物質(zhì)組成的表示方法

§3-4物質(zhì)組成的表示方法（一）一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、 能說(shuō)出物質(zhì)化學(xué)式的含義；2、 熟記常見元素的化合價(jià)及常用原子團(tuán)；3、 會(huì)根據(jù)元素及原子團(tuán)化合價(jià)書寫離子符號(hào)二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：常見元素的化合價(jià)及常用原子團(tuán)化合價(jià)的熟記、正確書寫化學(xué)式。三、教學(xué)流程：（第一課時(shí)：化學(xué)式反映物質(zhì)的組成、化合價(jià)）化合價(jià):體現(xiàn)化合物中元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值。認(rèn)識(shí)、記憶化合價(jià)由已知的化學(xué)式提出問(wèn)題：化學(xué)式中原子（離子）個(gè)數(shù)為什么有確定的比值？化合價(jià):體現(xiàn)化合物中元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值。認(rèn)識(shí)、記憶化合價(jià)四、教學(xué)過(guò)程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入：在前面的學(xué)習(xí)中，我們多次用HO、0、CO等式子來(lái)表示相應(yīng)物質(zhì)水、氧氣和二氧化碳，這樣的式子叫化學(xué)式。理解這些式子提問(wèn)：你能寫出空氣的化學(xué)式嗎？不能，因?yàn)榭諝馐腔旌衔?，沒(méi)有固定的組成。講解：由元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。你還能說(shuō)出哪些物質(zhì)的化學(xué)式？理解：化學(xué)式表示純凈物的組成提問(wèn)：對(duì)于這些化學(xué)式，你能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？你對(duì)于這化學(xué)式，感到什么疑惑？學(xué)生問(wèn)：組成物質(zhì)的元素不同，化學(xué)式中的元素符號(hào)就不同；但鐵直接用元素符號(hào)Fe來(lái)表示，而氧氣等卻要在元素符號(hào)右下角寫上數(shù)字，為什么？過(guò)渡：這些想法很好，看來(lái)化學(xué)式還大有講究，為什么這樣，請(qǐng)先閱讀P78,有問(wèn)題再我們?cè)儆懻?。學(xué)生閱讀，討論。講解：運(yùn)用一些物質(zhì)的模型來(lái)分析：水由大量水分子聚集而成，水的組成元素是H和0,每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1水的化學(xué)式就是H0。可見“H0”是水分子真實(shí)組成的反映?！瓊€(gè)氧原子構(gòu)成，乙物質(zhì)名稱2微粒模型所含原子（或離子）的個(gè)數(shù)比化學(xué)式水H、0 2：1H0鐵Fe 2 Fe氯化鈉Na+、Cl- 1：1NaCl講解：實(shí)現(xiàn)由宏觀物質(zhì)到微觀圖像，再到化學(xué)教師板書：式符號(hào)的轉(zhuǎn)換，將思考結(jié)果記入下表： 物質(zhì)— 化學(xué)式物質(zhì)名稱微粒模型所含原子（或離子）的個(gè)數(shù)比化學(xué)式一氧化碳C、0 1：1氯化鈣Ca2+、Cl-1：2二氧化硅Si、0 1：2碳酸鈣Ca2+、C0_2-1：13設(shè)問(wèn)：通過(guò)以上練習(xí)，你是否在頭腦中有這樣的想象聯(lián)系：即見到實(shí)物，就想到它的微觀組成，能說(shuō)出它的化學(xué)式。那么，見到化學(xué)式，你能否想到它所代表的實(shí)物？所以，化學(xué)式反映物質(zhì)的組成。板書：化學(xué)式微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)提問(wèn)：了解了化學(xué)式的形成過(guò)程，你有沒(méi)有想到化學(xué)式中元素符號(hào)下標(biāo)數(shù)字的含義？例如：“H0”中幾個(gè)數(shù)字，分別代表什么意思？——表示分子中的原子個(gè)數(shù)（或離子個(gè)數(shù)比）。表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。提問(wèn)：那你想到一個(gè)化學(xué)式代表什么含義？可能想不到」，提示如下具體的化學(xué)式：如H0講解：例如，見到“h20”這個(gè)化學(xué)式，你想到什么？那一個(gè)化學(xué)式它可以表示哪些含義呢？板書：宏觀： 2 回答：想到：宏觀：水這種物質(zhì)；水是由氫、氧兩種元素組成的；微觀：代表1個(gè)水分子；每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

4微觀:表示一種物質(zhì)；〔表示組成這種物質(zhì)的元素。（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子；■表示該分子中原子的種類和數(shù)目。“HO”的含義：表示：①水②水是由氫、氧元素組成的③1個(gè)水分子④1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。練習(xí)：式子：“CO2”的含義？表示①二氧化碳②二氧化碳是由碳、氧兀素組成的③1個(gè)二氧化碳分子④1個(gè)二氧化碳分子中有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子。提問(wèn)：若“系數(shù)+化學(xué)式”呢？如“2頃'？回答：這樣只表示微觀概念了。表示2個(gè)水分子。聯(lián)想與啟示：P79設(shè)問(wèn)：化合物是由多種元素化合成的。那么原子在相互化合時(shí)，原子的數(shù)目比值關(guān)系是如何確定呢？