2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編05氧化還原【含答案】

專(zhuān)題05氧化還原

1.（河北石家莊市高三二模）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①和②均屬于氮的固定

B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)

C.④中每生成ImolNO；,消耗2moiOz

D.③和⑤過(guò)程中氮元素分別被還原和氧化

D

A.氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N?轉(zhuǎn)化為NO,屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正

確；

B.由圖示知，氮循環(huán)過(guò)程中涉及氫、氧元素，B正確；

C.反應(yīng)④是6將Nth氧化為NO；,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，即ImolNO；生成

失去電子8mo1,失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系知得8moi電子需要2moi（X,C正確;

D.反應(yīng)③中NO被氧化為NO；,氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中NO：被還原為N”氮元素被還原，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

2.（山東濟(jì)寧市高三二模）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.食物腐敗變質(zhì)B.對(duì)電力不足的新能源汽車(chē)充電

C.用SO?漂白紙漿D.苯酚放置在空氣中變?yōu)榉奂t色

C

A.食物腐敗變質(zhì)，是食物發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.對(duì)電力不足的新能源汽車(chē)充電，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，有電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

故B不選:

C.用SO?漂白紙漿，化合生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.苯酚晶體放置在空氣中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，是被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C。

3.(重慶高三三模)下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A.氯化氫和氟化氫的穩(wěn)定性

B.在反應(yīng)NH3+NO——>N2+H2。中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

C.物質(zhì)的量濃度相等的(NHj2Fe(SC)4)2和(NHU2SO4溶液中NH：的濃度

D.25℃時(shí)，pH相等的鹽酸溶液中的c(Cl)與醋酸溶液中的c(CH￡OO)

C

A.Cl的非金屬性弱于F,所HC1穩(wěn)定性弱于HF,A不符合題意；

B.該反應(yīng)中NL中的N原子被氧化，NO中的N原子被還原，根據(jù)電子守恒可知被氧化和被還原的N原子數(shù)

之比為2:3,即前者小于后者，B不符合題意；

C.兩種物質(zhì)都可以電離出兩個(gè)NH：,但(NH4)2Fe(SO4)2電離產(chǎn)生的Fe"的水解會(huì)抑制NH：的水解，所以

前者溶液中NH：的濃度更大，C符合題意；

I).兩溶液中分別存在電荷守恒C(C1)+C(0H)=C(H-)、c(CH3C00)+c(0H-)=c(H),兩溶液pH相等，則c(OH)、

cGT)相等,所以c(Cl)=c(CH￡OO),D不符合題意;

綜上所述答案為Co

4.(遼寧高三模擬)鈕催化烯燃氧化為醛的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示：

下列敘述正確的是

A.把催化烯燃氧化為醛的過(guò)程中鉗的化合價(jià)沒(méi)有變化

B.鈿催化烯煌氧化為醛的過(guò)程中只有鈿作催化劑

C.是鈿催化烯燃氧化為醛的中間產(chǎn)物

Pd(ll)

D.杷催化烯燃氧化為醛的過(guò)程中，乙醛只是氧化產(chǎn)物

C

A.杷催化烯燒氧化為醛的過(guò)程中，鈿由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，后又變回+2價(jià)，發(fā)生了化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤;

B.觀(guān)察機(jī)理圖可看出Cu(I)也是此反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；

c.觀(guān)察機(jī)理圖可知，丫呵在反應(yīng)中生成后，又參與了后面的反應(yīng)，是鈿催化烯燃氧化為醛的中間產(chǎn)

Pd(ll)

物，故c正確；

催化齊u

D.烯燃氧化為醛的過(guò)程中，總反應(yīng)為2cH,—CH,+O,t2cHeHO，乙醛既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)

物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.(山東濰坊市高三三模)中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上壓還原NO生成總和NFh的路徑，各基元反

應(yīng)及活化能Ea(kJmoL)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2Q.HNO、冷

N2+H2O

NH3叫ONH；OH

NHNOH

生成NH:1的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原

Pd/SVG

生成明的總反應(yīng)方程式為2NO+5H,2NH；+2H,O

決定NO生成Nft速率的基元反應(yīng)為NH2O+HfNH2OH

在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H?還原為弗

A.由圖示知，生成NHs的過(guò)程每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低被還原，A正確;

