安徽省合肥市肥東縣新城高升學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

安徽省合肥市肥東縣新城高升學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗，下列說法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實(shí)驗?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA3、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．1284、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．Fe B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的NaCl6、下列有關(guān)的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D．釙元素的相對原子質(zhì)量是2107、下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol10、有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A．互為同位素 B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì) D．電子數(shù)相同11、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4

所含的分子數(shù)約為0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為6.02×102312、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子13、鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）A．都是堿金屬 B．都與酸反應(yīng)C．都與水反應(yīng)生成堿 D．原子的最外層都只有一個電子14、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．Si→K2SiO3 B．Na→Na2O2 C．Fe→FeC12 D．CuO→Cu(OH)215、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)316、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)217、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水18、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的19、下列不牽涉氧化還原反應(yīng)的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA21、已知:溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,計算分析判斷，則c(NO3-)為A．0.3mol/L B．0.8mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L22、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。24、（12分）金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學(xué)方程式_____25、（12分）黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實(shí)驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列說法正確的是____________。A．實(shí)驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B．先向裝置中加入試劑(藥品)，再進(jìn)行氣密性檢查C．實(shí)驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D．實(shí)驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗:試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量是_________g，C點(diǎn)(此時沉淀恰好完全溶解)對應(yīng)的HCl溶液的體積為___________mL。29、（10分）“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）__________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。2、D【解題分析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯誤，答案選D。【題目點(diǎn)撥】該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。3、C【解題分析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故答案為C項。4、C【解題分析】

最外層只有1個電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時形成含有共價鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時形成含有離子鍵的NaCl，故選C。5、D【解題分析】

電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮現(xiàn)e、NaCl溶液均能導(dǎo)電，但均不屬于電解質(zhì)，液態(tài)HCl為電解質(zhì)，但其屬于分子化合物，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl屬于電解質(zhì)，存在可自由移動的離子，可導(dǎo)電；故答案為D。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。6、B【解題分析】

A.釙原子的核外電子數(shù)是84，A錯誤；B.釙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，中子數(shù)為210-84=126，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126，C錯誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對原子質(zhì)量是210，但不能由此確定釙元素的相對原子質(zhì)量，D錯誤；故合理選項是B。7、D【解題分析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。Ⅰ液面加油脂阻止了空氣進(jìn)入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，所以都能較長時間看到白色沉淀，故選D。8、A【解題分析】

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。9、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。10、C【解題分析】

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關(guān)系，A錯誤；B．具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯誤；C．HD和H2均是單質(zhì)，C正確；D．這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯誤；答案選C。11、D【解題分析】

A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．AlCl3濃度為1.0

mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，由于1個O2中含有2個O原子，所以0.5molO2中O的原子為1mol，含有的O數(shù)目約為6.02×1023，D正確；故答案為D。12、C【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。13、D【解題分析】

金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正確；答案選D。14、D【解題分析】

A.硅和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和氫氣，故A能；B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B能；C.鐵單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C能；D.氧化銅不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故D不能；故答案為D。15、B【解題分析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！绢}目詳解】A.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中Cl、O元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故C正確。17、A【解題分析】

由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤18、D【解題分析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。19、A【解題分析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，置換反應(yīng)一定有化合價變化，，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化。20、A【解題分析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的物質(zhì)的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法算出其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：A。21、B【解題分析】

KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離，利用電荷守恒計算?！绢}目詳解】KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離由電荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+x×1，解得x=0.80mol/L，則

c(NO3-)為0.8mol/L。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒。22、A【解題分析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時，兩個容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個電子；H2分子中含有2個電子，O2分子中含有16個電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時，兩個容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解題分析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【題目詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。24、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解題分析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。25、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解題分析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實(shí)驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！绢}目詳解】(1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；(5)①裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；‘’故答案為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO1，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO1+1OH-=SO31-+H1O；故答案為d；e；c；b；吸收多余的SO1，防止污染空氣；SO1+1OH-=SO31-+H1O?！绢}目點(diǎn)撥】本題涉及二氧化硫的制備、離子的檢驗、裝置的選擇等知識點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗裝置、實(shí)驗技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為（5），制備和收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理。26、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2，防止污染空氣；(3)A、酸性氧化物可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以要驗證SO2是酸性氧化物，可驗證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚酞不變色，所以B錯誤；C、酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故要驗證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應(yīng)而褪色，但表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯誤。因此正確答案為AC；(3)A、實(shí)驗開始時，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯誤；B、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進(jìn)行的，故B錯誤；C、實(shí)驗開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，而洗氣瓶③中的溴水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯誤；D、洗氣瓶④中的FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，可將SO2氧化為SO42—，再與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。27、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解題分析】

(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，因此，本題正確答案是：KSCN；A；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。28、（1）Mg(OH)2（2）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（3）5.20；130【解題分析】試題分析：①向水中有沉淀物組成的混合溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2。故答案：Mg(OH)2；②A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：