思考，閱讀：P79設(shè)問(wèn)：我們把元素的原子相互化合時(shí)這種比值關(guān)系用數(shù)值抽象出來(lái)，即為元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)規(guī)定了正負(fù)和大小。板書：化合價(jià)：元素的原子在形成化合物時(shí)體現(xiàn)出來(lái)的數(shù)值。講解：這就先要熟記P80表3-7常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)。理解原子團(tuán)，閱讀P79原子團(tuán)講解：這與兀素的原子在化合時(shí)，得失電子有關(guān)。金屬元素在化合時(shí)，易失去電子，形成帶正價(jià)的離子，所以表現(xiàn)出正價(jià)；若失去1個(gè)電子，則為+1價(jià)，失去2個(gè)則為+2價(jià)；若得到1個(gè)電子，則為-1價(jià)……學(xué)生有很多疑問(wèn)：如，為什么元素化合價(jià)有正有負(fù)？為什么元素化合價(jià)有大有?。恐v解：化合價(jià)標(biāo)在兀素符號(hào)的正上方，離子所帶電荷與化合價(jià)數(shù)值相等。常見兀素（原子團(tuán)）化合價(jià)口決：化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)鉀、鈉、銀、氫+1價(jià)鈣、鎂、鋅、鋇+2價(jià)銅是+2，鋁+3亞鐵+2，鐵+3氯是T, 氧-2硫有-2、+4、+6價(jià)莫忘單質(zhì)是0價(jià)負(fù)一硝酸（NO3）氫氧根（OH）；負(fù)二硫酸（SO4）碳酸根（CO3）；負(fù)三記住磷酸根（PO4）正一價(jià)的是銨根（NH4）+1+1+1 +1K、Na、Ag、 H+2 +2 +2 +2Ca、Mg、 Zn、Ba+2 +3Cu、Al+2 +3Fe、Fe-1 -2Cl、O-2+4 +6S、S、S-1-1NO3OH-2-2SO4CO3+1NH4k+、Na+、Ag+、H+Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ba2+CU2+、Al3+Fe2+、Fe3+Cl-、O2-S2-NO3-、oh-SO；2-、CO32-PO3- 34NH+4講解：符號(hào)含義：+4 —、>、_. .-…一SO2 二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4；S2-——硫離子所帶的電荷是兩個(gè)單位負(fù)電荷。理解化合價(jià)與離子帶電荷的含義。練習(xí)：標(biāo)出下列物質(zhì)中兀素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)：HO、NaCl、CaCl、CaCO、Fe練習(xí)標(biāo)化合價(jià)，教師糾正 2 2 3 提問(wèn)：你觀察到化合價(jià)在化合物中的表示規(guī)律嗎？⑴通常，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后；⑵通常，金屬元素呈正價(jià)，非金屬元素呈負(fù)價(jià);⑶化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。示范：驗(yàn)證計(jì)算化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零：氧化鎂、氫氧化鈣解決：計(jì)算未確定兀素的化合價(jià)：CO、SiO如何計(jì)算 2 講解：求“PO”中“P”的化合價(jià)？解，設(shè)P的化合價(jià)為X

根據(jù)化合物中各兀素化合價(jià)的代數(shù)和為零為原則：X*2+（-2）*5=0求出X=+5。（注：化合價(jià)有正負(fù)）練習(xí)：求“KmnO.”“KMnO.”4 2 4練習(xí)：求“硝酸銨NHNO”中氮的化合價(jià)講解：從原子團(tuán)角度來(lái)求化合價(jià)。理解不同原子團(tuán)中化合價(jià)可能不同的計(jì)算方法。練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)的含義：E CE CC +2CO》、2CO》、30、2Mg2+、7Fe2+、MgO回答板書備注§3-4物質(zhì)組成的表示方法化學(xué)式：由元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子物質(zhì)一微觀結(jié)枸>化學(xué)式微觀結(jié)枸>物質(zhì)一、 化學(xué)式反映物質(zhì)的組成1、化學(xué)式含義：如，化學(xué)式“HO”、一 2宏觀：」表示一種物質(zhì)；1表示組成這種物質(zhì)的元素。微觀：（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）｛表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子；1表示該分子中原子的種類和數(shù)目。如，系數(shù)+化學(xué)式："2HO” 2… . 表示2個(gè)水分子（微觀）二、 化合價(jià)：元素的原子在形成化合物時(shí)體現(xiàn)出來(lái)的數(shù)值（化學(xué)性質(zhì)）1、 元素化合價(jià)、化合價(jià)符號(hào)、離子符號(hào)2、 化合價(jià)規(guī)律⑴通常，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后；⑵化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零3、 求化合價(jià)如，求“PO”中“P”的化合價(jià)？解，設(shè)2P5的化合價(jià)為XX*2+（-2）*5=0X=+5求化合價(jià)可能時(shí)間來(lái)不及，要放入下堂課講解通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)一些中階段的其它原子團(tuán)：高錳酸根、錳酸根、碳酸氫根……§3-4物質(zhì)組成的表示方法（二）一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 通過(guò)練習(xí)掌握化合價(jià)、化學(xué)式的表示;2、 會(huì)根據(jù)化合價(jià)書寫一般物質(zhì)化學(xué)式；3、 會(huì)根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)；4、 了解化合物的命名。