幾種常見(jiàn)的鹽教學(xué)案

學(xué)習(xí)必備 歡迎下載學(xué)習(xí)必備 歡迎下載初三化學(xué)教學(xué)案（29）課題：鹽中考要求：1、知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的物理性質(zhì)和主要用途。記憶某些鹽的顏色以及在水中的溶解性。2、正確描述食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉及碳酸鈣的某些化學(xué)性質(zhì)，記住反應(yīng)現(xiàn)象，會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)1、常見(jiàn)的鹽（1）氯化鈉（NaCl,俗稱）色晶體，溶于水，有味，有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，純凈NaCl不潮解，因含雜質(zhì)而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用方法把食鹽從海水中結(jié)晶分離出來(lái)。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等，食鹽還與人類的生理活動(dòng)有著密切的關(guān)系，家庭常用它作調(diào)味品和防腐劑，生理食鹽水中含NaCl0.9%常用它作調(diào)味品和防腐劑，生理食鹽水中含NaCl0.9%。（2）粗鹽提純通過(guò)晾曬海水或鹽井水等得到含雜質(zhì)較多的可溶性與不溶性雜質(zhì)的粗鹽，可通過(guò)、、、結(jié)晶等步驟除去不溶性雜質(zhì)得到精鹽（3）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱，是色粉沫狀固體，是一種色固體（化學(xué)式為），俗稱易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸氫鈉碳酸鈉俗稱，是色粉沫狀固體，是一種色固體（化學(xué)式為），俗稱易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸氫鈉。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，是造紙、玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、制取氫氧化鈉等工業(yè)的重要原料。（4）碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈣是色固體，溶于水，比較堅(jiān)硬，白堊、石灰石、大理石的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料。工業(yè)上利用石灰石燒制生石灰的化學(xué)方程式為：。（5）碳酸根離子的檢驗(yàn)原理：組成里含有碳酸根或碳酸氫根離子的鹽都可以與鹽酸反應(yīng)生成氣體，例如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2、常見(jiàn)鹽在水中的溶解性規(guī)律（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。（2）硫酸鹽中：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2sO4微溶，其余均可溶。（3）鹽酸鹽中AgCl不溶，其余均可溶。（4）碳酸鹽中：K2cO3、Na2cO3、（NH4）2cO3均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。3、鹽化學(xué)性質(zhì)鹽不象酸、堿那樣在溶液中產(chǎn)生共同的離子，因此鹽類共同的化學(xué)性質(zhì)，但是鹽在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是有規(guī)律可循的。（1） 鹽與酸溶液反應(yīng)：鹽+酸新鹽+新金屬：例如碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，規(guī)律：初中階段用的酸一般是鹽酸硫酸或硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可以不溶，是其他鹽時(shí)一般要求可溶例如：碳酸鋇可以與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)。2）鹽溶液與堿溶液反應(yīng)鹽+堿 新鹽+新堿：如碳酸鈉與石灰水反應(yīng)方程式為，利用該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室可以制取少量的氫氧化鈉。（3）鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)鹽+鹽 鹽+鹽NaCl+A&NO 現(xiàn)象：Na2cO3+Ca（21= 現(xiàn)象：：CuSO4+Baq= 現(xiàn)象：兩種反應(yīng)物都應(yīng)溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。（4）鹽溶液與某些金屬反應(yīng)：Fe+Cu4SO 現(xiàn)象： 應(yīng)用：Cu+AgNO 現(xiàn)象： 應(yīng)用：參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總生成二價(jià)的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜，不發(fā)生上述置換反應(yīng)。4、某些鹽的熱分解反應(yīng)鹽類熱分解有其自身的特定規(guī)律，初中僅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸鹽的分解，寫(xiě)出氯酸鉀，高錳酸鉀，碳酸鈣分解的化學(xué)反應(yīng)方程式二碳酸、鈣質(zhì)分解疑的討化學(xué)論反應(yīng)方程式高錳酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式考點(diǎn)1、鹽的化學(xué)性質(zhì)例1：（09蘭州）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe（OH）3~FeCl3 B.CO2~CaCO3C.Cu~CuCl2 D.MgCl2~KCl考點(diǎn)2、酸堿鹽之間的關(guān)系例2：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B.若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C.若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D.若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g考點(diǎn)3：復(fù)分解反應(yīng)的條件1、判斷物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)例3：（09廣州）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（ ）A.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B.稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D.硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中相似訓(xùn)練、下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A、碳酸鈉溶液與鹽酸B、氯化鋇溶液與硫酸C、氫氧化鉀溶液與硝酸D、硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液例4（09廣州）將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)完成下表（沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)的，化學(xué)方程式一欄“/”）編號(hào)反應(yīng)物1反應(yīng)物2現(xiàn)象化學(xué)方程式1稀鹽酸氫氧化鉀溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象2稀硫酸氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水（2）分析上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是：反應(yīng)物1中都含有（填化學(xué)用語(yǔ)，下同） ，反應(yīng)物2中都含有 。___2、判斷離子之間是否發(fā)生反應(yīng)例5．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—考點(diǎn)4、碳酸根離子的鑒別例6、（09泰州）化學(xué)試劑的等級(jí)分為實(shí)驗(yàn)純廠泛）、化學(xué)純（CP）、分析純（AR）等?；瘜W(xué)純?cè)噾?yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中?，F(xiàn)由市售大理石純碳酸鈣劑，（假設(shè)雜質(zhì)均不參加反應(yīng)，且不溶于水）制備化某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：煅燒水固體②物質(zhì)鹽酸過(guò)濾混合物過(guò)濾 氣體甲方案一：市售大理石④ x沉淀一過(guò)濾、洗滌、晾干③方案二：市售大理石Y溶液試劑乙沉方案二：市售大理石回答下列問(wèn)題：，試劑乙的名稱是 反應(yīng);（1），試劑乙的名稱是 反應(yīng);（2）反應(yīng)類型：①屬于（3）對(duì)方案二制得的碳酸鈣進(jìn)彳物麗，酬展達(dá)到化學(xué)純等級(jí)。