Pd/SVG

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析知，NO與也反應(yīng)生成Nlh和IIQ,對(duì)應(yīng)總方程式為：2N0+5nz_2NIh+2HQ,B正確;

C.由圖示知，生成N%的基元反應(yīng)中，NFW+HfNH20H這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，C正

確；

D.由圖示知，N0被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NL活化能，故在該催化劑作用下，NO更容易被還

原為NH3,D錯(cuò)誤;

故答案選D。

6.（重慶高三三模）硼氧化鈉（NaBHD可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的

微觀(guān)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.水在此過(guò)程中作還原劑

B.若用D2代替HQ,反應(yīng)后生成的氣體只有HD

C.NaBR與水反應(yīng)的離子方程式為:BH；+4H2O=B（OH）；+4H2?

D.若不使用催化劑，NaBIL與水不能反應(yīng)產(chǎn)生H?

C

A.據(jù)圖可知H?0脫去的氫原子最終生成氫氣，水中H元素化合價(jià)降低，所以水為氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知，第一步中兩個(gè)BH；各脫去一個(gè)H原子結(jié)合形成由，即反應(yīng)后生成的氣體中有H”B錯(cuò)誤;

C.據(jù)圖可知NaBHi與水反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物為BH；和比0,產(chǎn)物為B（OH）；和氫氣，離子方程式為

BH；+4H20=B（0H）7+4H/T,C正確；

D.催化劑只是加快反應(yīng)速率，即使不使用催化劑，NaBH,與水反應(yīng)依然能產(chǎn)生氧氣，D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為C。

7.（天津高三二模）下列所加物質(zhì)的作用與其還原性無(wú)關(guān)的是

A.果蔬飲料中加入維CB.向葡萄酒中添加少量S。？

C.月餅脫氧劑包中有鐵粉D.面粉發(fā)酵時(shí)加入少量小蘇打

D

A.果蔬飲料中加入維C,維C具有還原性，可以防止果蔬飲料被氧化變質(zhì)，所以與維C的還原性有關(guān)，故

A不符合題意；

B.紅酒中添加SO”SO?具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)，所以與SO?的還原性有關(guān)，故B不符合題

意；

C.月餅脫氧劑包中有鐵粉，鐵粉具有還原性，可以除去密閉包裝袋中的氧氣，使月餅處于無(wú)氧狀態(tài)，有效

控制細(xì)菌、霉菌的生長(zhǎng)，以保持月餅的色、香、味，所以與鐵粉的還原性有關(guān)，故C不符合題意；

D.小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，同時(shí)碳酸氫鈉也能與有機(jī)酸反應(yīng)生成

二氧化碳，使饅頭、面包更疏松，與其還原性無(wú)關(guān)，故D符合題意；

答案為D。

8.（江蘇省如皋中學(xué)高三三模）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取SO?并驗(yàn)證SO?的部分性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確

B.品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2的氧化性

C.石蕊試液變紅但不褪色

D.用NaOH溶液吸收少量SO?的離子方程式為SO?+OH=HSO；

C

A.銅和濃硫酸制取SO2的反應(yīng)為：Cu+2H60i（濃）=CuS0i+S02t+2HQ,其中氧化劑為濃硫酸，還原劑為Cu,

只有一部分硫元素化合價(jià)改變得到二氧化硫，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故A錯(cuò)誤;

B.SO,能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，溶液不褪色，故c

正確；

D.少量SOZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為S02+20H=S0，+Il20,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

9.（廣東高三模擬）黃鐵礦（主要成分為FeS?）因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是

黃金，故又稱(chēng)為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下FeS,如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是

A.反應(yīng)I、II、山均為氧化還原反應(yīng)

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有FT+作催化劑

2+3+

C.反應(yīng)I的離子方程式：4Fe（NO）+O2+2H2O=4Fe+4NO+4OH"

D.反應(yīng)II中，每消耗ImolFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14moi

D

【分析】由圖可知，反應(yīng)物為Fe"、Fe8,生成物為Fe，和SO：,離子反應(yīng)為

32+

14Fe*+FeS2+8H20=15Fe+2SO；-+16H,S元素的化合價(jià)升高，則Fe&作還原劑，NO為該反應(yīng)的催化劑，總反

2

應(yīng)為2FeS2+702+2H20^4S0：+2Fe+4H\以此解答該題。

A.反應(yīng)III是Fe?+結(jié)合NO生成配合物Fe（NO）",化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后NO的不變，起催化劑作用，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)I中Fe，'、FeSz反應(yīng)生成F/和SO：,離子反應(yīng)為14Fe*+FeS2+8HQ=15Fe2'+2SO：+16H',C錯(cuò)誤；；

