2024屆江蘇省睢寧化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆江蘇省睢寧化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水2、若從水溶液中獲取下列物質，可選用關于蒸發(fā)結晶的是()A．氯化氫 B．酒精 C．食鹽 D．銅粉3、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結構示意圖:4、能正確表示下列反應的離子反應方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O5、下列不屬于新型無機非金屬材料的是A．高溫結構陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．壓電陶瓷6、下列有關溶液配制說法錯誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－17、垃圾分類指按一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存，分類投放和分類搬運，從而轉變成公共資源的一系列活動的總稱，在垃圾分類處理和利用的標志中如圖屬于（）A．廚余垃圾標志 B．危險廢物標志 C．可回收物標志 D．其他垃圾標志8、在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質（）A．化學性質穩(wěn)定 B．沸點低，易揮發(fā) C．不溶于水 D．易升華9、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－D．強酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－10、按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇11、下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B．單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體12、下列關于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬13、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+14、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．晶體硅被用于計算機芯片，工業(yè)制粗硅的反應原理為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔點、硬度都低于成分金屬C．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型硅酸鹽材料D．無色透明的SiO2是制造光導纖維的重要原料15、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．16、某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：下列有關三種金屬的說法中正確的是()A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D．Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學反應17、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H218、在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是()A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長頸漏斗方便于添加液體D．盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中19、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO220、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓21、下列變化中，屬于還原反應的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO222、下列關于金屬的敘述中正確的是()A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導電、導熱和延展性C．金屬都具有較高的硬度和密度D．金屬都具有較高的熔點和沸點二、非選擇題(共84分)23、（14分）在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質分別為______、______(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_____________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為______；(4)反應④的離子方程式為______________。24、（12分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。25、（12分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。26、（10分）某純堿樣品含有少量雜質，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為；Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品的質量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導致測量結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。28、（14分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結構示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。29、（10分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號，下同）；③中加鐵粉溶液質量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C和D混合無反應現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

根據(jù)電解質的定義進行分析；【題目詳解】電解質的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，A.Cu為單質，不屬于化合物，Cu不屬于電解質，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，NaCl屬于電解質，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質，故D不符合題意；答案為C?！绢}目點撥】電解質一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質是不是屬于電解質，一般從上述物質類別中尋找。2、C【解題分析】

A.氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B.酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C.食鹽可用蒸發(fā)結晶，故C正確；D.銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結晶，故D錯誤；故答案選C。3、B【解題分析】

A.單位不正確，摩爾質量的單位是g/mol，故A錯誤；B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)==NA個，約為6.02×1023，故B正確；C.未說明溫度和壓強，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結構示意圖為：，故D錯誤；答案選B。4、A【解題分析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯誤；C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯誤。答案選A。5、B【解題分析】

高溫結構陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故合理選項是B。6、B【解題分析】

A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1，A說法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質的量濃度小于1mol·L－1，B說法錯誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），則氯化鈉的質量為5g，此時溶液的質量為50g，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%，C說法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時溶質的物質的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說法正確；答案為B。【題目點撥】溶液的稀釋或濃縮時(溶質未析出)，溶質的物質的量或質量不變。7、C【解題分析】

A．廚余垃圾標志為：，選項A錯誤；B．危險廢物標志為，選項B錯誤；C．可回收標志為，選項C正確；D．其他垃圾標志為：，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題以垃圾箱的標志為載體考查了垃圾的分類，明確標志包含的意義是解本題的關鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結合各個標志所代表的含義進行分析判斷。8、B【解題分析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩(wěn)定無關，且溴不具有易升華的性質；答案選B。9、D【解題分析】

A.Ca2+與CO32-會反應產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中，OH-、NH4+會反應產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，與Al反應不能產(chǎn)生氫氣，不能大量共存，B錯誤；C.3%H2O2溶液在酸性條件下具有氧化性，能夠將Fe2＋氧化為Fe3+，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子在酸性條件下不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。10、B【解題分析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質、非電解質，故A錯誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質、非電解質，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質、電解質，故C錯誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質、電解質、故D錯誤；正確答案是B?！绢}目點撥】理解相關概念是解題關鍵，純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物．據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。11、C【解題分析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應，選項A正確；B、單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。12、C【解題分析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點來解答?！绢}目詳解】A、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！绢}目點撥】金屬的性質在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質的用途時，我們除了考慮物質本身的性質之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。13、D【解題分析】

溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Mg2+，故選D。14、D【解題分析】

A.工業(yè)制粗硅的反應原理為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；B.合金的硬度高于成分金屬，故B錯誤；C.碳化硅是一種新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽，故C錯誤；D.光導纖維的原料是SiO2，故D正確。15、A【解題分析】

A．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，故選A；B．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與爆炸品無關，故不選B；C．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與劇毒品無關，故不選C；D．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與易燃液體無關，故不選D；選A。16、D【解題分析】

A.由現(xiàn)象可以看出反應最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象的是銅；根據(jù)反應快慢、能否與酸反應和活動性之間的對應關系可以得出，三種金屬活動性順序為鎂、鈦、銅，故A錯誤；B.

鈦和鎂都與鹽酸反應，在除去鎂的同時，鈦也被除掉了，故B錯誤；C.鈦是一種比較昂貴的金屬，用鈦從硫酸銅溶液中置換出銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯誤；D.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，鎂比銅活潑，所以銅不能置換鎂，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)實驗現(xiàn)象確定金屬的活動性。17、A【解題分析】

A.硫元素從0價升高到+4價，化合價升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A項正確；B.可以發(fā)生歧化反應，一部分化合價升高到0價變成，一部分化合價降低到-2價變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項錯誤；C.氮元素從+5價降低到+2價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；D.氫元素從+1價降低到0價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A。18、C【解題分析】

A．使用分液漏斗可以防止氯氣擴散，污染空氣，故A正確；B．分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應速率，故B正確；；C．長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，故C錯誤；D．使用分液漏斗可以防止?jié)恹}酸揮發(fā)，污染空氣，故D正確；故答案為C?！绢}目點撥】考查實驗基本操作，重點考查漏斗的作用和使用注意事項，實驗室中利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)到大氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發(fā)，防止生成的氯氣擴散造成污染。19、C【解題分析】

A、H2與空氣不反應，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。20、B【解題分析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A錯誤；B．氯氣跟水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D．NH3·H2O應以化學式保留，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯誤；答案選B。21、D【解題分析】

在變化中物質如果發(fā)生還原反應，則應該得到電子，由反應前到反應后，元素的化合價降低?！绢}目詳解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合價升高，A錯誤；B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價升高，B錯誤；C．C→CO2，C元素化合價升高，C錯誤；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價降低，符合要求，D正確；答案選D。22、B【解題分析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯誤；B.金屬是熱和電的良導體，金屬具有延展性，B正確；C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質軟且密度比水小，C錯誤；D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點和沸點，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解題分析】

題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質的量之比為4：3發(fā)生反應，根據(jù)反應前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產(chǎn)生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！绢}目點撥】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，物質轉化關系的定量計算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質是進行該題推斷的基礎。24、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解題分析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉移電子的物質的量是6mol。25、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解題分析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！绢}目詳解】(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）?！绢}目點撥】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，F(xiàn)e2+的存在不會對Fe3+的檢驗產(chǎn)生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應使用KMnO4酸性溶液。26、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的75.7%偏大【解題分析】

(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境，觀察壓強的變化；(2)裝置A中試劑X應選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結果產(chǎn)生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，直到干燥管D的質量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質量=82.4g-80.20g=2.2g，結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度?！绢}目詳解】(1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導氣管夾緊，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，漏斗內的水位不發(fā)生變化，說明氣密性好；(2)本實驗是為了檢驗純堿的純度，空氣中的二氧化碳會對實驗產(chǎn)生干擾，裝置A中試劑X應選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)裝置C的作用：吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結果產(chǎn)生誤差(偏大)；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，直到干燥管D的質量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質量=82.4g?80.20g=2.2g，結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度=×100%=75.7%，若沒有E裝置，空氣中的水和二氧化碳會進入D裝置，導致D裝置的質量增大，生成二氧化碳的質量偏大，得到碳酸鈉的質量變大，純度偏大。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘忸}分析】

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變