福建省莆田市第七中學高三上學期期中考試化學

高三化學（完卷時間：90分鐘；滿分：100分）考號：_______相對原子質量：K:39Cr:52O:16Fe:56C:12H:1一、選擇題（本大題共15小題，每題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1．明末科學家宋應星出版的《天工開物》中記載了有關“五金”的內容：“??????黃金美者，其值去黑鐵（生鐵）一萬六千倍，然使釜、鬵（xín，一種炊具）、斤（這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等）、斧不呈效于日用之間??????貿遷有無，??????”，下列解釋正確的是()A．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng)．添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農具使用后即使不保養(yǎng)，也不會生銹C．金屬的另一個用途就是鑄成錢幣作為貿易交往中的流通手段D．黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是化學腐蝕2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應中轉移電子數(shù)目為3NAC．向l/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為AD．用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA3．下例說法正確的是（）A．花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化D．氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體4．根據(jù)下列實驗內容得出的結論正確的是()選項實驗內容結論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質的水溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D5．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（）A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質區(qū)別是Fe(OH)3膠體有丁達爾效應，而FeCl3溶液無丁達爾效應B．膠體在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一種膠體C．膠體分散質粒子直徑是109107米范圍內D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的6．下列說法錯誤的是()A.實驗室廢棄的鈉需要乙醇處理B.實驗室鈉著火，不能用泡沫滅火器；但是鎂著火可以用C.金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體D.侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異7.下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是()2通入Ca(OH)2溶液中2通入Ba（NO3）2溶液中2通入BaCl2溶液中2通入氫硫酸溶液中8．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是()A．氣體A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2?,4)C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應D．X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：NOeq\o\al(?,3)、Na+、Cl￣、COeq\o\al(2?,3)B．堿性溶液中：Al3+、Fe3+、NOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,4)C．水電離出的c(H+)=1×10￣12mol/L的溶液：SOeq\o\al(2?,3)、NHeq\o\al(+,4)、NOeq\o\al(?,3)、Cl￣D．pH=12的溶液中：Na+、NOeq\o\al(?,3)、Cl￣、SiOeq\o\al(2?,3)10．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()A．鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O211．2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列說法錯誤的是()A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價12．向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．線段Ⅰ代表Br的變化情況C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a數(shù)值等于613．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH==HCO3D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42＋3Cl－＋H2O＋4H＋14．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是()A．在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑B．上述反應中每生成1mol氮化硅，氮氣得到12mol電子C．該反應屬于四個基本反應類型之一D．該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置15．工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是()（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D．黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均只是還原產物2019—2020學年上學期期中考試卷高三化學（完卷時間：90分鐘；滿分：100分）考號：_______相對原子質量：K:39Cr:52O:16Fe:56C:12H:1一、選擇題（本大題共15小題，每題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）123456789101112131415二、非選擇題。（共55分）16．(12分)（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_____________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是_______。（2）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多。試回答下列問題：寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：_________________。（3）一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似。①ICl3與水反應的產物可能為__________________、_____________(填化學式)。②ICl在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________，該反應是否是氧化還原反應？______________(填“是”或“否”)。17．（6分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液是實驗和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr2O72－通常被還原為Cr3＋。（1）某同學欲用K2Cr2O7固體配制500mL0.04000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。①需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________________。②應該稱取K2Cr2O7固體的質量為___________。（2）交警常用裝有重鉻酸鉀酒精測試儀檢測司機是否酒后駕車，其化學反應原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1molC2H5OH發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是___________。18．（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2?,4)等雜質離子，粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2、Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：________________________________________________________。（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_____________________________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_________________________________________________。（4）步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A.B．C．D．（5）判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________________________________________________________________________。19．（10分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)32（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為________。（填字母）a.鹽酸2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________________。20．（15分）鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。(1)裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_______________________________________，發(fā)生主要反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是______________________________________，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是_________________________________________________________________________________________________________。(3)干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：________g。一、選擇題（本大題共15小題，每題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）123456789101112131415CCAAABCDDCCDCBC16．2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）Ca(ClO)2（1分）1∶1（2分）HCO3+H+==CO2↑+H2O（2分）HCl、HIO2（2分）ICl＋2OH－=Cl－＋IO－＋H2O（2分）否（1分）【解析】根據(jù)氯氣的化學性質及用途分析解答；根據(jù)氧化還原反應原理分析氧化劑和還原劑并計算電子轉移數(shù)目?！驹斀狻浚?）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且物質的量之比為1：1；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；1∶1；（2）小蘇打成分為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為稀鹽酸，作用的離子方程式：HCO3+H+==CO2↑+H2O，故答案為：HCO3+H+==CO2↑+H2O；（3）①HCl、HIO2②ICl＋2OH－=Cl－＋IO－＋H2O否17．膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）5.9（2分）4mol（2分）【分析】（1）①依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；②依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；（2）分析方程式中元素化合價變化分析解答?！驹斀狻浚?）①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；②配制500mL0.04000mol·L－1的K2Cr2O7溶液，需要溶質的質量m=0.5L×0.04mol/L×294g/mol=5.88g≈5.9g；（2）依據(jù)方程式：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O可知反應中鉻元素從+6降到+3價，2molK2Cr2O7參加反應消耗3mol乙醇，轉移12mol電子，則每有1molC2H5OH發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是12mol÷3=4mol。18．（1）Ca2++COeq\o\al(2?,3)=CaCO3↓、Ba2++COeq\o\al(2?,3)=BaCO3↓（3分）（2）2（2分）；抑制氯氣和水反應（1分）；Br2+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=SOeq\o\al(2?,4)+2H++2Br?（2分）（3）NaBr（或溴化鈉）（1分）(4）D（1分）（5）取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產生，證明沉淀已經洗滌干凈（2分）【解析】（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2?,4)等雜質離子，可依次加入過量BaCl2（除去硫酸根離子）、Na2CO3（除去鈣離子的多余的鋇離子）、NaOH（除去鎂離子），最后加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式為：Ca2++COeq\o\al(2?,3)=CaCO3↓、Ba2++COeq\o\al(2?,3)=BaCO3↓。（2）流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2將Br?氧化為Br2，再用SO2將其還原為Br?，最后再通入Cl2將Br?氧化為Br2，所以制得1molBr2需要消耗2molCl2。因為氯氣和水能發(fā)生反應，所以步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯氣和水的反應。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SOeq\o\al(2?,3)被氧化成SOeq\o\al(2?,4)，Br2被還原為Br?，反應的離子方程式為：Br2+SOeq\o\al(2?,3)+H2O=SOeq\o\al(2?,4)+2H++2Br?。（3）因為氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，除去Br2中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液。（4）電解MgCl2溶液得不到單質Mg，氧化鎂熔點很高，應電解熔融的MgCl2制取單質Mg，所以D項制取單質鎂的方法最合適。（5）判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈，就是檢驗最后一次洗滌液中是否存在Cl?，具體操作為：取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產生，證明Mg(OH)2已經洗滌干凈。19．OH+HSO3=SO32+H2O（2分）bd（2分）（2分）ab（2分）1:2（2分）【分析】（1）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元