1）.反應(yīng)H的FeSz中$硫元素化合價(jià)從T價(jià)升高到+6價(jià)，每消耗ImolFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

ImolX2X7=14mol,D正確；

故選：Do

10.（浙江高三二模）關(guān)于反應(yīng)4HNO3=4NC>2T+02^+21^0,下列說(shuō)法正確的是

A.HN。,中的氮元素被氧化

B.HNO3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

B

A.HNO;中氮元素化合價(jià)由+5降低為+4,氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B.HNO,中氮元素化合價(jià)由+5降低為+4、0元素化合價(jià)由-2升高為0,HNO3既是氧化劑又是還原劑，故

B正確；

C.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5降低為+4,HNO,是氧化劑，HNO：中0元素化合價(jià)由-2升高為0,02是

氧化產(chǎn)物，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1,故C錯(cuò)誤；

D.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5降低為+4,N0,是還原產(chǎn)物；0元素化合價(jià)由-2升高為0,0z是氧化產(chǎn)物，還

原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1,故D錯(cuò)誤；

選Bo

11.(廣東汕頭市高三二模)某種含二價(jià)銅微粒［Cu"(0H)(NH3)］’的催化劑可用于汽車(chē)尾氣脫硝。催化機(jī)理

如圖1,反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)能量變化如圖2.下列說(shuō)法不正確的是

B

(Cu(OH)(NH3)r

H

Na?2°?<^--?<1KX/2NH3(起始態(tài)①)

\^，間態(tài)②)

[Cun(NO)(NH)J^\[CUU(OH)(NH3)3]+(

232o

U

I

/間態(tài)③)

\INOm

喈間態(tài)④)

N0,l/20/vr/''HzO

混＜終態(tài))

[C/(NH3)^V^'[Cui(H2NNO)(NH3)2r

N,HO

22圖2反應(yīng)歷程

圖1

A.由圖2可知，該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程中有0-H鍵的形成

C.狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中，NO發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2N0+202=N2+6Ih0

I)

A.由圖2知，起始態(tài)的能量高于終態(tài)的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B.由圖1知，狀態(tài)③到狀態(tài)④，［C/(HzNNO)(Nlh),］'轉(zhuǎn)化為［C/(NHJ］、弗、B0,生成HQ時(shí)涉及0—H形

成，B正確;

C.由圖1知,狀態(tài)④到狀態(tài)⑤，［CQ（NH3）2「與N0、反應(yīng)生成［Cu"（NOD（NIL,）由化合價(jià)推知配體NO；

中N元素為+3價(jià)，而反應(yīng)物NO中N元素為+2價(jià)，故NO被氧化，C正確；

D.由圖1知，該脫銷(xiāo)過(guò)程反應(yīng)物有：限、NO、02,生成物有球0、N2,由圖1所給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物NL為2mol,

NO為2mol,O2為0.5moL生成物總為2mol,H?0為3mol,故該脫銷(xiāo)過(guò)程總方程式為：

|催化劑催化劑

2NH+2N0+-0,------3H0+2N,化整得：4NH+4N0+0-------6IL0+4N,D錯(cuò)誤；

32223;2

故答案選D。

12.（山東日照市高三三模）CIO?是國(guó)際上公認(rèn)的安全綠色消毒劑。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO,的方法制

備CIO2的反應(yīng)原理為:NaC103+H2S04+CH30H-C102t+HCOOH+Na3H（S04）2I+40（未配平）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HCOOH為該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

B.生成2.24LCIO,時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：1

D.CIO,和SO?均能漂白紙張，但漂白原理不同

B

【分析】利用氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降發(fā)方程式為

12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2T+3HCOOH+4Na3H（SO4）9>k+9H2O。

