九年級(jí)下冊(cè)第九章溶液復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

溶液第1頁(yè)知識(shí)回顧一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里所形成均一穩(wěn)定混合物.

一.溶液

1.概念:2.組成----溶劑和溶質(zhì)(溶質(zhì))(溶解)(溶劑)3.特征----均一性和穩(wěn)定性4.命名及組成判定第2頁(yè)說(shuō)出以下溶液里溶質(zhì)和溶劑

溶質(zhì)溶劑0.9%生理鹽水澄清石灰水碘酒醫(yī)用酒精稀鹽酸碳酸鈣放入稀鹽酸中，

(1)若碳酸鈣有剩下(2)若鹽酸有剩下氯化鈉氫氧化鈣水碘酒精水水酒精氯化氫水水水氯化鈣氯化鈣和氯化氫第3頁(yè)1、溶液不一定是無(wú)色；如：硫酸銅溶液是藍(lán)色。無(wú)色透明液體不一定是溶液；如：水、酒精是純凈物，不是溶液2、溶液不一定是液態(tài)。從定義看，清新空氣及合金都是均一、穩(wěn)定混合物，所以它們都是溶液。3、一個(gè)溶液中能夠含有各種溶質(zhì)，如海水、汽水等但溶劑只能有一個(gè)。4、溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積注意第4頁(yè)溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過(guò)程兩種改變:擴(kuò)散過(guò)程:水合過(guò)程:吸收熱量放出熱量2、幾個(gè)表現(xiàn):(1)擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出熱量:表現(xiàn)為放熱,溫度升高.(2)擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出熱量:表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.[小結(jié)]（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高；（2）NaCl等溶于水溫度不變；（3）NH4NO3、

KNO3等溶于水溫度降低。(3)擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量等于水合過(guò)程放出熱量:表現(xiàn)為溫度不變.知識(shí)回顧第5頁(yè)二.飽和溶液

不飽和溶液

知識(shí)回顧1.概念:講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。注意：濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量多少。強(qiáng)調(diào)在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)飽和(不飽和)溶液。第6頁(yè)飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液之間有沒(méi)相關(guān)系？

對(duì)于不一樣溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。

不過(guò)對(duì)于同一溫度、同一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液比不飽和溶液濃。

知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)梳理我最棒!第7頁(yè)知識(shí)回顧2、相互轉(zhuǎn)化

普通規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、加溶劑特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液第8頁(yè)

Exercises1.以下敘述正確是()A．一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一溶液.B．溶液都是無(wú)色、透明、均一、穩(wěn)定混合物.C、酒精和水以任意百分比相互溶解時(shí)，均稱為酒精水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定乳濁液.2.如圖所表示，向試管中水中加入以下某物質(zhì)后，U形管中原來(lái)相平紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低水位差，則該物質(zhì)可能是()A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

CC第9頁(yè)3.能證實(shí)20℃時(shí)某一硝酸鉀溶液已到達(dá)飽和方法是()A．20℃時(shí)，向該溶液中加入少許水，溶液變稀.B．20℃時(shí)，向該溶液中加入少許硝酸鉀晶體.C．取少許溶液降溫至10℃有固體析出.D．取少許溶液至50℃無(wú)固體析出.Exercises

4.有以下物質(zhì)：①牛奶；②無(wú)水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少許二氧化碳后靜置過(guò)濾所得液體；⑥鋅溶解在適量稀硫酸中形成液體，其中屬于溶液是

，溶液中溶質(zhì)分別是

。

B③⑤⑥Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4第10頁(yè)知識(shí)回顧三、溶解度

1．溶解性一個(gè)物質(zhì)溶解在另一個(gè)物質(zhì)里能力影響溶解速率原因攪拌、溫度、振蕩、研細(xì)影響原因：溶質(zhì)和溶劑種類、溶劑量、溫度第11頁(yè)2.固體物質(zhì)溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑（水）

