廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學高二上冊期末點睛提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這里用于分離乙醇與水的實驗方法是A．蒸餾B．萃取C．過濾D．重結晶

2、下列離子方程式正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入：B．向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：C．向銀氨溶液中滴加乙醛，并水浴加熱：D．將苯與濃硝酸和濃硫酸混合，水浴加熱：

3、常溫下，下列離子能在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、SO、Cl-、Al3+B．pH=9的溶液中：NH、Cl-、NO、Na+C．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：AlO、Na+、CO、K+D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO

4、下列實驗裝置、操作均正確的是

A．裝置甲：分離乙醇和乙酸B．裝置乙：證明碳酸酸性強于苯酚C．裝置丙：酯化反應D．裝置?。阂掖嫉南シ磻?/p>

6、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．(橙色)+H2O2(黃色)-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深D．反應N2＋3H22NH3ΔH＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取低溫高壓的措施

7、下列說法正確的是A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源B．太陽能、氫能、風能、海洋能、地熱能和生物質(zhì)能等都是新能源C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

8、向一活塞式的密閉容器中充入1molPCl5(g)，在一定條件下發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0.達到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molPCl5(g)，則達到新平衡時PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率將A．變大B．變小C．不變D．無法判斷

9、“一鍋法”用[Ru]催化硝基苯(PhNO2，Ph－表示苯基)與醇(RCH2OH)反應為仲胺(RCH2NHPh)，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．反應原料中的RCH2OH能用RCH(CH3)OH代替B．歷程中存在反應PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2OC．有機物還原反應的氫都來自于RCH2OHD．該反應過程結束后RCHO沒有剩余

10、在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L，當反應達到平衡時，可能存在數(shù)據(jù)A．O2為0.3mol/LB．SO2、SO3均為0.4mol/LC．SO3為0.4mol/LD．SO3為0.6mol/L

11、工業(yè)合成氨的反應為：kJ·mol，用○、●分別表示H原子、N原子，表示催化劑，反應微觀歷程如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A．過程②→③吸收能量，過程③→④放出能量B．使用新型催化劑可使與在較低溫度和壓強下合成C．合成氨反應達平衡時，反應速率關系：D．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作的主要目的是提高與的利用率

12、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是A．水B．氯化銨固體C．燒堿固體D．食鹽固體

13、關于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)

14、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)點的值比b點的值大C．a(chǎn)點水電離的大于c點水電離的D．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為

15、下列說法正確的是A．常溫下，為2的某酸與為12的某堿等體積混合，溶液呈酸性，則為弱酸，為強堿B．，升高溫度，平衡正向移動，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色C．氨水、溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，前者增大，后者減小D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的順序是：③＞①＞②＞④

16、25℃時，的不同弱電解質(zhì)的電離度如表：弱電解質(zhì)HF7.07.81.3下列敘述錯誤的是A．能發(fā)生反應B．溶液呈酸性C．25℃，D．等體積、等濃度的和HF消耗相同物質(zhì)的量的

17、下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．沉淀溶解平衡是可逆的C．在平衡狀態(tài)時D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液

18、常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的或與pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．M線表示隨pH的變化B．BR溶液呈堿性C．若溫度升高，兩條線均向上平移D．常溫下，溶液的

19、已知100℃時,水的離子積常數(shù)是10－12mol2?L-2。在該溫度下，pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為A．約3.3B．8C．6D．4

20、NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是A．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)二、填空題

21、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為)的變化。

(1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________。

(2)溫度降低，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，用濃度變化表示的平均反應速率為__________，的轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)__________。

(4)下列措施中能使(3)題中增大的有__________。(填字母)A．降低溫度B．加入催化劑C．將從體系中分離D．充入，使體系總壓強增大三、實驗題

22、某學生用0.1000mol·L-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為以下幾步：

A.移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次

C.把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)

(1)圖中屬于堿式滴定管的_______(選填：“甲”、“乙”)。

(2)正確的操作順序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序號)。

(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。

(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_______(填寫序號)。

a.A步操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶

b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c.錐形瓶中加入待測鹽酸溶液后，再加少量水

d.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。滴定次數(shù)待測溶液的體積(/mL)標準NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

四、原理綜合體

23、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應的熱化學方程式如下：

，工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列合成甲醇和甲醇脫水反應同時進行：

①合成甲醇反應

②甲醇脫水反應：，

(1)請補全①甲醇合成反應的熱化學方程式：_______。

(2)甲醇脫水反應在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測得某時刻各組分濃度如下表所示。此時反應_______(填“已達到”或“未達到”)化學平衡狀態(tài)。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol/L)0.020.40.4

(3)下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是_______(填字母)。A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B．v(CH3OH)：v(CH3OCH3)=2：1C．在恒容絕熱容器中進行時，溫度保持不變D．恒溫恒容下，CH3OH與CH3OCH3的物質(zhì)的量之比為2：1保持不變(4)已知

ΔH<0；一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母代號)。

a.高溫高壓

b.加入催化劑

c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度

e.分離出CH3OCH3

(5)溫度為T℃時，將3amolH2和3amolCO放入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，達到平衡時測得H2的轉(zhuǎn)化率為，則該反應的平衡常數(shù)為_______。五、填空題

24、某化學興趣小組用金屬工業(yè)廢料(主要含鋁、鐵、銅，不考慮其他雜質(zhì))制取氯化鋁、綠礬晶體和CuSO4溶液，設計了如下流程：

(1)X溶液為___________溶液，操作Ⅱ需要用___________作保護氣。

(2)操作Ⅰ為通入足量CO2過濾后再加入足量稀鹽酸，請寫出通入足量CO2時的離子反應方程式：___________。

(3)在已控制好防止氧化的條件下，操作Ⅲ的具體步驟為：___________。

(4)寫出通過途徑②制取溶液D的離子反應方程式：___________。

(5)對比途徑①和途徑②，指出途徑②的不足之處：___________。

25、肼(N2H4)-空氣堿性燃料電池放電效率高，以該電池為電源模擬工業(yè)制燒堿，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙裝置的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______。

(2)乙裝置中離子交換膜的類型是_______(填字母)。

A.質(zhì)子交換膜

B.陽離子交換膜

C.陰離子交換膜

(3)鉑電極的名稱是_______(填“