A.反應(yīng)中甲醇被氧化，其氧化產(chǎn)物為甲酸，故A正確；

B.未說(shuō)明二氧化氮?dú)怏w是否在標(biāo)況下，故2.24L不一定為0.Iniol,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中氯酸鈉為氧化劑，甲醇作還原劑，其中全部參與氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為4:1,故C正確;

D.二氧化氯漂白是因?yàn)閺?qiáng)氧化性，二氧化硫漂白屬于非氧化還原，故D正確；

故選B。

13.（湖南衡陽(yáng)市高三二模）工業(yè)除去電石渣漿［含Ca（OH）2］上層清液中的S"（S?一濃度為320mg?!?）,

并抽取石膏（CaSO/ZH?。）的常用流程如圖，其中常用空氣代替。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。2

H2O

Ca(OH)2-

CaSO4-2H2O

A.在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速度

B.過(guò)程1中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將10L上層清液中的S?-轉(zhuǎn)化為SO：,理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣約22.4L

D.過(guò)程H中，反應(yīng)的離子方程式4MnO：+2S2-+9H2O=S2O，+4Mn(OH)2J+10OH

B

A.石膏是普通硅酸鹽，是水泥常用的一種添加劑，能調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，A項(xiàng)正確；

B.由流程圖可知，過(guò)程I中，Mn(OH)2和。2反應(yīng)生成MnO；和H?。，化學(xué)方程式為

2Mn(OH)2+O2+4OH=2MnOj+4H2O,Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為MnO：,Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，

化合價(jià)升高，Mn(OH)2作還原劑，MnO；為氧化產(chǎn)物，0?轉(zhuǎn)化為H20,0元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),

化合價(jià)降低，作氧化劑，則過(guò)程I中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

320mg/Lxl0Lxl(p3

C.10L上層清液中的S?一的物質(zhì)的量為=0.1mol,根據(jù)S元素守恒，過(guò)程I［中生成的

32g/mol

S?。；的物質(zhì)的量為0.05mol,過(guò)程H中，離子方程式為

22

4MnO；'+2S'+9H2O=S2O；'+4Mn(OH)24<+10OH-,消耗0.ImoIS"的同時(shí)，需要消耗0.2moiMnO；,

根據(jù)過(guò)程I：2Mn(OH)2+O2+4OH=2MnO；+4H2?？芍撨^(guò)程消耗O2的物質(zhì)的量為0.Imol,S?。；

與。2在堿性條件下反應(yīng)生成SO：,離子方程式為S2O；+2C)2+2OH.=2SO：+H2。，則該反應(yīng)消耗O?

的物質(zhì)的量為0.05molx2=0.1mol,共消耗O.ZmolO?,空氣中O2的含量約為：，則理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況

0.2molx22.4L/mol_

下空氣的體積約為I=22.4L,?項(xiàng)正確；

5

D.過(guò)程H中，MnO：和S”反應(yīng)生成S?。；-和Mn(OH)2,離子方程式為：

2-

4MnO；'+2S'+9H2O=S2O3+4Mn(OH)2J+10OH-,D項(xiàng)正確；

答案選B。

14.(江蘇鹽城市高三三模)氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的

催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6I12O(g)AZ^-904kJ-mol'?生產(chǎn)硝酸的尾

氣中主要含有NO、NO,等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(N0，、Ca(N0,等化工

產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.M不溶于水，可用作保護(hù)氣

B.Nik具有還原性，可用作制冷劑

C.KNOs具有氧化性，可用于制黑火藥

D.NH,C1受熱易分解，可用于制造化肥

C

A.N?化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A不符題意；

B.N4易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符題意；

C.黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K?S+N2t+3C0zt,N元素化合價(jià)降低，被還原，KNO；作氧化劑,

即KNOs具有氧化性，可用于制黑火藥，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C符題意；

D.氮元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)必須元素，錢(qián)根離子容易被植物吸收，因此NHQ1可用于制造化肥，選項(xiàng)中性質(zhì)與

用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符題意；

答案選C。

15.(廣東梅州市高三二模)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理酸性含鋁廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中銘

元素的化合價(jià)變化如圖2.己知：深藍(lán)色溶液中生成了CrOs。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0.5mL珞元素化合價(jià)

8滴5%卜＜2。22.0mol/L

（過(guò)量）NaOH

g

三至1+6-■■

2mL5s30s80s

O.OI25mol/L深藍(lán)色溶液綠色溶液黃色溶液+3■

pH=2111____

橙色溶液Os5s30s80s'

