保定市高三上學期第三次月考化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學年河北省保定市定州中學高三（上）第三次月考化學試卷一、選擇題1．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是(）A．在離子化合物里，只存在離子鍵,沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2）中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2．焰色反應是指（）A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色B．所有元素在灼燒時都有焰色反應C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色D．焰色反應是一種化學反應3．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）實驗現(xiàn)象結論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1。0mol?L﹣1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體,氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸A．A B．B C．C D．D4．下列表示的是異丙基的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2﹣ C．﹣CH2CH2CH2﹣ D．（CH3）2CH﹣5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下,11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0。5NAB．32gO2所含的原子數(shù)為2NAC．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NAD．1molNa2O2中離子總數(shù)為4NA6．下列有關膠體的說法正確的是（）A．膠體不一定是混合物B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系7．粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是（）A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上8．向含有c（FeCl3）=0。2mol?L﹣l、c（FeCl2)=0。1mol?L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系,其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關說法中正確的是（)A．該分散系的分散質為Fe2O3B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開9．下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次升高10．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間(t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D．11．下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大,分子越牢固B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ健與π健的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同12．下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是（）①0。05mol/LH2SO3溶液的pH＞1，②常溫下Na2SO3溶液的pH＞7,③H2SO3不穩(wěn)定,易分解，④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2，⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥1molH2SO3能夠消耗2molNaOH．A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②13．氯氣的水溶液稱“氯水"，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（）A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色,可說明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+14．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C）．其中正確的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+)+c(H+)=c（HRO3﹣）+c(RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣)+c(OH﹣)D．兩溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c(RO32﹣)分別相等15．碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子16．下列說法中正確的是(）A．s區(qū)都是金屬元素 B．所有非金屬元素都在p區(qū)C．稀有氣體在ds區(qū) D．s區(qū)都是主族元素17．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為（）A．10：1 B．5:1 C．1：1 D．1：1018．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流,細流發(fā)生偏轉的是()A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳19．某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子,它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含電子的物質的量是(）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N)mol D．（A﹣N+m）mol20．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H1421．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是（）A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO422．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH23．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（)A．相同物質的量的氣體摩爾體積一定相同B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積24．在含有濃度均為0。01mol?L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．同時析出25．印刷銅質電路板的“腐蝕液"為FeCl3．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)eCl3+2Fe═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯仍有少量固體．關于燒杯中物質組成的說法正確的是（）A．溶液中一定含有FeCl2,固體中一定含有銅B．溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固體中一定含有銅和鐵C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體中一定含有銅D．溶液中一定含有FeCl2，固體只有銅26．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(S）=CuSO4（S）+5H2O（l)△H=Q1kJ?mol﹣1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則下列說法正確的是（）A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．無法比較27．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下1L0.1mol?L﹣1的FeSO4溶液中含有0。4NA個氧原子B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當消耗MnO28。7g時,可制得標況下氯氣2。24LC．1.2gCaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數(shù)為0.6NAD．常溫下，pH=7的0。5mol﹒L﹣1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0。5mol?L﹣128．反應2A=B+3C，在20℃進行時其v（A)=5mol?L﹣1?s﹣1．已知溫度每升高10℃,此反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變時，溫度升高至50℃時,此反應中v（C）是（)A．20mol?L﹣1?s﹣1 B．40mol?L﹣1?s﹣1C．60mol?L﹣1?s﹣1 D．15mol?L﹣1?s﹣129．鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是（）A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現(xiàn)象D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應30．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是（)A．物質X在空氣中不易被氧化B．物質Y中只含1個手性碳原子C．物質Z中所有碳原子可能在同一平面內D．等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：2二、計算題31．將一定體積密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol/L的稀硫酸．求：(1）原濃硫酸的物質的量濃度；（2）原濃硫酸的體積．32．有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9。32g的沉淀；濾液與4mol?L﹣1NaOH溶液反應，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和．試求：(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入1。92g銅粉共熱時,收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

2016-2017學年河北省保定市定州中學高三(上)第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法正確的是（）A．在離子化合物里,只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵【考點】離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；B．非極性鍵也可能存在化合物中；C．只含共價鍵的化合物是共價化合物；D．由不同元素組成的多原子分子里，可能存在非極性鍵．【解答】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B．非極性鍵也可能存在化合物中，如H2O2，故B錯誤;C．只含共價鍵的化合物是共價化合物，一定不含離子鍵，故C正確；D．由不同元素組成的多原子分子里，可能存在非極性鍵，如烴，故D錯誤；故選C．2．焰色反應是指（）A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色B．所有元素在灼燒時都有焰色反應C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色D．焰色反應是一種化學反應【考點】焰色反應．【分析】A．某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的焰色反應；B．焰色反應是某些金屬元素的性質，不是所有元素都具有焰色反應；C．某些金屬或它們的化合物具有焰色反應;D．焰色反應是物理反應;【解答】解：A．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，故A錯誤；B．由焰色反應的概念可知，并不是所有的金屬元素都存在焰色反應，F(xiàn)e不具有焰色反應,故B不選;C．由焰色反應的概念可知，焰色反應是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色,即多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色，故C正確；D．焰色反應的本質是原子內的電子獲得能量后激發(fā)到能級較高的電子層，之后躍遷回原電子層時發(fā)出電磁波，當電磁波波長位于可見光范圍內時即產(chǎn)生焰色反應，屬于物理變化,故D錯誤；故選C．3．下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(）實驗現(xiàn)象結論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1。0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸A．A B．B C．C D．D【考點】氯氣的化學性質;硝酸的化學性質；鋁的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【分析】A．氯氣通入品紅溶液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和Cu2+;C．三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落;D．可根據(jù)反應的劇烈程度判斷氧化性強弱．【解答】解：A．氯氣通入品紅溶液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用,氧化品紅溶液褪色，氯氣無漂白性，故A錯誤;B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成,溶液由黃色變?yōu)樗{色,故B錯誤；C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤；D．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成NO，氧化性與得到電子的多少無關，但濃硝酸與Cu反應劇烈，可說明氧化性強弱,故D正確;故選D．4．下列表示的是異丙基的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2﹣ C．﹣CH2CH2CH2﹣ D．（CH3）2CH﹣【考點】有機分子中基團之間的關系．【分析】丙烷失去2號C上的H后剩余的原子團，叫做異丙基．【解答】解：A、CH3﹣CH2﹣CH3為丙烷的結構簡式，不是異丙基，故A錯誤；B、CH3﹣CH2﹣CH2﹣是正丙基的結構簡式,故B錯誤;C、﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣不符合丙基的形成，故C錯誤；D、（CH3）2C﹣是丙烷失去2號C上的H后剩余的原子團，為異丙基，故D正確；故選D．