2024屆湖南省張家界市慈利縣化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆湖南省張家界市慈利縣化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽2、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O3、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯氣通入蒸餾水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O4、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是（）。A．銅B．鋼C．金剛石D．四氧化三鐵5、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族6、離子半徑由小到大的次序是()A．Al3+、Mg2+、O2- B．K+、Na+、Li+C．K+、C1-、F- D．I-、Br-、Cl-7、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性8、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋9、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是A．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)10、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中與過(guò)濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．測(cè)溶液pH B．蒸發(fā) C．溶解 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體11、下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4LD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA12、下列儀器名稱不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒13、下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-14、下列敘述中不正確的是A．加熱蒸發(fā)飽和食鹽水有氯化鈉析出B．硫酸溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，硫酸的濃度增大C．加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液不一定有晶體析出D．加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出無(wú)水硫酸銅15、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO，一個(gè)裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度16、用1mol的鈉、鎂、鋁、鐵分別與100mL2mol/L的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣是A．鈉最多B．鋁最多C．鈉、鋁、鐵一樣多D．都一樣多二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的__作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用___(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)___，本過(guò)程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：__。(任寫一個(gè))18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。19、硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列問(wèn)題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來(lái)配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。21、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可。【題目詳解】A.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解題分析】

A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、A【解題分析】

A、BaCO3不溶于水，但能溶于鹽酸，HCl為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B、不符合物質(zhì)組成，正確的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C、次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D、石灰水為澄清，需要拆寫成離子，即為CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解題分析】A，Cu屬于金屬單質(zhì)；B，鋼是含碳量為0.03%~2%之間的鐵碳合金；C，金剛石是碳的一種同素異形體，屬于單質(zhì)；D，四氧化三鐵屬于金屬氧化物；屬于合金的是鋼，答案選B。5、B【解題分析】

短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時(shí)，元素在ⅢB族，在六、七周期時(shí)，為鑭系或錒系元素，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。6、A【解題分析】

A．Al3+、Mg2+、O2-三種離子具有相同的核外電子排布，故比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Al3+、Mg2+、O2-離子半徑依次增大，A符合題意；B．K+、Na+、Li+屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故K+、Na+、Li+依次較小，B不合題意；C．K+和C1-具有相同的核外電子排布，故半徑K+比C1-小，根據(jù)電子層數(shù)越多，一般半徑越大，故F-半徑最小，故C1-、K+、F-的半徑依次減小，C不合題意；D．I-、Br-、Cl-屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故I-、Br-、Cl-依次減小，D不合題意；故答案為：A。7、A【解題分析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降為+4價(jià)，則反應(yīng)中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為酸性，故答案為A。8、A【解題分析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。9、A【解題分析】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來(lái)制造太陽(yáng)能材料，A正確；B．粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯(cuò)誤；D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解題分析】

過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流?！绢}目詳解】A.測(cè)溶液pH值時(shí)，玻璃棒用來(lái)蘸取待測(cè)液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的作用是引流，故D項(xiàng)正確；故答案為D。11、C【解題分析】

A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，18

g

H2O物質(zhì)的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；C、n===1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4

L，故C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解題分析】

A.儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱是平底燒瓶，B錯(cuò)誤；C.儀器的名稱是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。13、B【解題分析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知?dú)怏w可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯(cuò)誤；B．酚酞遇堿變紅，則無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯(cuò)誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入Cl-，應(yīng)先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解題分析】

A.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，水分蒸發(fā)；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中溶劑水減少；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過(guò)飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無(wú)晶體析出；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅?！绢}目詳解】A.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，因水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出，故A項(xiàng)正確；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中溶劑水減少，則硫酸的濃度增大，故B項(xiàng)正確；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過(guò)飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無(wú)晶體析出，故C項(xiàng)正確；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、C【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，因?yàn)镹2和CO2兩個(gè)摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。16、A【解題分析】

由于鈉能夠與水反應(yīng)，則1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，1molFe完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；因此Na與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣最多，鎂、鋁、鐵反應(yīng)后生成的氫氣一樣多，故答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，此類題應(yīng)先判斷誰(shuí)過(guò)量，按不足量（完全反應(yīng)）的物質(zhì)計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，例如鈉、K等不需要判斷過(guò)量問(wèn)題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解題分析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！绢}目詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來(lái)熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實(shí)驗(yàn)室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會(huì)增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時(shí)，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！绢}目點(diǎn)撥】濃硫酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解題分析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答?！绢}目詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解題分析】I、(1)用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來(lái)配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說(shuō)明SO2具有氧化性；②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。20、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解題分析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。【題目詳解】（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不