廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高二上冊期末自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．制作面包類食品時，常用小蘇打作膨松劑B．高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”，可采用灼燒聞氣味的方法D．乙醇、過氧乙酸、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

2、宏觀—微觀—符號是化學(xué)的三重表征，下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是A．鉛蓄電池中充電時陽極反應(yīng)：B．用白醋和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．侯氏制堿法中晶體的制備：D．和不能大量共存：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊變紅的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO、S2-、SO

4、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A．苯甲酸的重結(jié)晶(坩堝、漏斗、蒸餾水)B．乙炔的制備(分液漏斗、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液)C．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液)D．葡萄糖的銀鏡實(shí)驗(yàn)(溫度計(jì)、硝酸銀溶液、稀氨水)

6、下列現(xiàn)象或操作可用勒夏特列原理解釋的是A．食品包裝袋內(nèi)常放一小袋鐵屑B．制取氫氣時，用粗鋅產(chǎn)生氣泡的速率比用純鋅快C．合成氨工業(yè)中，將氨液化后分離出來，以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率D．對于反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器體積，混合氣體顏色變深

7、下列說法正確的是A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源B．太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等都是新能源C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

8、在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2molSO2、1molO2，另一個充入2molSO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol分別達(dá)到平衡時，下列六種說法中正確的有()

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達(dá)到平衡所需的時間相等③密度相等④壓強(qiáng)相等

⑤放出與吸收的熱量相等⑥二氧化硫的濃度相同A．3種B．4種C．5種D．6種

9、車船尾氣中含有的氮氧化物是高危害污染物，用氨氣可將NO2轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，化學(xué)方程式為8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，在一定時間內(nèi)，使用Mn和Cr兩種不同催化劑在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率如圖，下列說法錯誤的是

A．從圖中可以看出，該反應(yīng)的△H＜0B．c點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是v(正)=v(逆)C．達(dá)到平衡時，不同催化劑在同等條件下的脫氮率不同D．最佳的氨還原脫氮條件是200℃、Mn作催化劑

10、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)、、、均大于相對應(yīng)的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，能說明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的體積D．氣體的總物質(zhì)的量

12、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是

A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)：c＜a＜bB．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c＜a＜b

13、下列有關(guān)水的電離平衡或pH變化的判斷中，正確的是A．隨著溫度的升高，Kw減小B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．向0.1mol/L氨水的平衡體系中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(OH－)減小D．向水中通入少量HCl，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)增大

14、下列說法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．HA、HB均為弱酸，相同條件下若KHA＞KHB，則酸性強(qiáng)弱為HA＞HBC．溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)D．等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別中和同濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗NaOH的體積比醋酸多

15、在室溫下的四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

注意：混合后溶液的體積等于混合前溶液體積之和。A．將溶液①和溶液②等體積混合，所得溶液的B．將溶液①和溶液④等體積混合，所得溶液中C．將溶液②與溶液③混合后，若混合后溶液，則D．等體積溶液①和溶液②分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的仍相等，則

16、下列說法不正確的是A．配制溶液時，將固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解B．室溫下，向氨水中加少量固體，溶液中減小C．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的順序排列為：①>④>②>③D．相同溫度下，pH相同的三種溶液：①、②、③，按由大到小的順序排列為：①=②>③

17、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Kw相等B．往d點(diǎn)的溶液中加入AgNO3溶液，可能會變到a點(diǎn)C．AgCl在a點(diǎn)的溶解度一定比c點(diǎn)的大D．該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交

18、濃度均為0.1mol·L－1體積均為V0的MOH和ROH,分別加水至V,PH變化圖象如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．當(dāng)橫坐標(biāo)值為2時，兩溶液同時升溫，c（M+）\c（R+）增大B．MOH堿性強(qiáng)于ROHC．ROH電離度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D．若兩溶液無限稀釋，它們氫氧根濃度相等。

19、25℃時pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、25℃，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固體(體積變化忽略不計(jì))，溶液中、或物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示。

已知：的第一、二步電離常數(shù)分別為、。

下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．NaHA溶液中離子濃度：C．N點(diǎn)溶液中：D．曲線③既可以表示、又可以表示二、填空題

21、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；

(2)若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某學(xué)生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2～3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處

E.調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是(填字母)____。

(2)B操作的目的是____。

(3)A操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制____(填儀器及部位)，眼睛注視____，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

(5)滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。四、原理綜合體

23、2021年8月23日，第31個全國節(jié)能宣傳周主題為“節(jié)能降碳，綠色發(fā)展”?！疤肌边@一概念穩(wěn)居C位，碳達(dá)峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。當(dāng)前，二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。和在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：

。

(1)在體積為1L的密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，若10分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應(yīng)速率為___________mol/(L·min)，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是___________。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．及時分離出

D．恒容時充入

(2)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度80℃250℃300℃350℃K5.32.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷___________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若容器容積不變，下列措施不能提高該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．充入，使體系總壓強(qiáng)增大

B．將從體系中分離

C．充入

D．原料氣循環(huán)使用

③將混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．和的物質(zhì)的量之比保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

D．密度保持不變

④該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________；已知80℃時，測得容器中、，此時，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率___________(選填“>”、“<”或“=”)，說明原因___________。五、填空題

24、磷酸亞鐵鋰電池可作為新能源汽車的動力電池，采用濕法治金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分是LiFePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物質(zhì))中的金屬，其流程如圖所示。

已知：I．當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，即認(rèn)為該離子沉淀完全：

II．T°C時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列問題：

(1)“堿浸”的離子反應(yīng)方程式是___________。

(2)“沉鋁”所得濾液2中的物質(zhì)___________(填化學(xué)式)經(jīng)過處理可用于沉鋰，從而實(shí)現(xiàn)聯(lián)合生產(chǎn)；固體1常用___________法冶煉出金屬。

(3)加H2O2的目的是氧化___________，檢驗(yàn)氧化已經(jīng)完全的實(shí)驗(yàn)是___________；若將H2O2改為NaClO2也能達(dá)成目的，寫出加NaClO2反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)“調(diào)pH”是使雜質(zhì)離子形成氫氧化物而沉淀完全，溶液的pH值應(yīng)不低于___________。

(5)磷酸亞鐵鋰電池是一種具有較長使用壽命的二次電池，在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，放電時的總反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，則正極的電極反應(yīng)式為___________。

25、電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用，請按要求回答下列問題：

(1)1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開辟了道路，某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計(jì)成原電池，則電池的負(fù)極材料應(yīng)選擇_______；正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用硫酸溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_______。

一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO4溶液以實(shí)現(xiàn)向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示。

(3)a電極為燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)方程式為_______。

(4)d電極應(yīng)選用的電極材料為_______。(填“鐵”或“銅”)

氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前，需要對其進(jìn)行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物(以CN-代表)，裝置如圖丙，已知石墨電極上依次發(fā)生的部分反應(yīng)有：

a.CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O

b.2Cl--2e-=Cl2↑

c.3Cl