5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，11。2LH2O中含有的分子數(shù)為0。5NAB．32gO2所含的原子數(shù)為2NAC．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+的數(shù)為NAD．1molNa2O2中離子總數(shù)為4NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標準狀況下,水的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的物質的量；B.32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子；C．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質的量;D．過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子,1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子．【解答】解：A．標況下水不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量,故A錯誤；B.32g氧氣的物質的量為:=1mol,含有2mol氧原子,所含的原子數(shù)為2NA，故B正確;C．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故C錯誤;D。1molNa2O2中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故D錯誤;故選B．6．下列有關膠體的說法正確的是（)A．膠體不一定是混合物B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系【考點】膠體的重要性質．【分析】A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物；B．膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀;D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．【解答】解：A．因為分散質粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體,膠體屬于混合物，故A錯誤；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，故B錯誤;C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤;D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選D．7．粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是(）A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．蒸發(fā)完成時,用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上【考點】粗鹽提純．【分析】A．蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺；B．熱的蒸發(fā)皿倒入濾液,易導致液滴飛濺；C．蒸發(fā)時利用余熱加熱；D．蒸發(fā)后溫度較高．【解答】解：A．蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺，則用玻璃棒不斷攪拌，故A正確；B．熱的蒸發(fā)皿倒入濾液，易導致液滴飛濺，則應先加濾液，后加熱，故B錯誤；C．蒸發(fā)時利用余熱加熱,則有較多固體析出時停止加熱，故C正確；D．蒸發(fā)后溫度較高，則用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上,故D正確；故選B．8．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣l、c（FeCl2)=0.1mol?L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系,其中分散質粒子是直徑約為9。3nm的金屬氧化物,下列有關說法中正確的是（）A．該分散系的分散質為Fe2O3B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為:Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開【考點】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．三氧化二鐵為紅棕色；B．依據(jù)題意向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2)=0。1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，可知該黑色固體為四氧化三鐵，據(jù)此寫出方程式;C．膠體不帶電；D．分散質粒子是直徑約為9。3nm，介于1nm﹣100nm,屬于膠體，膠體能通過濾紙．【解答】解：A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；B．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O,故B正確；C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體微粒，故C錯誤；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯誤；故選：B．9．下列遞變規(guī)律不正確的是(）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次升高【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同周期從左向右原子半徑減??；D．第三周期元素的最高正價從左向右增大．【解答】解:A．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱,則Na、Mg、Al還原性依次減弱,故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，對應單質的氧化性減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強，故B正確；C．同周期從左向右原子半徑減小，則C、N、O原子半徑依次減小，故C錯誤;D．第三周期元素的最高正價從左向右增大,則P、S、Cl最高正價依次升高，故D正確；故選C．10．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】相同體積、相同pH的一元強酸和一元中強酸溶液,初始時C（H+）相同，一元中強酸溶液中存在酸的電離平衡,則一元中強酸的濃度大于一元強酸的濃度,與足量的鋅粉反應產(chǎn)生的氫氣體積大,反應過程中一元中強酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大,產(chǎn)生氫氣速率快．【解答】解:因為強酸完全電離，一元中強酸部分電離，因此相同的PH值，即C（H+)相同時，一元中強酸的濃度比強酸濃度大，由于體積相等，因此一元中強酸的物質的量大于強酸,因此產(chǎn)生的H2也比強酸多．反應過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元中強酸繼續(xù)電離出H+，由于其他條件都相同，反應速率取決于H+濃度，由于開始時H+濃度相等，因此反應速率也相等（在圖中反應速率就是斜率），后面強酸的反應速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元中強酸少，因此曲線在一元中強酸下面，故C符合；故選C．