入純水中2將碳棒插入氯化鈉固體3將碳棒插入氯化鈉溶液中燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[探究實(shí)驗(yàn)1]氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-食鹽溶液能導(dǎo)電的原因Na+Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。1、電離

請(qǐng)分別書(shū)寫(xiě)下列各組物質(zhì)的電離方程式。1、HNO3HCl

2、KOH

Ba(OH)23、AgNO3

NH4Cl

2、電離方程式

如：NaCl=Na++Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)溶于水后或受熱熔1、HNO3=

H+

+NO3-HCl

=H+

+Cl-

2、KOH=K++

OH-

Ba(OH)2=Ba2+

+

2OH-3、AgNO3=Ag++NO3-

NH4Cl=

NH4+

+Cl-1、HNO3=H++NO3-HCl

=H++Cl-

1、HNO3=H++NO3-酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

思考與交流

請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、HNO3=

H+

+NO3-HCl

=H+

+Cl-

2、KOH=K++

OH-

Ba(OH)2=Ba2+

+

2OH-3、AgNO3=Ag++NO3-

NH4Cl=

NH4+

+Cl-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、HNO3=H++N堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子蔗糖在水中的溶解過(guò)程蔗糖在水中的溶解過(guò)程固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

知識(shí)小結(jié)思考：能否根據(jù)知識(shí)小結(jié)中物質(zhì)導(dǎo)電性情況設(shè)定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化合物分類(lèi)？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電固態(tài)水溶液熔融狀態(tài)HCl的導(dǎo)電性NaOH的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)AgNO3HNO3NaOHHClNaCl酸鹽堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精CO2化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)AgNO3HNO3NaOHHClNaCl酸鹽堿在水溶液里或熔【練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確，解釋原因××××4、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)（）1、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)（）2、銅和石墨能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)（）3、電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電()條件：水溶液或熔融狀態(tài)化合物條件：水溶液或熔融狀態(tài)自身電離【練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確，解釋原因××××4、CO2的水①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不是在任何情況下都能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中應(yīng)注意：知識(shí)總結(jié)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中反應(yīng)中，哪些粒子發(fā)生變化？從電解質(zhì)電離角度分析：

如何證明Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng)？

如何證明H+與

未發(fā)生反應(yīng)？NO－3

如何證明H+

的存在？向稀HCl溶液中滴加AgNO3溶液發(fā)生的化學(xué)方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO34、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)反應(yīng)中，哪些粒子發(fā)生變化？從電解質(zhì)電離角度分析：pH試紙的使用方法pH試紙的從電解質(zhì)電離角度分析：

如何證明Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng)？

如何證明H+與

未發(fā)生反應(yīng)？NO－3

如何證明H+

的存在？

證明H+

的存在能說(shuō)明H+未發(fā)生變化嗎

？

若H+

濃度減小能說(shuō)明H+發(fā)生變化嗎

？反應(yīng)中，哪些粒子發(fā)生變化？向稀HCl溶液中滴加AgNO3溶液發(fā)生的化學(xué)方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO34、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)從電解質(zhì)電離角度分析：如何證明Cl-與Ag+發(fā)生實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用PH試紙檢測(cè)小試管中1mLHCl溶液的PH。2.向盛有1mLHCl溶液的小試管

中加入9mLAgNO3溶液并檢測(cè)溶液PH。3.向盛有1mLHCl溶液的小試管

中加入9mL蒸餾水并檢測(cè)溶液PH。實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用PH試紙檢測(cè)小試管中1mLHCl溶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Ag++Cl-=AgCl↓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用PH試紙檢測(cè)小試管中1mLHCl溶液的PH。2.向盛有1mLHCl溶液的小試管

中加入9mLAgNO3溶液并檢測(cè)溶液PH。3.向盛有1mLHCl溶液的小試管

中加入9mL蒸餾水并檢測(cè)溶液PH。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Ag++Cl-=AgCl↓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用P作業(yè)：教材課后習(xí)題：第1、4、8小題作業(yè)：下課！謝謝指導(dǎo)！下課！謝謝指導(dǎo)！1、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B.在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物2、下列電離方程式不正確的是()A、H2SO4＝2H+＋SO42－

B、NH4NO3

＝NH4+＋NO3－C、Na2CO3

＝Na2＋＋CO32－D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－隨堂演練CC1、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）隨堂演練CC隨堂演練3、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A、氯化鎂晶體 B、氯化鈉溶液 C、液態(tài)氯化氫D、熔融氫氧化鉀

4、下列敘述正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B．溶于水后能電離出H+