里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量一定溫度100克溶劑(普通指水）飽和狀態(tài)條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：?jiǎn)挝唬嘿|(zhì)量（克）固體物質(zhì)溶解度四要素：1.對(duì)于同一物質(zhì)而言，溶解度只受溫度影響。2.要想比較兩種物質(zhì)溶解度，必須指明溫度。(2)影響原因：溫度第12頁(yè)(3)溶解度含義例:蔗糖在20℃是溶解度是203.9g。在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液到達(dá)飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃時(shí)，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。在20℃時(shí)，蔗糖溶液到達(dá)飽和時(shí)蔗糖溶液、蔗糖、水質(zhì)量比是303.9:203.9:100第13頁(yè)(4)表示方法①列表法②溶解度曲線線:

溶解度隨溫度改變情況曲線上面:表示溶液為飽和溶液(有晶體)面曲線下面:表示溶液為不飽和溶液曲線上點(diǎn):該點(diǎn)溫度下溶解度交點(diǎn):兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下溶解度相等點(diǎn)第14頁(yè)a大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而______，如KNO3;b少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而________，如NaCl;c極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而_______，

如Ca(OH)2;知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)梳理我最棒!增大改變不大減小固體物質(zhì)溶解度受溫度改變圖第15頁(yè)結(jié)晶降溫結(jié)晶1.適合溶解度隨溫度改變較大物質(zhì)（陡升型）從溶液中析出2.分離大量陡升型和少許緩升型固體混合物蒸發(fā)結(jié)晶[溶解度隨溫度改變不大物質(zhì)（緩升型）從溶液中析出只適合此方法]1.適合全部固體從溶液中析出2.分離大量緩升型和少許陡升型固體混合物冷卻熱飽和溶液法氯化鈉固體中含有少許硝酸鉀，怎樣提純氯化鈉（蒸發(fā)結(jié)晶）硝酸鉀固體中含有少許氯化鈉，怎樣提純硝酸鉀（降溫結(jié)晶）知識(shí)回顧（6）混合物分離方法第16頁(yè)混合物分離方法過(guò)濾蒸餾結(jié)晶方法適用范圍1.分離不溶性固體和液體1.分離可溶性固體和液體（要液體）2.分離沸點(diǎn)不一樣液體1.分離可溶性固體和液體（要固體）2.分離溶解度隨溫度改變不一樣可溶性固體2.分離不溶性固體和可溶性固體第17頁(yè)3、氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí),溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積。

氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)相關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。規(guī)律知識(shí)回顧第18頁(yè)知識(shí)回顧四.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制計(jì)算溶解稱量（量?。┎襟E儀器固體:托盤天平，藥匙液體:量筒，膠頭滴管——

燒杯，玻璃棒裝瓶貼標(biāo)簽第19頁(yè)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：3、稀釋問(wèn)題：溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

m濃×c濃%=m稀×c稀%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算表示意義：每100份質(zhì)量溶液里含有溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量——————×100%第20頁(yè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關(guān)系式一定溫度不受溫度影響

100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示m(質(zhì))m(劑)×100克m(質(zhì))m(液)×100%第21頁(yè)知識(shí)回顧一定溫度下飽和溶液中:A

%(溶質(zhì))=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系100

S+100%S×=故同時(shí)又有:A

<

S第22頁(yè)

1.下列圖所表示是A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線圖:（1）時(shí)，A溶解度大于B溶解度；（2）時(shí)，A、C、B三者溶解度是按由大到小次序排列；（3）A,B,C三種物質(zhì)隨溫度升高溶解度變小是溶解度ACBt1t2溫度Exercises大于t1℃大于t2℃B第23頁(yè)2.以下關(guān)于溶解度敘述中，正確是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則NaCl溶解度為36g．②20℃時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有26．5克NaCl，所以，NaCl在20℃時(shí)溶解度為26．5克.③在20℃時(shí)，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，所以，KNO3溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．④在20℃時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，所以NaCl在20℃時(shí)溶解度為20g.⑤在20℃時(shí)，NaCl溶解度為36克．⑥在20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl到達(dá)飽和狀態(tài)，所以，NaCl在20℃溶解度為解度為36克．