11．下列說法中正確的是(）A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越牢固D．同一分子中,σ健與π健的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用．【分析】分子的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵長、鍵能有關，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，σ鍵的重疊程度比π鍵的分子軌道重疊程度大，據(jù)此分析．【解答】解：A、雙原子分子中化學鍵鍵能越短，鍵能越大，分子越牢固，故A正確；B、雙原子分子中化學鍵鍵能越長，鍵能越小，分子越不牢固，故B錯誤;C、不能根據(jù)鍵角的大小來判斷分子的穩(wěn)定性，故C錯誤；D、原子軌道通過頭碰頭的重疊形成σ鍵,通過肩并肩的重疊形成π鍵，σ鍵的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故D錯誤;故選A．12．下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是（）①0.05mol/LH2SO3溶液的pH＞1，②常溫下Na2SO3溶液的pH＞7,③H2SO3不穩(wěn)定,易分解,④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2，⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥1molH2SO3能夠消耗2molNaOH．A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②【考點】強電解質和弱電解質的概念．【分析】酸的通性、溶解性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析亞硫酸是弱電解質．【解答】解:①0.05mol/LH2SO3溶液，若為強電解質，其溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，即pH=1，此時該溶液的pH＞1，說明亞硫酸為弱酸;②常溫下Na2SO3溶液的pH＞7，說明此鹽是強堿弱酸鹽,能說明亞硫酸是弱酸;③H2SO3不穩(wěn)定，易分解，不能說明其酸的強弱;④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2,此說明亞硫酸的酸性強于碳酸，不能說明亞硫酸是強酸；⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，這是亞硫酸的溶解性，與酸性無關；⑥1molH2SO3能夠消耗2molNaOH，此說明亞硫酸為二元酸，不能說明其酸性強弱,故正確的是①②，故選D．13．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是(）A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味,說明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+【考點】氯氣的化學性質．【分析】根據(jù)氯氣溶于水，部分氯氣與水反應發(fā)生反應:Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣,HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣,利用離子、分子的性質來分析．【解答】解:A．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在,故A正確；B．鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有鹽酸和次氯酸，故B錯誤；C．氯氣能氧化碘離子生成單質碘，碘遇淀粉變藍，向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2，Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應,故C正確；D．新制氯水中存在鹽酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故選B．14．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C)．其中正確的是(）A．c(Na+）＞c（HRO3﹣)＞c（H+）＞c（RO32﹣)＞c(OH﹣)B．c(Na+)+c（H+）=c（HRO3﹣)+c（RO32﹣）+c（OH﹣)C．c（H+）+c(H2RO3)=c（RO32﹣)+c（OH﹣)D．兩溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c（RO32﹣）分別相等【考點】鹽類水解的應用;離子濃度大小的比較．【分析】A、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離；B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;C、依據(jù)物料守恒計算判斷；D、溶液中電離和水解程度不同,離子濃度不同；【解答】解：A、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c（H+）＞c（OH﹣）；NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離,液中離子濃度大小為：c（Na+)＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c(H+)，故A錯誤；B、溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c(RO32﹣）+c（OH﹣）,故B錯誤;C、依據(jù)電荷守恒,c(Na+）+c（H+)=c（HRO3﹣)+2c(RO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒得到c(Na+）=c(HRO3﹣)+c（RO32﹣）+c（H2RO3），合并得到：c（H+）+c（H2RO3)=c（RO32﹣）+c（OH﹣）故C正確;D、溶液中電離和水解程度不同，離子濃度不同,故D錯誤；故選C．15．碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大,這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子【考點】相似相溶原理及其應用．【分析】根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大,與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系，故選D．16．下列說法中正確的是(）A．s區(qū)都是金屬元素 B．所有非金屬元素都在p區(qū)C．稀有氣體在ds區(qū) D．s區(qū)都是主族元素【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、s區(qū)元素除氫元素都是金屬元素；B、氫元素在s區(qū)；C、稀有氣體在p區(qū)；D、s區(qū)元素是由第IA族和第IIA族元素組成．【解答】解：A、s區(qū)元素除氫元素外,都是金屬元素，故A錯誤；B、氫元素在s區(qū)，所以除了氫元素以外所有非金屬元素都在p區(qū)，故B錯誤；C、稀有氣體在p區(qū)，故C錯誤；D、s區(qū)元素是由第IA族和第IIA族元素組成，所以s區(qū)都是主族元素,故D正確．故選D．17．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為(）A．10:1 B．5：1 C．1:1 D．1:10【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】根據(jù)強酸和強堿完全反應時,強酸和強堿的物質的量之間的關系進行計算．