廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學(xué)高考模擬期末評(píng)估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國完全自主設(shè)計(jì)建造的首艘彈射型航空母艦于2022年6月17日下水，并命名為福建艦”，舷號(hào)為18。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“福建艦”攜帶的航空燃油和柴油的主要成分都是烴B．艦體使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn)C．建造用的鋁合金，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁D．艦艙中使用的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60gSiO2晶體中共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB．1mol羥基所含電子數(shù)為7NAC．5.6g鐵與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．28gN60(分子結(jié)構(gòu)為)中含有的σ鍵數(shù)目為3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、一種鎮(zhèn)痛藥物中間體可由如下路線合成。下列說法不正確的是

A．Q、W可用酸性溶液鑒別B．P中共面碳原子最多有10個(gè)C．W中碳原子有3種雜化方式D．氫原子被取代所得一氯代物數(shù)目(不含立體異構(gòu))：P>Q

6、下列氣體可用如圖所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

7、某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列不合理的是

A．①區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，被保護(hù)B．②區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕C．③區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕D．④區(qū)電極附近滴加酚酞后變成紅色，電極附近滴加溶液出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測(cè)得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑

③該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃時(shí)易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)裝置B中的試劑是_______。

(3)制備溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是_______；

②然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學(xué)方程式：_______。

(4)裝置E的作用是：_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測(cè)定晶體中的含量：稱取樣品，配成溶液。從中量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。[已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(白色)]

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、工藝流程題

9、氧化鋅在半導(dǎo)體領(lǐng)域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，含有鐵及其氧化物雜質(zhì)；ZnO、Zn(OH)2均為兩性化合物。

(1)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水配制約15%的雙氧水通常使用的玻璃儀器有___________(填名稱)。

(2)寫出第I步中Cu參加反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)假設(shè)溶液C中c(Fe2+)=0.01mol·L-1、c(Zn2+)=1mol·L-1，常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示(當(dāng)離子濃度為1.0×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全)：Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=___________(假設(shè)第IV步中溶液體積變化忽略不計(jì))。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗(yàn)Zn(OH)2沉淀洗滌干凈的方法是___________(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。四、原理綜合題

10、環(huán)戊烯(

)是無色液體，主要用作共聚單體、溶劑，也可用于有機(jī)合成。

在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯(

)選擇性還原制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0；已知?dú)鈶B(tài)環(huán)戊二烯(

)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則氣態(tài)環(huán)戊烯(

)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為___________。

(2)下列有關(guān)該反應(yīng)體系的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．恒溫恒容下，通入，環(huán)戊二烯(

)的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．升高溫度，反應(yīng)Ⅲ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)Ⅰ的活化能(3)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得環(huán)戊二烯(

)的轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯(

)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。若只考慮反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，表示環(huán)戊二烯(

)的轉(zhuǎn)化率的曲線為_(填“”或“”)，內(nèi)，曲線的值增加而曲線的值減小的可能原因是___________。

(4)在下，向某密閉容器中加入環(huán)戊二烯(

)和，測(cè)得平衡時(shí)，容器中環(huán)戊二烯(

)和環(huán)戊烷(

)的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯(

)的選擇性為80%(選擇性)，的轉(zhuǎn)化率為50%，則___________。反應(yīng)Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________。

(5)環(huán)戊烯衍生物可以通過電化學(xué)方法合成。某團(tuán)隊(duì)以作為碘源，用

和

(R為含苯環(huán)的基團(tuán))合成了環(huán)戊烯衍生物，制備原理如下圖所示。

陽極區(qū)的總反應(yīng)為

(將上述方程式補(bǔ)充完整)___________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成電路中轉(zhuǎn)移電子___________。

11、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為___________。

(2)某鐵的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，可由(CH3)3SiCl與K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C鍵角最大的是___________。

②C5H表示環(huán)戊二烯負(fù)離子，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

③該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

(3)普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵-氰骨架組成小立方體，F(xiàn)e粒子在頂點(diǎn)，CN-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖2所示(CN-在圖中省略)。

①普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)之比為___________；該晶胞的化學(xué)式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

12、酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強(qiáng)直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛、牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的化學(xué)名稱是______。

(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成表格。序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①

H2

加成反應(yīng)②__________________水解反應(yīng)③________________________(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)D→E的化學(xué)方程式為_______。

(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合下列條件且不能