2024屆廣東省惠東縣惠東中學高一化學第一學期期末達標測試試題含解析

2024屆廣東省惠東縣惠東中學高一化學第一學期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸2、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)33、向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現象與得出的結論不匹配的是（）選項溶液實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D4、關于金屬鈉的下列說法錯誤的是：A．金屬鈉露置在空氣中表面變暗，是因為被氧化B．金屬鈉在一定條件下可被氯氣氧化C．在空氣中加熱金屬鈉會生成過氧化鈉D．金屬鈉保存在水中5、若標準狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數的數值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n6、現有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L7、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O28、下列屬于電解質的是A．氫氧化鈉 B．三氧化硫 C．酒精 D．食鹽水9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．強酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-10、配制一定物質的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B．溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水C．轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時液面最高處與刻度線相平11、數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析的實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A．氯離子濃度隨時間的變化B．氧氣體積分數隨時間的變化C．氯水的pH隨時間的變化D．氯水導電能力隨時間的變化12、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油13、下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl214、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O215、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL16、某同學在實驗室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列敘述不正確的是()A．氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B．若有2molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移C．濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。（1）符合上述轉化關系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學式）。若B中混有少量C雜質，除雜的化學方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學方程式______________________________，B和C可相互轉化，寫出C→B的化學方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉化外，再寫出一組符合轉換關系的A、X、B、C____（填化學式）。18、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。19、下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。20、媒化學小組設計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應的化學方程式為__________。（2）反應開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D兩個試管加熱,兩個試管中的現象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學式)溶液，其作用是____________。（4）某同學將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現象是________,用離子方程式表示產生該現象的原因_______________。21、鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現象及結論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，A錯誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，B錯誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應，因此可用鋁槽車裝運，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運，D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】

Fe和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘渣是Fe2O3。答案選A。3、D【解題分析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故A正確；B.NaHCO3溶液滴加氯水，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質，即含有H+，故B正確；C溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl?，故C正確；D.Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯誤；答案選D。4、D【解題分析】

A.金屬鈉具有強還原性，露置在空氣中，與空氣中氧氣反應，被氧化生成氧化鈉，表面變暗，A正確；B.金屬鈉具有強還原性，在氯氣中燃燒，被氧化生成氯化鈉，B正確；C.金屬鈉具有強還原性，在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中加熱，與空氣中氧氣反應生成過氧化鈉，C正確；D.金屬鈉具有強還原性，能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉應保存在煤油中，D錯誤；故選D?！绢}目點撥】金屬鈉具有強還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，為防止被氧化，應保存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。5、D【解題分析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構成的，則氧原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數可表示為=nmol?1，答案選D。6、C【解題分析】

根據固體減少的質量等于混合物中O元素質量進行計算?！绢}目詳解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質量減少等于混合物中O元素質量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應時，需要鹽酸的體積最小，反應生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。7、A【解題分析】

A、新切開的鋁表面會迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故MnO2和稀鹽酸不反應，B錯誤；C、氫氟酸會和玻璃中的SiO2反應而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯誤；D、Na在常溫下和空氣反應生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯誤；故選A。8、A【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，一定屬于化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠導電的化合物，氫氧化鈉為電解質，故A選；B．三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導電，三氧化硫的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質，故B不選；C．酒精不導電，酒精的水溶液也不導電，所以酒精為非電解質，故C不選；D．食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質，也不是非電解質，故D不選；故答案選A。9、A【解題分析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-間不反應，和OH-也沒有反應發(fā)生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應，和SCN-也能反應，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性環(huán)境中，NO3-有強氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故選A?！绢}目點撥】本題D選項需要注意隱性硝酸的存在，酸性條件下的NO3-有強氧化性，能和還原性的物質以及離子發(fā)生氧化還原反應，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。10、D【解題分析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故A錯誤；B.因NaCl溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實驗結果無影響，故B錯誤；C.轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.定容時液面最高處與刻度線相平，導致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選D。11、C【解題分析】

A、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應該越來越大，圖象不符合，故A錯誤；B、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數應該越來越大，圖象不符合，故B錯誤；C、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故C正確；D、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，據圖象不符合，故D錯誤；故選：C。12、B【解題分析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進行分離?！绢}目詳解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進行分離，A項不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進行分離，B項符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，C項不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。13、D【解題分析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。14、A【解題分析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。15、B【解題分析】

反應中硝酸體現兩種性質，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據V=計算。【題目詳解】當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項正確，答案選B。16、D【解題分析】

A、該反應中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O。C、根據氯元素的化合價變化來確定濃HCl的性質；D、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑?！绢}目詳解】A、該反應中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移，故B正確；C、該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現的性質是還原性和酸性，故C正確；D、該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故D錯誤。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意該反應中鹽酸既表現還原劑又表現酸性，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解題分析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫?！绢}目詳解】（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉化關系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉化外，還可能存在與硫元素有關的物質間的轉化，轉化關系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！绢}目點撥】解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據推斷出的物質結合物質性質回答問題?！绢}目詳解】(1)據上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解題分析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉搖勻即可，所以順序為：DBCAFE。（3）如果不進行洗滌，在燒杯內壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會偏少，所以配得溶液的濃度將偏高。（4）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則稱量出的晶體中碳酸鈉的質量將高于理論值（例如：假設需要106g碳酸鈉，則應該稱量286g的Na2CO3·10H2O，如果該Na2CO3·10H2O的結晶水都失去了，最后就得到了286g純碳酸鈉），所以所配得溶液的濃度會偏高。（5）氫氧化鈉溶于水會劇烈放熱，使體系的溫度升高，為了保證定容時體積的準確，應該先冷卻至室溫，再進行后續(xù)操作。點睛：本題的圖片到底對應了配制溶液過程中的哪一個步驟，實際不太好判斷。例如：題目認為B是在進行攪拌溶解，僅看圖的話，是不是可以認為是加水洗滌（當然加的水有點多）。所以解題時要聯(lián)系下面的問題，在問題（3）中得到A為洗滌，所以只能認為B為攪拌溶解，C為將溶解液轉移至容量瓶。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O①無明顯現象溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品紅溶液幾乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解題分析】（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