【解答】解:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸與氫氧化鈉量的比是1：2；設硫酸的物質的量濃度為c,體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10﹣3mol/l，體積為10V，則硫酸與氫氧化鈉量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l,則二者物質的量濃度之比應為5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5:1．故選B．18．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉的是（)A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳【考點】電解質與非電解質．【分析】用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，若細流偏轉，則細流是極性分子,不偏轉則是非極性分子，據(jù)此即可解答．【解答】解:A．苯分子是平面正六邊形結構，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉，故A錯誤；B．二硫化碳分子是直線形結構，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉,故B錯誤;C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，內含水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氯離子、氯酸根離子、氫離子，水、次氯酸分子是極性分子,電荷分布不均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉,故C正確;D．四氯化碳分子是正四面體結構，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉,故D錯誤;故選C．19．某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子,它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含電子的物質的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．(A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．(A﹣N+m）mol【考點】物質的量的相關計算．【分析】HmX的相對分子量為：A+m，其摩爾質量為(A+m）g/mol；X原子中含有電子數(shù)=質子數(shù)=A﹣Z，HmX中含有電子數(shù)為：A﹣Z+m,根據(jù)n=計算出agHmX的物質的量，然后計算出含有電子的物質的量．【解答】解：X原子的質量數(shù)為A,含N個中子，則其質子數(shù)=核外電子數(shù)=A﹣Z,HmX的相對分子量為：A+m，其摩爾質量為（A+m）g/mol，則agHmX的物質的量為：=mol，HmX中含有電子數(shù)為:A﹣Z+m，則在agHmX分子中含電子的物質的量是：mol×（A﹣N+m)=（A﹣N+m）mol，故選A．20．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14【考點】辨識簡單有機化合物的同分異構體；有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】先判斷烷烴的同分異構體，再確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：A、丙烷只有一種結構（CH3CH2CH3)，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種,故B錯誤；C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種;新戊烷CH3C(CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種,故C正確；D、C6H14有5種同分異構體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子,所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種;CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯誤;故選C．21．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是（）A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4【考點】電解原理．【分析】為了增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性,不能參與電極反應,否則會影響生成H2和O2．【解答】解:A、加入Na2SO4，增大溶液濃度,導電性增強，且不影響H2和O2的生成，故A不選；B、加入NaNO3，增大溶液濃度，導電性增強,且不影響H2和O2的生成,故B不選；C、加入KOH，增大溶液濃度，導電性增強,且不影響H2和O2的生成，故C不選；D、加入CuCL2，電解CuCl2溶液時一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣,不是電解的水，故D選；故選D．22．將二氧化碳通入到下列溶液中,不能發(fā)生反應的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；離子反應發(fā)生的條件．【分析】碳酸的酸性小于鹽酸，大于硅酸,二氧化碳為酸性氧化物，結合物質的性質及強酸制取弱酸的原理來解答．【解答】解：A．鹽酸的酸性大于碳酸，則二氧化碳與氯化鈣不反應,故A選；B．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故B不選；C．二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,故C不選；D．二氧化碳與NaOH反應生成碳酸鈉和水(或生成碳酸氫鈉）,故D不選；故選A．23．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．相同物質的量的氣體摩爾體積一定相同B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22。4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積【考點】氣體摩爾體積．【分析】A、氣體摩爾體積只受溫度壓強的影響；B、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22。4L/mol；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol；D、在某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積．【解答】解：A、氣體摩爾體積只受溫度壓強的影響,和氣體的物質的量無關,故A錯誤；B、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22。4L/mol,且單位為L/mol,故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol,即標況下氣體摩爾體積為22。4L/mol,故C錯誤；D、在某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故D正確．故選D．24．在含有濃度均為0.01mol?L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（)A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．同時析出【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出．