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

D第24頁(yè)3.在20℃時(shí)，NaCl溶解度是36克．在20℃時(shí)，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，以下相關(guān)說(shuō)法中，不正確是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩下2克固體NaCl（未溶解）

4.生活中以下現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小是()A．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出.B．喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔.C．揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出.D．夏季黃昏，池塘里魚(yú)常游出水.AC第25頁(yè)認(rèn)真審題把握題意規(guī)范答題力爭(zhēng)優(yōu)異第26頁(yè)5.觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮有一木塊，燒杯底有少許該液體所含溶質(zhì)未溶物，回答以下問(wèn)題：

(1)若該液體是Ca(OH)2

溶液，杯底是未溶Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊怎樣變化?

(填上升或下降,下同)(2)若該液體是KNO3溶液,杯底是未溶KNO3固體,現(xiàn)在對(duì)杯底加熱,木塊怎樣改變?_________

鞏固練習(xí)下降上升第27頁(yè)知識(shí)回顧1.過(guò)濾適用范圍:

固體和液體或可溶和不溶性固體操作關(guān)鍵點(diǎn):

“一貼”、“二低”、“三靠”

儀器和用具：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.四.混合物分離------物理方法第28頁(yè)知識(shí)回顧2.結(jié)晶①蒸發(fā)溶劑法:適合用于全部固態(tài)溶質(zhì)，還慣用于溶解度受溫度影響較小固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水取得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法:慣用于溶解度受溫度影響較大固體溶質(zhì)．如冷卻熱硝酸鉀飽和溶液取得硝酸鉀晶體．注意:①結(jié)晶后往往還需過(guò)濾來(lái)取得這些晶體．②采取結(jié)晶方法能夠分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3固體混合物.

③粗鹽提純步驟:

溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→轉(zhuǎn)移

第29頁(yè)

2.能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離混合物是()A、石灰石和食鹽B、水和酒精

C、硝酸鉀和氯化鉀

D、鐵粉和銅粉

好題回放A1.在粗鹽提純?cè)囼?yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，以下操作正確是()A．把渾濁液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B．開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí)，停頓用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停頓加熱

D．待液體徹底蒸發(fā)后停頓加熱

C第30頁(yè)好題回放3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采取方法是()A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C.升高飽和溶液溫度

D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

4.黑火藥是我國(guó)四大創(chuàng)造之一。制造黑火藥一個(gè)主要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用以下方法制得硝酸鉀，其過(guò)程以下：(1)先搜集硝土(主要成份是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采取

和

方法得到硝酸鉀，反應(yīng)方程式為

。

A過(guò)濾結(jié)晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3第31頁(yè)知識(shí)回顧五、溶液組成表示---溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

(一).概念及表示式(二)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度相關(guān)換算×100%m(溶質(zhì))m(溶液)[或:m(溶質(zhì))+m(溶劑)]ω(溶質(zhì))=V(溶液)m(溶液)m(溶質(zhì))×ρ÷ρ×

ω÷ω計(jì)算依據(jù)：

m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液

)第32頁(yè)ABC0溫度溶解度t1

t2a7、右圖為A、B、C、三種物質(zhì)溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大物質(zhì)是

，溶解度隨溫度升高而降低物質(zhì)是

。（2）溫度為

℃，A、C兩種物質(zhì)溶解度相等。（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小次序?yàn)?/p>

。（4）t3℃時(shí)，A物質(zhì)溶解度為

。（5）相同質(zhì)量三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4℃降到t1℃時(shí)，溶液中析出晶體最多物質(zhì)是

，沒(méi)有晶體析出是

。（6）若A中混有少許B物質(zhì)，能夠采取

方法提純。ACt1

BAC

ag

AC冷卻熱飽和溶液返回考一考你第33頁(yè)知識(shí)回顧(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制計(jì)算溶解稱量步驟儀器固體:托盤天平，藥匙液體:量筒，膠頭滴管——