圖1圖2

A.CrOs中-1價(jià)氧原子和-2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)比是4：1

B.30?80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧氣所致

C.上述過(guò)程中不滴加H2。？，只加NaOH溶液也能實(shí)現(xiàn)Cr2。于轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO/-

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為Crz。；-3H202+應(yīng)0=2(3/+302T+80H一

D

A.C1O5中Cr是+6價(jià)，設(shè)T價(jià)氧原子和-2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)分別是x和y,則x+y=5、x+2y=6,解得x=

4、y=l,因此二者的個(gè)數(shù)比是4：1,故A正確；

B.30?80s過(guò)程中，Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中被氧化，可能是溶液中溶解的氧氣所致，故B正

確；

C.由于2CrO孑+2H0Cr2O歹+HO所以上述過(guò)程中不滴加H?。？，只加NaOH溶液，促使平衡逆向進(jìn)行，

也能實(shí)現(xiàn)C^O歹轉(zhuǎn)變?yōu)镃rOr故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)，LgOLCrOs-Cr”,過(guò)量的H2O2還原K￡rO生成Cr*HQ被氧化生成由，總反應(yīng)

離子方程式為：+3+故錯(cuò)誤；

Cr2O；+3H2O2+8H=2Cr+3O2T+7H.O,D

故選D。

16.(河北張家口市高三三模)Na。。？是一種高效的漂白劑，實(shí)驗(yàn)室中一種制備N(xiāo)ad。？的過(guò)程如圖所

示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

稀硫酸、H2c2。，H2O2、Ba(OH)2Na2SO4

I11----------------

zee吹出C1O2、COZ1Ze濾液濾液蒸發(fā)濃縮

NaCKh—|反應(yīng)1--------------■―3反應(yīng)2|-----------除雜—;~?冷卻結(jié)扁一?租產(chǎn)口口

A.Na。。？的漂白原理與SO?不同

B.每生成1molCIO2有0.5molH2c2O4被氧化

C.反應(yīng)2過(guò)程中，142。2作氧化劑

D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO?

C

【分析】反應(yīng)I中NaClQ,在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C102,吹出的C102在溶液中與加入氫

氧化鋼溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，C102被轉(zhuǎn)化為NaClOz,過(guò)濾除去碳酸釧沉淀，在濾液中加

入硫酸鈉除去過(guò)量的氫氧化釧得到NaClOz溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClOz,

據(jù)此分析解答。

A.NaC/Q的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，NaC。的

漂白原理與SO2不同，故A正確；

B.反應(yīng)1中NaClOa生成CIO?過(guò)程C1元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，H2c2O4反應(yīng)生成CO2過(guò)程C元素由+3價(jià)

變?yōu)?4價(jià)，每生成1molC/O2有0.5molH2c2O4被氧化，故B正確；

C.反應(yīng)2的反應(yīng)之一為2Na0H+2C102+H2（）2=2NaC10z+02t+2H。反應(yīng)過(guò)程中C1元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，CIO2

作氧化劑，H?。？作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaC/C，故D正確；

故選Co

17.（海南?？谑懈呷＃┝蛟氐膸追N化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

濃HzSO；——米~~>S02----嚕^——>Na2sOs溶液————>Na2S203----筆——>S

下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑B.反應(yīng)②表明SO,有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)③的原子利用率是10（?D.反應(yīng)④稀HzSOj乍還原劑

D

A

【分析】Cu與濃硫酸反應(yīng)：CU+2H2SO4（^）=CUS04+S02f+2H20,SO2與NaOH反應(yīng),SO2為酸性氧化物，發(fā)

S02+2Na0H=Na2S0：）+H20,Na2s2O3中S顯+2價(jià)，發(fā)生Na2S0：dS=Na2s2O3,Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)：Na2S203+

H2SO產(chǎn)NafO,+SI+S02f+80,據(jù)此分析；

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸將Cu氧化為硫酸銅，表現(xiàn)出氧化性，濃硫酸是氧化劑，選項(xiàng)A正確；

B.二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)③為Na2S03+S=Na2$2（）3,生成物只有一種，原子利用率是100%,選項(xiàng)C正確；

D.反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2sQ+H/SOEa/SOi+SI+S0?t+HO稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)D

