2024屆丹東市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆丹東市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉 B．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰C．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 D．在常溫下，鋁與氧氣作用生成致密氧化膜2、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．鋁 B．酒精 C．食鹽水 D．硫酸銅3、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤4、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．將標(biāo)況下22.4mLHCl氣體溶于1L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸B．一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的水分子數(shù)目為NAD．500mL1mol·L－1MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－16、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl27、0.6mol氯氣與某金屬R完全反應(yīng)，生成0.6mol的氯化物RCln，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．48、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅9、下列除雜試劑或方法不正確的是()選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C鐵粉鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D10、用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液11、已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應(yīng)：①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑D．Mg的還原性弱于MgAt2的還原性12、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙13、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA14、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl215、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯離子 D．氯元素16、與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g17、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個(gè)電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA19、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化20、下列說(shuō)法正確的是()A．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是B．氧原子的內(nèi)層電子數(shù)為2C．離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)D．原子核外電子一定按K、L、M、N的先后順序依次排布21、12C的摩爾質(zhì)量為()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol22、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B．H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫(xiě)出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫(xiě)編號(hào))A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)24、（12分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。25、（12分）圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________26、（10分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A．用量簡(jiǎn)量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL

蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm

處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序?yàn)?用字母填寫(xiě))__________。（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器_______(填序號(hào))。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無(wú)影響)。（5）進(jìn)入A步操作后，必須________后才能進(jìn)行C操作。27、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為_(kāi)_____，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫(xiě)出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________(寫(xiě)表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫(xiě)代號(hào)）。①用排水法測(cè)定H2的體積②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag28、（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。I.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________，X中一定含有的物質(zhì)是________。II.為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（3）上述過(guò)濾操作如果缺少洗滌步驟，會(huì)使得測(cè)定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無(wú)影響）（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為_(kāi)__________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。29、（10分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動(dòng)④反應(yīng)中可以聽(tīng)到嘶嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫(xiě)出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉，故B正確；C．地殼里含量前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，則鋁是地殼里含量最多的金屬元素，故C正確；D．常溫下，鋁能被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，故D正確；故答案為A。2、D【解題分析】

A.鋁是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸銅水溶液能導(dǎo)電，故硫酸銅是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【解題分析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析。【題目詳解】①單質(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯(cuò)誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于S元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來(lái)制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說(shuō)法正確的是①③⑤，故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。4、C【解題分析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。5、D【解題分析】

A、標(biāo)況下，22.4mL的HCl的物質(zhì)的量為0.001mol，但是該氣體溶于1L的水之后，溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，故其物質(zhì)的量濃度不是110-3mol·L-1，A錯(cuò)誤；B、Fe和Cl2反應(yīng)只會(huì)生成FeCl3，該反應(yīng)中Cl2不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)1molCl2的物質(zhì)的量計(jì)算，為2NA，故Fe失去的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，H2O為非氣態(tài)，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、1mol·L-1MgCl2溶液中所含有Cl-濃度為2mol·L-1，D正確；故選D。6、D【解題分析】

A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，故A不選；B.金屬鋁和硫單質(zhì)加熱生成Al2S3，故B不選；C.銅和氯氣點(diǎn)燃生成CuCl2，故C不選；D.鐵和氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，故D選，答案選D。7、B【解題分析】

根據(jù)氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案選B。8、C【解題分析】

光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅?！绢}目詳解】石英砂的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，答案選C。9、D【解題分析】

A.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故正確；C.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；D.氫氧化亞鐵在空氣中灼燒最后生成氧化鐵，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵，故不能除雜，故錯(cuò)誤故選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握除雜的方法和原則，加入試劑或選擇的方法能使雜質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化為能容易分離的物質(zhì)，不能消耗被提純的物質(zhì)，能最后能將被提純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化回來(lái)。10、A【解題分析】

A.電解稀NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B.電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C.電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D.電解AgNO3溶液，陽(yáng)極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.故選A。11、B【解題分析】

AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于At的非金屬性弱于Br，所以At為+1價(jià)，Br為-1價(jià)。反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，鎂和At的化合價(jià)都發(fā)生了變化，但反應(yīng)②沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.反應(yīng)②沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.反應(yīng)①中鎂的化合價(jià)升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價(jià)由+1降低到中MgAt2的-1，MgAt2又是還原產(chǎn)物，故B選；C.反應(yīng)②沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.在反應(yīng)①中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強(qiáng)于MgAt2的還原性，故D不選。故選B。12、D【解題分析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。13、C【解題分析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；C.0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意掌握歧化反應(yīng)中的電子數(shù)計(jì)算。如過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。14、A【解題分析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答?！绢}目詳解】A．Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解題分析】

氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在Cl原子；鹽酸中存在氯離子，不存在Cl原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成情況。16、D【解題分析】

3.2gSO2的物質(zhì)的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，則NO2的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其質(zhì)量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案選D。17、B【解題分析】試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無(wú)剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無(wú)Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。18、A【解題分析】

A．每個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以1molOH?含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個(gè)分子中均含一個(gè)碳原子，所以無(wú)論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個(gè)數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個(gè)臭氧分子含有三個(gè)氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個(gè)二氧化硫分子含有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】計(jì)算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。19、D【解題分析】

A.鈉的密度比煤油大，沉積在底部，能防止鈉被空氣中的氧氣氧化，故鈉可保存在煤油中，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存在棕色玻璃瓶?jī)?nèi)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶?jī)?nèi)，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化應(yīng)加入鐵粉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：D。20、B【解題分析】

A.Li位于第二周期IA族，原子序數(shù)為3，則Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，內(nèi)層電子數(shù)為2，故B正確；C.原子得到或失去電子變成離子，Cl-的核電荷數(shù)為17，但核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可以排8個(gè)電子，當(dāng)它不是最外層時(shí)，最多可以排18個(gè)電子，電子不一定排滿M層才排N層，如鈣元素，故D錯(cuò)誤；答案：B。【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生按照核外電子排布規(guī)律，排滿一層排一層的規(guī)律進(jìn)行判斷，但忽略了最外層（除K層外）不超過(guò)8個(gè)電子，學(xué)習(xí)核外電子排布規(guī)律要相互聯(lián)系，不能孤立地理解，可以列舉K、Ca、Fe等。21、B【解題分析】

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號(hào)：M，常用單位：g/mol，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，但二者單位不同，12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故答案為：B。22、D【解題分析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng)，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)是正確的，選項(xiàng)A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸（但不能為硫酸）之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解題分析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純?cè)矸治霾僮鞯姆椒八璧膬x器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！绢}目詳解】（1）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過(guò)濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過(guò)量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過(guò)量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過(guò)濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開(kāi)始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒(méi)有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無(wú)鐵，不可能存在的情況是有鐵無(wú)銅，故答案為：B。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解題分析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。25、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過(guò)量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解題分析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。26、5.4mLDACBEGFa偏高冷卻至室溫【解題分析】（1）.設(shè)需要量取xmL的濃硫酸，根據(jù)稀釋定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案為：5.4mL；（2）.用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋篋ACBEGF，故答案為：DACBEGF；（3）.依據(jù)量筒選擇原則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：a；（4）.仰視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；（5）.容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)配制過(guò)熱或過(guò)冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫。點(diǎn)睛：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（1）小題中配制步驟的判斷，解題時(shí)要先根據(jù)稀釋定律計(jì)算出需要量取濃硫酸的體積，再根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等進(jìn)行判斷即可。27、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強(qiáng)氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解題分析】

測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應(yīng)，碳和濃硫酸會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，混合氣進(jìn)入品紅溶液，溶液褪色，再進(jìn)入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石灰增重的質(zhì)量計(jì)算碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應(yīng)測(cè)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過(guò)氫氣的質(zhì)量求出。【題目詳解】（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式