2024屆遼寧省盤錦市第二高級中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆遼寧省盤錦市第二高級中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于吸熱反應的是A．鎂的燃燒 B．氯化銨溶于水C．氯酸鉀分解制氧氣 D．鹽酸與氫氧化鈉的反應2、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是（）A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物3、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是：A．硫酸屬于酸 B．純堿屬于堿C．食鹽主要成分屬于鹽 D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?、對純堿(碳酸鈉)采用不同分類法分類：①堿、②含氧酸鹽、③鈉鹽、④碳酸鹽，其中正確的是（）A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④6、如表分類正確的是（）選項單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D7、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法錯誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應都是氧化還原反應8、下列反應中，水作還原劑的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O29、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分10、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓11、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸12、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．二氧化碳B．食鹽水C．蔗糖D．燒堿13、實驗室貯存下列物質(zhì)的溶液時，必須用棕色瓶的是()①濃硝酸②濃硫酸③濃鹽酸④硝酸銀溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④14、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl315、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度16、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應17、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，下圖所示的分類方法的名稱是A．交叉分類法 B．樹狀分類法 C．單一分類法 D．以上方法都不正確18、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦19、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫20、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是()A．該公式涉及的化學反應屬于氧化還原反應 B．該公式能夠體現(xiàn)維生素C具有還原性C．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生氧化反應 D．若發(fā)生海鮮中毒，立即送往醫(yī)院救治21、在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：122、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料B．硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C．二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學式)。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。25、（12分）某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。26、（10分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。利用下圖裝置某化學興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。I制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應的化學方程式為________。（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導管的連接順序為a→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。II氨的催化氧化實驗將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：（4）氨的催化氧化反應的化學方程式為_______。（5）錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為_____。27、（12分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。28、（14分）氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+HCl（濃）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。（2）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________（填寫編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）當此反應中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2，則該反應轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。29、（10分）現(xiàn)有中學化學常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學式：_______________，物質(zhì)E的名稱：_______________；（2）寫出反應③的化學方程式___________________；寫出反應⑦的離子方程式____________；（3）請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式______________；（4）描述一種檢驗反應④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.燃燒反應都是放熱反應，故A不選；B.氯化銨溶于水吸熱，但不是化學反應，故B不選；C.大多數(shù)的分解反應都是吸熱反應，氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應，故C選；D.酸堿中和都是放熱反應，故D不選。故選C?！绢}目點撥】常見的放熱反應：燃燒反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、大多數(shù)的化合反應、活潑金屬跟水或酸的置換反應。常見的吸熱反應：大多數(shù)的分解反應、C和CO2化合成CO的反應、C和水蒸氣在高溫下生成水煤氣的反應、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的復分解反應。2、B【解題分析】

A.攝入過量的鋁對人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項正確；B.氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應逆風向高處跑，B選項錯誤；C.燃燒煤炭容易產(chǎn)生大量煙塵，造成PM2.5含量超標，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項正確；D.二氧化硫和二氧化氮不僅本身會污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項正確；答案選B。3、A【解題分析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物?！绢}目詳解】A.Na2O屬于氧化物，和酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。4、B【解題分析】

A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，A正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯誤；C.食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；D.二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選B。5、D【解題分析】

純堿為Na2CO3，Na2CO3是鹽，不是堿，Na2CO3含有鈉離子和碳酸根，故屬于鈉鹽、碳酸鹽和含氧酸鹽，②③④正確；故答案選D。6、C【解題分析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；B．溴水是混合物，B錯誤；C．C60是由C元素組成的單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。答案選C。7、A【解題分析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，降雨時NO2與水反應生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確；故選A?！绢}目點撥】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：單質(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。8、D【解題分析】

A.在該反應中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)镠2，A不符合題意；B.該反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，B不符合題意；C.在該反應中只有NO2中的N元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；D.在該反應中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；故合理選項是D。9、B【解題分析】

A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！绢}目點撥】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。10、D【解題分析】

A．稀HNO3有強氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應，故B錯誤；C．實驗室制取Fe(OH)3膠體時發(fā)生的離子反應為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。11、C【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，A錯誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運，B錯誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應，因此可用鋁槽車裝運，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運，D錯誤；答案選C。12、D【解題分析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，常見的電解質(zhì)有：酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物；常見的非電解質(zhì)有：大多數(shù)有機物，非金屬氧化物，氨氣，故燒堿是電解質(zhì)；故選D。【題目點撥】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，叫做非電解質(zhì)。13、A【解題分析】

①濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；②濃硫酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；③濃鹽酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；④硝酸銀溶液見光分解，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；故選A。【題目點撥】見光易分解的物質(zhì)應保存在棕色瓶，如：濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、氯水等。14、C【解題分析】

A、鈉和氧氣反應，常溫生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，改變反應條件，產(chǎn)物不同，故不選A；

B、炭和氧氣反應，氧氣不足時生成CO，氧氣過量時生成CO2，反應物用量比改變，產(chǎn)物不同，故不選B；

C、Na2O2和CO2反應，不論誰過量，結(jié)果一樣，產(chǎn)物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；

D、NaOH和AlCl3反應，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選D?！绢}目點撥】此題考查物質(zhì)之間反應物量的不同導致的結(jié)果不同，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應物的不同性質(zhì)，熟悉常見無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。15、D【解題分析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。16、A【解題分析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。17、B【解題分析】

交叉法就是按照不同的標準進行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標準將物質(zhì)進行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。18、D【解題分析】

A．青銅是銅錫合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。19、B【解題分析】

A．水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B?！绢}目點撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。20、C【解題分析】

A.海鮮體內(nèi)含有+5價的砷，砒霜中的砷+3價，該公式中有元素化合價改變，涉及的化學反應屬于氧化還原反應，故A正確；B.維生素C把海鮮體內(nèi)含有+5價的砷還原為+3價，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故B正確；C.使人中毒的過程中，砷元素化合價由+5降低為+3，砷元素發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.根據(jù)題意，若發(fā)生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫(yī)院救治，故D正確；故答案選C。21、B【解題分析】

NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的可能為NO或O2，結(jié)合反應方程式列式計算?！绢}目詳解】發(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設NO2和O2的總體積為V，當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V×3=；則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：，原混合氣體中氧氣的體積為：×=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：：V=7：1；當氧氣過量時，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：×=，O2總體積為，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學反應方程式的計算的知識，把握發(fā)生的化學反應及差量法計算為解答的關(guān)鍵，注意掌握氮的氧化物與氧氣及水的反應的性質(zhì)。正確判斷剩余氣體的成分是解答的基礎。22、D【解題分析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應生成相應的酸，故C錯誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解題分析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【題目詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！绢}目點撥】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解題分析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應轉(zhuǎn)化成硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。25、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解題分析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；(3)根據(jù)實驗操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯誤；②定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故③錯誤；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故④錯誤；故答案為：②；(6)實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應重新配制，故答案為：重新配制。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力。本題的易錯點為配制過程中的誤差分析，分析時，要緊扣c=nV，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的26、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放熱錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體【解題分析】

實驗室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制取氨氣，再經(jīng)過干燥，收集氨氣時要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應，該反應是放熱反應。【題目詳解】⑴A中是固體和固體加熱條件下反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進長出，因此裝置中導管的連接順序為a→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是放熱反應；故答案為：放熱。⑹錐形瓶內(nèi)生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，因此實驗現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體；故答案為：錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。27、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解題分析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%