不正確；

答案選D。

18.(山東濰坊市高三模擬)工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的S0?.為了提高吸收效率，常

用NizOs作為催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)銀和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO?的吸收，

該催化過(guò)程如圖所示：

C1+0

C10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

B.過(guò)程2的離子方程式是：2NiO2+C10-=cr+Ni2O3+20

+

C.吸收反應(yīng)的總方程式是：C1O-+SO2+H2o=cr+SO：-+2H

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好

C

A.過(guò)程1中，CIO轉(zhuǎn)化為Cl,Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，C10作氧化劑，NizOs轉(zhuǎn)化為

Ni02,Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，Ni。作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比是1:1,A項(xiàng)正確；

B.過(guò)程2中，NiOz和CIO反應(yīng)生成NizOs、C1和0,離子方程式為ZNiOz+ClOFCr+Niqj+ZO,B項(xiàng)正

確；

C.用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SC)2,離子方程式為：CIO-+SO,+2OH-=CE+SO^+H2O,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ca?+與SO：結(jié)合生成難溶的Cas。，，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更

好，D項(xiàng)正確；

答案選C。

0

19.（遼寧高三模擬）過(guò)氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其鍵線(xiàn)式為大OH，可用乙酸與過(guò)氧化氫在

一定條件制得。下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)氧乙酸中的氧元素有T價(jià)和-2價(jià)

B.制備過(guò)氧乙酸的反應(yīng)中的氧化劑是過(guò)氧化氫

C.過(guò)氧化氫的電子式是H:0::0:H

D.過(guò)氧乙酸分子中至少有3個(gè)原子在一個(gè)平面

A

A.過(guò)氧乙酸中含有C=0鍵和-0-0-鍵，C=0鍵中的0元素為-2價(jià)，-0-0-鍵中的0元素為-1價(jià)，A項(xiàng)正確；

O

B.乙酸與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成JIOH,化學(xué)方程式為

CH3CQOH+H2O2定條件>CH3coOOH+H2。，過(guò)氧化氫中H、0元素化合價(jià)不變，故過(guò)氧化氫既不

是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化氫的電子式為芯H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

??

I）.過(guò)氧乙酸分子中，C=0鍵中的C原子為sp2雜化，與這個(gè)C原子相連的原子必然在一個(gè)平面，所以過(guò)氧乙

酸分子中至少有4個(gè)原子在一個(gè)平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

20.（河北滄州市高三三模）根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：

2++2+

@2Mn+5PbO2+4H=2MnO；+5Pb+2H2O；

②2MnO；+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

B.酸性條件下，氧化性：PbO,>MnO；>Cl2

C.實(shí)驗(yàn)室將高鐳酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化

I）.反應(yīng)②中每生成L12L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol

D

A.反應(yīng)①中氧化劑是PbC）2,還原劑是Mi?+，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,A項(xiàng)正確；

B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，反應(yīng)①中氧化性：PbO2>MnO；,反應(yīng)②中

氧化性：MnO；>Cl2,則氧化性：PbO2>MnO；>Cl2,B項(xiàng)正確；

C.H2soi中S元素為+6價(jià)，是最高正價(jià)，不能被氧化，因此硫酸不能被高鎰酸鉀氧化，HC1中C1元素為-1

價(jià)，能被高鋅酸鉀氧化，故實(shí)驗(yàn)室將高鐳酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，C項(xiàng)正確；

D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

21.（遼寧朝陽(yáng)市高三模擬）下列水環(huán)境修復(fù)過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.用Na2s處理含Hg?+的廢水

B.用NaClO處理氨氮廢水

C.用漂白粉處理含NaCN的提金廢水

D.用納米零價(jià)鐵處理含er2。歹、Q?+等的酸性廢水

A

A.用Na2s處理含Hg2+的廢水，S2與Hg2+發(fā)生反應(yīng)，生成HgS沉淀，即Hg2++S2=HgS3,該反應(yīng)無(wú)化合

價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B.用NaClO處理氨氮廢水，CK7將水中的氨氮氧化為N2,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.用漂白粉處理含NaCN的提金廢水，漂白粉將CN-氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.用納米零價(jià)鐵處理含Cr2O^、Cl??等的酸性廢水,在納米零價(jià)鐵表面,Fe與Cu"發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O^