燒杯，玻璃棒注意：結(jié)晶水合物形成溶液時(shí)，無(wú)水部分作溶質(zhì)。如：取25g藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸銅溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%裝瓶貼標(biāo)簽第34頁(yè)(四)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關(guān)系式一定溫度不受溫度影響

100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示m(質(zhì))m(劑)×100克m(質(zhì))m(液)×100%第35頁(yè)知識(shí)回顧一定溫度下飽和溶液中:ω%(溶質(zhì))=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系100

S+100%S×=故同時(shí)又有:ω

<

S第36頁(yè)知識(shí)回顧(五).溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1.基本概念計(jì)算2.溶液稀釋(包含配制,混合,濃縮等)計(jì)算----物理改變關(guān)鍵：分析過(guò)程，抓住過(guò)程前后溶質(zhì)總質(zhì)量和溶液總質(zhì)量分別不變等式。3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)計(jì)算相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中質(zhì)量必須是純凈物質(zhì)量。第37頁(yè)尤其注意(1)m(質(zhì))求算-----以溶液中參加反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量列出化學(xué)方程式質(zhì)量比來(lái)求算.(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量求算①溶液組成法:m(液)后=m(質(zhì))后+m(H2O)后

=m(質(zhì))后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反應(yīng)]②質(zhì)量守恒法:m(液)后=[m(總)前-m(不反應(yīng)且不溶于水物質(zhì))前]

-m(沉淀)生成-m(氣體)生成第38頁(yè)好題回放1.以下說(shuō)法正確是()A、在一定條件下，飽和溶液能夠變成不飽和溶液B、飽和溶液必定是較濃溶液C、飽和溶液必定要比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些

D、在一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫飽和溶液

A2.某同學(xué)用37﹪濃鹽酸配制一定質(zhì)量5﹪稀鹽酸,在量取濃鹽酸時(shí),對(duì)量筒俯視讀數(shù)(其它操作均正確),結(jié)果他配制稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5﹪相比()A.偏高B.偏低C.不變D.無(wú)法判斷B第39頁(yè)3．某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，生成0.2克氫氣。過(guò)濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液。計(jì)算：(1)硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用98％濃硫酸來(lái)稀釋，則需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量?(2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸發(fā)前)。習(xí)題回顧第40頁(yè)解：(1)設(shè)參加反應(yīng)硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9820.2gx98/2=x/0.2gx=9.8gω(H2SO4)=9.8g/100g×100%=9.8%析:

98%濃硫酸(質(zhì)量為y)水[質(zhì)量為(100g-y)]9.8%稀硫酸(100g)依據(jù)m(質(zhì))相等:98%y=9.8gy=10g則所加水質(zhì)量是:100g-10g=90g濃硫酸質(zhì)量為y.第41頁(yè)(2)設(shè)生成硫酸鋅質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑16120.2gz161/2=z/0.2gz=16.1gω(ZnSO4

)=16.1g/(100g-9.8g+16.1g)×

100%=15.1%答:硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，需要10g濃硫酸和90g水來(lái)配制。反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%或：設(shè)參加反應(yīng)鋅質(zhì)量為a65/2=a/0.2ga=6.5gω(ZnSO4)=16.1g/(100g+6.5g-0.2g)×100%=15.1%第42頁(yè)現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氯化鈉溶液，為使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水

g或加入

g氯化鈉；為使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低二分之一，應(yīng)加入水質(zhì)量為

g5012.5100解：（1）設(shè)蒸發(fā)掉水質(zhì)量為x，或加入氯化鈉質(zhì)量為為y100g×10%=(100g－x)×20%100g×10%+y=(100g+y)×20%x=50gy=12.5g(2)設(shè)為使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低二分之一，應(yīng)加入水質(zhì)量為z100g×10%=(100g+z)×5%z=100g第43頁(yè)配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%