化學(xué)平衡常數(shù)課件

化學(xué)平衡常數(shù)---.化學(xué)平衡常數(shù)---.化學(xué)平衡常數(shù)---.第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)---.化學(xué)平衡常數(shù)---.化學(xué)平衡常數(shù)---.1第三節(jié)

化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)2一定條件下的可逆反應(yīng)存在平衡狀態(tài)，那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系呢？交流預(yù)習(xí)?一定條件下的可逆反應(yīng)存在平衡狀態(tài)，那么，當(dāng)達(dá)3序號起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)C(HI)10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.0038410.0015240.016873000.015200.0016960.0016960.011814000.012870.0014330.0014330.010005000.037770.0042130.0042130.0293448.3848.6148.4848.7148.74密閉容器457.6℃根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值，并分析其中規(guī)律。2c(HI)c(H2)·c(I2)I2(g)+H2(g)2HI(g)2c(HI)c(H2)·c(I2)自主探究序號起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H4分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論：即：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。I2(g)+H2(g)2HI(g)2c(HI)c(H2)·c(I2)=常數(shù)分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論：即：生成物濃度的冪之積與反應(yīng)51、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。一、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)2、表達(dá)式對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)的表達(dá)式為：其中c為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度6互動(dòng)提高寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意1：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，固體和純液體不代入表達(dá)式。Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)互動(dòng)提高寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。催化劑注意7在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的H2O的濃度可不表達(dá)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+一定溫度下：在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的H2O的濃度可不表達(dá)Cr2O78序號起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)Kc0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.0038410.0015240.016873000.015200.0016960.0016960.011814000.012870.0014330.0014330.010005000.037770.0042130.0042130.02934問題探究：仔細(xì)觀察反應(yīng)起始時(shí)的濃度。48.3748.6248.4948.7048.50注意2：平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)2c(HI)c(H2)·c(I2)序號起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)Kc09【問題探究】2SO2（g）

+O2（g）2SO3（g）

密閉容器起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO3)T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T230.02000.010000.01600.00800.004040.08000.030000.05800.01900.0220c2(SO3)c2(SO2)

·c(O2)19.3919.027.817.57注意3：平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)。對于同一反應(yīng)，T一定，K一定?！締栴}探究】2SO2（g）+O2（g）10注意4：平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2某溫度下：同一條件下,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉韓次方。K1=K32注意4：平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)N2+3H2111、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。A.①②B.②③C.③④D.①③D1、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是D12⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本關(guān)系生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度①反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度例：mA+nBpC+qD起始：ab00二、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑴基本模式——“三段式”轉(zhuǎn)化：mxn13②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算③氣體的平均分子量14（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率公式：N2的轉(zhuǎn)化率=100%=40%25×（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率公式：N2的轉(zhuǎn)化率=15例題在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度.H2+I22HI解(1)根據(jù)題意得:平衡濃度mol/L:0.00800.00800.0040起始濃度mol/L:0.010.010K=C2(HI)C(H2)C(I2)=0.25例題在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充16H2+I22HI平衡濃度mol/L:0.02-x0.02-x2x起始濃度mol/L:0.020.020解(2)設(shè)H2的消耗濃度為xK=C2(HI)C(H2)C(I2)=0.25=(2x)2(0.02-x)2X=0.0040mol/LC(H2)=c(I2)=0.016mol/LC(HI)=0.0080mol/L答:略H2+I217aA+bB

cC+dDK值越大，說明平衡體系中生成物所占比例越多，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；4、平衡常數(shù)K與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的越不完全，轉(zhuǎn)化率越??；一般地，K>105時(shí)，則該反應(yīng)進(jìn)行的基本完全。

意義：可以定量的描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度aA+bBcC+dDK值越大18化學(xué)平衡常數(shù)課件19

1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6鞏固反饋吸熱1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：t℃700820

1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.V正(H2)=V逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為

℃。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6BC8301、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：t℃7008212.在體積1L的密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)+H2(g)K=1.00若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol和10mol。反