江西科技學院附屬中學2024屆化學高一第一學期期末統考試題含解析

江西科技學院附屬中學2024屆化學高一第一學期期末統考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、黑火藥爆炸時的反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應轉移電子物質的量為6molB．被氧化的物質為：CC．氧化產物：CO2D．該反應中氧化劑是：S、KNO32、實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸3、對于反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子4、下列物質中，不屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳5、A、B、C、D四種不同物質之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是()選項假設結論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2SA．A B．B C．C D．D6、下列表示對應化學應的離子方程式正確的是（）A．用FeC13溶液刻蝕印刷銅電路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小蘇打治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．鈉與水反應：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7、進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是：（）A．膠?？梢詫щ?B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體8、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液9、下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水10、某硝酸的物質的量濃度為cmol·L-1，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．11、在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO312、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．58.5g氯化鈉中所含的離子數為NAB．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數為4NAC．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/LD．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子數為NA13、下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑14、現有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有關敘述正確的是()A．反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B．反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反應后殘留固體為3.2g D．反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉15、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．配制質量分數為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封16、堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規(guī)律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C和D為氣體單質，F是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。(1)寫出有關物質的化學式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。18、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________19、實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是______________，反應的離子方程式___________________。(2)實驗結束時的正確操作是__________（填序號），否則會引起_________________。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是______________。20、某校化學學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：①燒杯C中現象為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。②實驗預期結論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。②B處實驗現象是____________________________________________。③實驗預期結論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。21、有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A和B按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將A通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：________、________。(2)寫出A和B按1∶1的體積比混合充分的離子方程式：_______________________。(3)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是________________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

反應S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析解答?！绢}目詳解】A、反應中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2，未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質的量，因此無法計算反應轉移電子物質的量，故A符合題意；B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產物，故C不符合題意；D、該反應中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。2、B【解題分析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、B【解題分析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，據此分析。【題目詳解】A.該反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B.根據A分析可知，溴單質既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為1：5，C錯誤；D.生成1mol溴酸鈉轉移電子的物質的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．4、D【解題分析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒有列入“城市空氣質量日報”報道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質量日報”報道的，答案選D?？键c：考查常見污染性物質的判斷點評：該題是常識性知識的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識，增強學生的社會責任感。該題難度不大，學生記住即可。5、C【解題分析】

A．NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，符合轉化關系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應生成CO，符合轉化關系，故B不選；C．如C為FeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應只生成FeCl2，不符合轉化關系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應生成硫，符合轉化關系，故D不選。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質及化合物的性質來分析推斷各物質為解答的關鍵。6、D【解題分析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應時發(fā)生的離子反應方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。7、B【解題分析】

A、膠?？梢詫щ娛悄z體的性質，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質組成，故C錯誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯誤；故選B。8、A【解題分析】

鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再根據氫氧化鈉和選項中的物質的反應情況判斷?！绢}目詳解】A．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，不會產生沉淀，故A選；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質增加，所以有溶質氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為，要注意氫氧化鈉已經是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會析出。9、D【解題分析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C.氧化鋁和熱水不反應，故錯誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。10、C【解題分析】

根據c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。11、C【解題分析】

加入鹽酸會產生氣體，當反應后兩盤溶液質量相等時，天平平衡，反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量，據此分析解答。【題目詳解】A、0.5molNa和鹽酸反應產生氫氣0.25mol，質量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應產生氫氣0.75mol，質量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=11.5g+鹽酸質量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=13.5g+鹽酸質量-1.5g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故A錯誤；B、0.1molZn和鹽酸反應產生氫氣質量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應產生氫氣質量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=6.5g+鹽酸質量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應后溶液的質量=2.7g+鹽酸質量-0.3g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故B錯誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩燒杯溶液質量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應后溶液的質量=10g+鹽酸質量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應后溶液的質量≠10g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩盤溶液質量不相等，天平不平衡，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學反應的計算，把握過量計算及天平平衡的問題為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意10gNa2CO3的物質的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質量小于4.4g。12、D【解題分析】

A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，含有1mol鈉離子、1mol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數為2NA，故A錯誤；B.在標準狀況下，三氧化硫為固體，題中條件無法計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；C.溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故C錯誤；D.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移1mol電子，標準狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子總數為NA，故D正確；故答案選D。13、A【解題分析】

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H＋＋OH－=H2O，A正確；B.鋁與稀鹽酸反應的離子方程式應為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B項電荷不守恒，B錯誤；C.鐵與稀硫酸反應的離子方程式應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項電荷不守恒，C錯誤；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式應為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D選項電荷不守恒，原子也不守恒，D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關。14、C【解題分析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應，A．反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol，故A錯誤；B．反應后的溶液中不存在Fe3+，但是還剩余0.05molCu2+，故B錯誤；C．反應后殘留固體為生成的銅單質，其質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正確；D．反應后殘留固體只有銅單質，鐵粉已經反應完全，故D錯誤；答案選C。15、A【解題分析】

A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C.配制質量分數為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A。【題目點撥】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。16、C【解題分析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na密度大于K,故A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點逐漸降低，故B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質還原性增強，故D錯誤；答案：C【題目點撥】本題考查堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規(guī)律，實質是利用元素周期律解決問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解題分析】中學階段與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。18、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘忸}分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！绢}目詳解】（1）元素③形成單質是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F原子核外有9個電子，結構示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！绢}目點撥】本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。19、澄清石灰水變渾濁Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起試管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！绢}目詳解】：(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀，反應方程式為：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內壓強減小，會導致倒吸而使試管炸裂，應先將導管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確，故答案為：①；溶液倒吸引起試管炸裂；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。20、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍氧化性