二、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握化學(xué)式的的含義三、 教學(xué)流程:呈示，確定 示范與_＞指導(dǎo)理解—T1矯正熟練學(xué)習(xí)方向~模仿與應(yīng)用四、教學(xué)過(guò)程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入練習(xí)：標(biāo)出下列化合物中各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，并觀察化合價(jià)與化學(xué)式書寫的聯(lián)系。標(biāo)出H2O、CaCl2、P2O5、CaCO3、MgO化合價(jià)小結(jié)：板書：三、書寫化學(xué)式1、規(guī)律：⑴正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后⑵化合價(jià)先化簡(jiǎn)，后交叉2、原則：化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零觀察以上化學(xué)式并驗(yàn)證練習(xí)：寫出氧化鋁的的化學(xué)式+3-2 .[AlO一Al2O3檢驗(yàn)（總價(jià)為零）(+3)X2+(-2)X3=0講解：學(xué)生閱讀P80：化合價(jià)規(guī)律：金正，非負(fù)，單質(zhì)零；氧常一2,氫+1；許多元素有變價(jià)；正負(fù)總價(jià)和為零。注意：1.不能隨便寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式 2.所有化學(xué)式通常是最簡(jiǎn)式3.化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)為1時(shí)不用標(biāo)出 4.化學(xué)式中,Fe,Cu為低化合價(jià)時(shí)，名稱要加亞字練習(xí)：根據(jù)物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式練習(xí)，教師巡回并糾正練習(xí)后學(xué)生交流討論名稱化學(xué)式名稱化學(xué)式氧化鈣氫氧化鋇氯化亞鐵硫酸鐵硫化銨氯化鈣三氧化二氮硝酸銅碳酸鈉碳酸氫銨活動(dòng)與探究：P80：為什么由碳、氧元素組成的化合物有兩種？請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式。（參考表3-7中碳、氧元素化合價(jià)）學(xué)生交流討論觀察：觀察以上化學(xué)式與名稱之間聯(lián)系，知道了化學(xué)式，你能正確地給化合物命名嗎？觀察以上化學(xué)式與名稱之間聯(lián)系講解：P81簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則閱讀P81簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則小結(jié)：四、簡(jiǎn)單化合物的命名⑴兩種元素組成的：從后往前讀“某化某”（對(duì)于變價(jià)元素C、S、P、N等，要先讀原子個(gè)數(shù)）⑵含有原子團(tuán)的：“OH”，讀“氫氧化某”：如Ca（OH）2、NaOH酸根（NO3、SO4、CO3），讀“某酸某”:CaCO3、CuSO4、AgNO3“H+酸根”讀“某酸”：如，H2CO3、H2SO4、HNO3 4 3⑶低價(jià)元素，名稱要加“亞”字：如FeCl:氯化亞鐵2練習(xí)：根據(jù)學(xué)習(xí)的簡(jiǎn)單化合物的命名方法，命名下列物質(zhì)：SO2—、CO 、AgCl FeCl3 FeSO4 Ca（OH）2 （NH.）sO. .、HCO 2練習(xí)

提問(wèn)：根據(jù)所學(xué)，說(shuō)出下列物質(zhì)的名稱。CuO、PO、FeO、CaCl、CaCO回答 ^-5 2 3 板書備注三、 書寫化學(xué)式1、 規(guī)律：⑴正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后⑵化合價(jià)先化簡(jiǎn)，后交叉2、 原則：化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零…——+3-2例：氧化鋁：AlO^AI2O3四、簡(jiǎn)單化合物的命名 23⑴兩種元素組成的：從后往前讀“某化某”（有時(shí)先讀原子個(gè)數(shù)）⑵含有原子團(tuán)的：“OH”，讀“氫氧化某”，如NaOH酸根（NO3、SO「COJ，讀“某酸某”CaCO3、CuSO、AgNO3 4 3 3③“H+酸根”讀“某酸”如，HCO、HSO、HNO⑶低價(jià)元素，名稱要加“亞”字23 24 3如，F(xiàn)eCl:氯化亞鐵,2一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的質(zhì)量比；2、 學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算純凈物中某元素的質(zhì)量比。二、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的質(zhì)量比、計(jì)算純凈物中某元素的質(zhì)量比。三、 教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入：完成下表：（先完成前三項(xiàng)）名稱化學(xué)式組成元素原子個(gè)數(shù)比各元素的質(zhì)量比氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水氧化鐵硝酸銅提問(wèn)：以水為例，求相對(duì)分子質(zhì)量？水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比？