【解答】解:某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0。01mol?L﹣1，向該溶液中逐滴加入0。01mol?L﹣1AgNO3溶液，依據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀陰陽離子比相同,可以用溶度積常數(shù)比較判斷，溶解性大小順序是AgCl＞AgBr＞AgI﹣、所以生成沉淀的順序是先生成溶解度小的,在生成溶解度較大的沉淀，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序為I﹣、Br﹣、Cl﹣,生成的沉淀分別為碘化銀沉淀，溴化銀沉淀,氯化銀沉淀，故選B．25．印刷銅質電路板的“腐蝕液”為FeCl3．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,FeCl3+2Fe═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯仍有少量固體．關于燒杯中物質組成的說法正確的是（)A．溶液中一定含有FeCl2，固體中一定含有銅B．溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固體中一定含有銅和鐵C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體中一定含有銅D．溶液中一定含有FeCl2，固體只有銅【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【分析】在金屬活動性順序中，鐵＞銅，即鐵的還原性強于銅，將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，鐵先與三價鐵離子反應，鐵過量則銅不發(fā)生反應，鐵不足銅再與氯化鐵發(fā)生反應．【解答】解：A．鐵的化學性質比銅活潑,因此鐵首先和氯化鐵溶液反應，只有鐵反應完,銅才可以與氯化鐵溶液反應生成CuCl2,因此充分反應后燒杯中仍有少量固體,則燒杯溶液中一定含有的溶質是FeCl2，燒杯中一定含有的固體是Cu，故A正確;B．燒杯仍有少量固體，而鐵和銅都能夠與三價鐵離子反應，所以不可能有三價鐵離子，故B錯誤；C．如果鐵過量，則溶液中只有氯化亞鐵,不會有氯化銅，故C錯誤；D．鐵過量，反應生成氯化鐵，剩余銅和鐵，故D錯誤;故選：A．26．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O（S)=CuSO4（S）+5H2O（l)△H=Q1kJ?mol﹣1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則下列說法正確的是(）A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．無法比較【考點】反應熱和焓變．【分析】膽礬溶于水時可分為兩步，一是膽礬分解成無水硫酸銅，二是無水硫酸銅溶解，然后結合蓋斯定律來解答．【解答】解:膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程,△H＞0，1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s)時，CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O(l）△H=+Q1mol?L﹣11molCuSO4（s）溶解時放熱Q2kJ可得如下圖所示關系，根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q1+（﹣Q2）＞0，則Q1＞Q2，故選A．27．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下1L0。1mol?L﹣1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO28。7g時,可制得標況下氯氣2。24LC．1。2gCaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數(shù)為0。6NAD．常溫下，pH=7的0。5mol﹒L﹣1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol?L﹣1【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、在硫酸亞鐵溶液中，除了硫酸亞鐵外,水也含氧原子；B、消耗MnO28.7g即0.1mol時，原電池能提供0.2mol電子，根據(jù)電子數(shù)守恒來分析制得的氯氣的物質的量和體積;C、CaCO3與Mg3N2的摩爾質量均為100g/mol，且兩者中均含50個質子；D、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．【解答】解：A、在硫酸亞鐵溶液中，除了硫酸亞鐵外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0。4NA個，故A錯誤；B、消耗MnO28.7g即0。1mol時，原電池能提供0。1mol電子，根據(jù)電子數(shù)守恒可知，在電解飽和食鹽水時,陽極上失去0。1mol電子，生成0.05mol氯氣，在標況下體積為1。12L，故B錯誤；C、CaCO3與Mg3N2的摩爾質量均為100g/mol，故1。2g混合物的物質的量為0。012mol，且兩者中均含50個質子，故0。012mol混合物中含0。6NA個質子，故C正確；D、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的濃度小于0。5mol/L，故D錯誤．故選C．28．反應2A=B+3C，在20℃進行時其v(A）=5mol?L﹣1?s﹣1．已知溫度每升高10℃，此反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變時，溫度升高至50℃時，此反應中v（C)是（）A．20mol?L﹣1?s﹣1 B．40mol?L﹣1?s﹣1C．60mol?L﹣1?s﹣1 D．15mol?L﹣1?s﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算20℃時v(C)，再根據(jù)溫度每升高10℃，此反應速率增大到原來的2倍，計算溫度升高至50℃時，此反應中v（C)．【解答】解：在20℃時，由可知,v（C)=×5mol?L﹣1?s﹣1=7。5mol?L﹣1?s﹣1，每升高10℃,此反應速率增大到原來的2倍，溫度升高至50℃時，此反應中v(C）=7.5mol?L﹣1?s﹣1×23=60mol?L﹣1?s﹣1，故選C．29．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH)與蔗糖反應可以制得非天然油脂,其反應示意圖如圖所示(圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是(）A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現(xiàn)象D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應【考點】油脂的性質、組成與結構．【分析】A、非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應生成不飽和油酸鈉；B、天然油脂，非天然油脂含有酯鍵能水解；蔗糖能發(fā)生水解；C、蔗糖中不含醛基；D、植物油和非天然油脂中均含不飽和鍵．【解答】解：A、非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應生成不飽和油酸鈉，含有不飽和鍵,則可與溴的四氯化碳溶液反應，故A正確；B、天然油脂、非天然油脂中都含有酯基,都能發(fā)生水解反應，蔗糖在稀硫酸作用下也能水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，故B正確；C、蔗糖中不含醛基,故不能發(fā)生銀鏡反應,而葡萄糖和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應，故現(xiàn)象不同，故C錯誤;D、植物油和非天然