與生成的Fe‘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為A。

22.（山東淄博市高三三模）用CuzS、FeS處理酸性廢水中的CmO；一,發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①:CuzS+CnO：+H+fCu"+SO：-+Cr"+H2（）（未配平）

反應(yīng)②：FeS+CrQ；+H.fFe"+SO；+（：廣+也0（未配平）

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

B.用相同物質(zhì)的量的CihS和FeS處理Cm。；-時(shí)，Cu2s消耗更多CrQ；-

C.處理等物質(zhì)的量的CnO；-時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H.的物質(zhì)的量相等

D.用FeS處理廢水不僅可以除去CnO；,還可吸附懸浮雜質(zhì)

C

【分析】根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平兩個(gè)方程式如下：反應(yīng)①：

3t3

3Cu2s+5口2。彳+46H'=6Cu"+3SO：+10Cr*+23H20；反應(yīng)②：6FeS+9Cr2O^'+78H=6Fe+6SO^'+18Cr*+39H20<,

A.由分析知，還原劑所含元素化合價(jià)升高，失電子，氧化劑所含元素化合價(jià)降低，得電子，則Cu2s為還

原劑，er2。丁為氧化劑，則反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5,A正確；

B.ImolCu2s參與反應(yīng)失去lOmol電子，ImolFeS參與反應(yīng)失去9moi電子，根據(jù)得失電子守恒可知，用相

同物質(zhì)的量的Cu2s和FeS處理er2。彳時(shí),Cu2s消耗更多C4O夕，B正確；

C.由分析知，處理等物質(zhì)的量的er2。歹時(shí)，反應(yīng)①②中消耗H，的物質(zhì)的量不等，C錯(cuò)誤；

D.用FeS處理廢水不僅可以除去CnO；,且該反應(yīng)還可以生成Fe”,Fe"能水解生成氫氧化鐵膠體，其具

有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，D正確；

故選C。

23.（河北石家莊市高三二模）硫酸鹽（含S。：、HSO；）氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員把出

了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SOj2-SOj-中間體AHSOf

A.第I階段的化學(xué)方程式為：SO^-+N02=NO；+SO；

B.該過(guò)程中NO2為催化劑

C.ImolSO；在第II、III兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NA

D.氧化性N0>HN02

B

【分析】根據(jù)圖中給出的原子信息，可以推出第I階段發(fā)生的反應(yīng)為：SO^+NO2=NO2+SO3,第II、HI

階段發(fā)生的反應(yīng)為：SO3+H2O+NO2=HNO2+HSO4。

A.由圖可知第I階段的化學(xué)方程式為：SO^+NO2=NO；+SO',選項(xiàng)A正確；

B.該過(guò)程中，NO?作為反應(yīng)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.第II、HI階段中，ImolSO：失去Imol電子(山個(gè))變?yōu)镠SO；,選項(xiàng)C正確；

D.該過(guò)程中，NO,作氧化劑，HNOz作還原產(chǎn)物，則氧化性：NO2>HNO2,選項(xiàng)D正確；

答案選瓦

24.(重慶市高三三模)聯(lián)氨(N科)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如

圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

NH3-H2O

A.過(guò)程①中生成的Nz是氧化產(chǎn)物

B.過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小

C.ImolNM可處理鍋爐水中Imol02

D.ImolNM含有的共價(jià)鍵數(shù)約為5X6.02X1()23

B

A.過(guò)程①中NzH,與CuO反應(yīng)生成帥，N元素的化合價(jià)升高，則①轉(zhuǎn)化中N2Hl是還原劑，N,是氧化產(chǎn)物，故

A正確；

-

B.結(jié)合圖示可知，③中發(fā)生反應(yīng)為：4CU(NH3)；+02+8NH3*H20=4CU(NH3)+40H+6H20,反應(yīng)生成氫氧根

離子，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C.ImolNJL失去電子生成氮?dú)猓D(zhuǎn)移4moi電子，而ImolO?得到4moi電子，根據(jù)得失電子守恒可知，ImolNJL

可處理水中Imol02,故C正確；

D.ImolN2H4含有4molN-H鍵和ImolN-N鍵,共5moi共價(jià)鍵,即共價(jià)鍵個(gè)數(shù)約為5X6.02X故D正確;

故選：B?