HO相對(duì)分子質(zhì)量2-1X2+16X1-18提問(wèn)：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道通過(guò)化學(xué)式可以知道物質(zhì)組成及原子個(gè)數(shù)，而我們又知道，原子質(zhì)量很小，用相對(duì)原子質(zhì)量表示，不同原子的相對(duì)質(zhì)量不同，那么，通過(guò)化學(xué)式能否知道各元素的質(zhì)量關(guān)系呢？思考講解：HO相對(duì)分子質(zhì)量18,是由氫和氧原子相加得到的，那你能說(shuō)說(shuō)，H2O中H、O元素原子的質(zhì)量比是多少嗎？ 2H2O中H、O元素原子的質(zhì)量比-2H：O mH：Mo-2X1：16X1 -Ar(H)*2：AR(O)*1-1：8 -講解：純凈物中，元素質(zhì)量-相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)理解可從微觀上計(jì)算提問(wèn)：水中氫元素的質(zhì)量占有幾份？即氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-1/9(即2/18-2H/(2H+O))-11.1%—一主心匹曰元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)講解：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3-化合物的相對(duì)分子質(zhì)量X100%提問(wèn)：11.1%含義？100g水中，含有氫元素 g。100g*11.1%-11.1g講解：元素質(zhì)量-物質(zhì)質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)講解：公式轉(zhuǎn)化:物質(zhì)質(zhì)量-元素質(zhì)量/該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3一主心不曰八g 元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3-純凈物的質(zhì)量XI。。％練習(xí)：1、根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式［Fe2O3］計(jì)算：⑴鐵、氧原子個(gè)數(shù)比 23⑵相對(duì)分子質(zhì)量⑶鐵、氧元素的質(zhì)量比⑷鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑸氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑹100g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量⑺多少克氧化鐵中含鐵100g？作業(yè)：根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式［（NH4）2SO4］計(jì)算：⑴氮、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)比424⑵相對(duì)分子質(zhì)量⑶氮兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)100噸硫酸銨中氮元素的質(zhì)量⑸多少噸硫酸銨中含氮元素100噸？⑹若現(xiàn)有硫酸銨樣品，測(cè)得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%，你認(rèn)為此樣品是不是硫酸銨純凈物？板書備注五、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算1、 元素質(zhì)量M=相對(duì)原子質(zhì)量Ar*原子個(gè)數(shù)n元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)2、兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3= 化合物的相對(duì)合物的相 X100%3、 元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(公式轉(zhuǎn)化:物質(zhì)質(zhì)量=元素質(zhì)量/該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3元素的質(zhì)量 、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=純凈物的質(zhì)量X100%)一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 加強(qiáng)相對(duì)分子質(zhì)量、元素原子質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算訓(xùn)練。2、 不純凈物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量的計(jì)算。二、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)中元素質(zhì)量的計(jì)算三、教學(xué)過(guò)程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)：求尿素CO（NH2）2中相對(duì)分子質(zhì)量各原子個(gè)數(shù)比各元素的質(zhì)量比氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？計(jì)算：12+16+14X2+1X4=60n:n:n:n=1:1:2:4％上頊斗=12:16:14X2:1X4④N%=14-2X100%=46.7%60提問(wèn)：46.7%有什么含義？回答：尿素CO（NH2）2中氮兀素的質(zhì)量分類是46.7%，或100g尿素CO（NH2）2中有N元素46.7g。提問(wèn)：⑤100g尿素CO（NH2）2中有N元素多少克？⑥⑦計(jì)算：mN=100gX46.7%