化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)魯科新高考地區(qū)專用版高考新風(fēng)向命題新情境2-4氧化還原反應(yīng)的配平和計算

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。高考新風(fēng)向·命題新情境亞鐵氰化鉀別名黃血鹽,分子式:K4Fe(CN)6·3H2O。為淺黃色單斜體結(jié)晶或粉末,無臭,略有咸味,常溫下穩(wěn)定。具有抗結(jié)性能,可用于防止細粉、結(jié)晶性食品板結(jié)。例如,食鹽長久堆放易發(fā)生板結(jié),加入亞鐵氰化鉀后食鹽的正六面體結(jié)晶轉(zhuǎn)變?yōu)樾菭罱Y(jié)晶,從而不易發(fā)生結(jié)塊。亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。問題1:已知爆竹爆炸后,K4[Fe(CN)6]會發(fā)生分解,除生成劇毒鹽KCN外,還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思想)提示:由題給描述和元素守恒可知三種穩(wěn)定的單質(zhì)應(yīng)為Fe、C、N2,據(jù)此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式K4[Fe(CN)6]4KCN+Fe+2C+N2↑。問題2:恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源,含CN的污水危害很大。處理污水時,可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO。CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式。(素養(yǎng)角度——科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)提示:由題給描述可知CN與ClO在催化劑TiO2作用下反應(yīng)生成CNO和Cl,對應(yīng)的離子方程式為CN+ClOCNO+Cl;CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2,對應(yīng)的離子方程式為2CNO+3ClO+2H+N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O。1.按要求回答下列問題(1)硝酸銀常用于電鍍工業(yè),工業(yè)上常利用銀與濃硝酸的反應(yīng)來制備硝酸銀,該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+__________。

【解析】(1)Ag與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物為葡萄糖,其與H2SO4、NaClO3反應(yīng)生成ClO2、CO2、H2O和Na2SO4。答案:(1)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2↑+H2O(2)1C6H12O624612Na2SO42.銅是一種存在于地殼和海洋中的有色金屬。自然界中的銅多數(shù)以銅礦物存在,常見的銅礦石及其主要成分如下表:礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCuCO3·Cu(OH)2(1)工業(yè)上常以輝銅礦為原料,采用火法熔煉工藝制備銅,火法煉銅的原理為

(用化學(xué)方程式表示)。(2)我國盛產(chǎn)黃銅礦,某工廠現(xiàn)采用黃銅礦來制備膽礬晶體,工業(yè)流程如圖所示:“生物浸出”是指在硫酸溶液中,由某種細菌在氧氣存在下將黃銅礦轉(zhuǎn)化成可溶性硫酸鹽的過程,寫出此過程中的離子方程式________________________。

【解析】(1)輝銅礦主要成分為Cu2S,其與O2反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式為Cu2S+O22Cu+SO2。(2)黃銅礦的主要成分為CuFeS2,在酸性條件下其與O2反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H答案:(1)Cu2S+O22Cu+SO2(2)4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H3.工業(yè)上可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和CaCO3,對應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________。

【解析】依題意,反應(yīng)物為NaBO2、HCHO和CaO,產(chǎn)物為NaBH4和CaCO3。答案:NaBO2+2HCHO+2CaONaBH4+2CaCO3【加固訓(xùn)練】(2019·綿陽模擬)Ⅰ.某實驗小組為探究ClO、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mLmol·L1的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

________________________。

(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。

(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。

22O2(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是________________________________(用離子方程式表示)?！窘馕觥竣?(1)實驗①說明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時自身被還原生成氯離子,該反應(yīng)中,次氯酸根離子得電子作氧化劑,碘離子失電子是還原劑,氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性強弱為ClO>I2,反應(yīng)離子方程式為ClO+2I+2H+I2+Cl+H2O。(2)實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,氧化劑是碘,還原劑是亞硫酸鈉,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子,所以氧化性強弱為I2>SO42-,反應(yīng)離子方程式為H2O+I2+SO32-H2O+SO32-+I2SO42-1mol2mol0.5mol·L1×0.004Lxx=0.(3)實驗①說明氧化性強弱為ClO>I2,實驗②說明氧化性強弱為I2>SO42-,所以在酸性條件下ClO、I2、SO42Ⅱ.(4)1molCl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時,轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng),ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多,消毒效率最高,故答