25.（廣東汕頭市?金山中學(xué)高三三模）某離子反應(yīng)涉及H"、Bi"、MnO4,BiO?、Mn"、上0六種微粒。

其中c（MnC）4）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5

B.氧化性：BiC>3大于MnC^

C.反應(yīng)后溶液的pH值增大

D.若有Imol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi

A

【分析】c（\lnO4）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，MnO4應(yīng)是生成物，則Mr?.為反應(yīng)物，Mn元素化合價(jià)發(fā)生升高，

具有氧化性的Bi。？為反應(yīng)物，由Bi元素守恒可知BF是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為

23

5BiO3+2Mn*+14H=5Bi*+2MnO4+7H2O,以此解答該題.

A.Mn元素化合價(jià)發(fā)生升高，則Mn"為還原劑，Bi元素的化合價(jià)降低，則BiO1為氧化劑，所以氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故A錯(cuò)誤：

B.由反應(yīng)5BiO：+2Mn2'+14H=5BF+2Mn04+7HO氧化劑是Bit）?,氧化產(chǎn)物是MnO&,則氧化性：

Bi03>MnO4,故B正確；

C.由反應(yīng)5BiO：+2Mn2'+14H=5BF+2MnO4+7H￡可知，反應(yīng)消耗H',pH值增大，故C正確；

D.Mn元素化合價(jià)由+2升高到+7,則若有Imol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（7-2）Xlmol=5mol,

故D正確。

故選：Ao

26.（陜西咸陽(yáng)市高三三模）冬季燃煤活動(dòng)排放的大量活性澳化合物BrCl能通過(guò)光解釋放澳自由基和氯自

由基，從而影響大氣中自由基（OH、ROJ的濃度，其原理循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.活性漠化合物BrCl中含非極性鍵

B.澳自由基和氯自由基只具有氧化性

C.通過(guò)循環(huán)大氣中0H自由基的濃度降低

D.BrCl的排放會(huì)造成臭氧含量減少、水中汞含量超標(biāo)等

D

A.BrCl之間是不同原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.浪自由基和氯自由基處于低價(jià)，Br和反應(yīng)生成BrO,具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.BrO+HO2=HOBr+OH,循環(huán)大氣中OH自由基的濃度升高，故C錯(cuò)誤；

D.BrCl的循環(huán)中自由基Br和臭氧結(jié)合生成BrO而造成臭氧含量減小，自由基Br結(jié)合Hg°生成Hg",造成

水中汞含量超標(biāo)，故D正確；

故選：Do

27.(河北石家莊市高三二模)Na2s2O8具有高水溶性、氧化性，我國(guó)科學(xué)家研究用Fe/Na2s2。,體系去除廢水

中的正五價(jià)碑As(V),反應(yīng)機(jī)制模型如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.Fe"/Fe”循環(huán)，可有效促進(jìn)SzO：轉(zhuǎn)化為SO；?

B.中性廢水中，可發(fā)生反應(yīng)SO；?+H20=S0：+?0H+H一

C.SO；?和?OH具有強(qiáng)氧化性，可將廢水中的As(V)氧化去除

D.若56gFe參加反應(yīng)，則有ImolSzO：被還原

AB

A.由圖示知，F(xiàn)e"與S?。：反應(yīng)生成SO；?和Fe：",Fe??與Fe反應(yīng)又生成Fe，使得反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，同時(shí)促進(jìn)

S2。：轉(zhuǎn)化為SO",A正確；

B.由圖示知，SO」?與HQ反應(yīng)生成?0H和H',氧元素被氧化，推測(cè)SO,？中S元素由+7價(jià)被還原為+6價(jià),

生成SO：,對(duì)應(yīng)方程式為：SO；?+H20=?OH+H+SO^,B正確；

C.由圖可知，溶液中As(V)吸附在腐蝕層表面，之后通過(guò)與Fe(0H”、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未

涉及As(V)被氧化過(guò)程，C錯(cuò)誤；

D.由圖示知，部分Fe與S2。：反應(yīng)生成Fe'和SO：,部分Fe與Fe"反應(yīng)生成Fe?’,所以56gFe不一定

都與邑。；一反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算S?。；-被還原的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。

28.(湖南長(zhǎng)沙市?