所得的固體粉末裝入廣口瓶中，需要貼上標(biāo)簽，請(qǐng)?jiān)谟疫叺臉?biāo)簽上注明相關(guān)信息。4）經(jīng)檢測(cè)方案一制得的碳酸鈣沒(méi)有達(dá)到化學(xué)純等級(jí)，請(qǐng)你分析原因 」（只需要回答一個(gè)方面）。相似訓(xùn)練：（09廣州）A、B、C、D、E五瓶無(wú)色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2co3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I.將A分別滴入B、C、D、E中，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。.將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒(méi)有明顯現(xiàn)象。.將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 A是 ，B是 ，C是； B加入E中的化學(xué)方程式是；（3）C加入D中的化學(xué)方程式是。為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成證明，按要求填空：方案一：選用的試劑為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：方案二：選用的試劑為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： ；方案三：選用的試劑為，選用的試劑為。?？键c(diǎn)5：物質(zhì)的推斷例7：（09青島）有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；（2）過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀考點(diǎn)6：粗鹽填純例8：（09青島）海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：TOC\o"1-5"\h\z（1）在苦鹵制鎂的過(guò)程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫(xiě)出制取石灰乳的化學(xué)方程式 。___（2）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒理由是 （3）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的三、課后自測(cè).下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（ ）。A.醋B.生石灰 C純堿 D.燒堿.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（ ）。A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打3．下列與生活相關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹任氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用碳酸鈣可以用作補(bǔ)鈣劑碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一4．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（ ）。A.硝酸銀溶液 B.鹽酸和澄清的石灰水C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液TOC\o"1-5"\h\z5．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作順序正確的是( )。A.過(guò)濾、溶解、蒸發(fā) B.溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾C.蒸發(fā)、溶解、過(guò)濾 D.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)6．要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的( )。A.石灰水 B.氯化鉀溶液C鹽酸 D.氯化鈣溶液7．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性能判斷，下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性敘述正確的是( )。A.硝酸鹽都能溶于水 B.碳酸鹽都不溶于水C.硫酸鹽少數(shù)溶于水 D.堿多數(shù)難溶于水8.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )。A.HCI和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2 D.KCI和CuSO49、下列能發(fā)生置換反應(yīng)的 ()埴:、鋁和硫酸銅溶液 B、 銅和硫酸鎂溶C、銅和硝酸銀溶液 D 液銅和氯化銀10、為了用實(shí)驗(yàn)證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，需選用的一組物質(zhì)是：()A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B、Fe、Cu、MgCl2溶液C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液11、、有五瓶失去標(biāo)鑒的溶液，它們分別是：①Ba(NO3)②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4如果不用其它試劑，用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別出來(lái)，下列合理的鑒別順序是()A、④②③①⑤B、④③⑤①②C、④①③⑤②D、①⑤④③②12、、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變中，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A、CuOtCu(OH)2B、CuSO4TCuCl2C、K2cO3~KOHDSO2TH2s0313、下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是()A、CuSO4與NaOHBNa2c。3與H2SO4C、KOH與HNO3D、Mg(NO3)2與CaCl214、、下列物質(zhì)中，能跟氧化銅、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液中的三種物質(zhì)反應(yīng)，而跟另一種物質(zhì)不反應(yīng)的是()A、Fe2(SO4)3溶液B、稀H2sO4C、Na2co3溶液D、稀HNO315、、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，兩種溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量比應(yīng)是()A、1：4B、1：2C、2：1D、2：316、將含雜質(zhì)的固體氯化銅13.5g溶于水后，加入足量的硝酸銀溶液，可得28g沉淀物，則含有的雜質(zhì)可能是：()A、CaCl2B、AlCl3C、KClD、FeCl217、只用一種試劑就能把硫酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇三種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)，這種試劑是()A、NaCl溶液B、H2SO4稀溶液C、鹽酸D、Ba(NO3)2溶液18、下列物質(zhì)不溶于水，但能溶于稀鹽酸，且與硝酸銀溶液反應(yīng)的是： ()A、CuOB、FeC、Na2CO3D、Cu19、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明原因并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

20、怎樣除去ZnCl2中含有的少量CuCl2雜質(zhì)?酸鹽口22、有一固體，可能由酸鹽口22、有一固體，可能由CaCIz^（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①，②。（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高〃或“低〃）于濾紙的邊緣。（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是。2、實(shí)驗(yàn)室常用和兩種試劑檢驗(yàn)碳K2c。3、Na2s0/NaCl中一種或幾種組成，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體溶于水得無(wú)色溶液，說(shuō)明和只有一種存在。（2）向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有或（3）過(guò)濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定有存在。故此固體是由組成的混合物23、硫酸銅溶與某堿溶液反應(yīng)同時(shí)生成兩種沉淀的化學(xué)方程式 。24、在稀硫酸、硫酸銅溶