廣東省珠海市高中化學(xué)高二上冊期末評估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

2、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將少量過氧化鈉放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣：C．溶液和溶液反應(yīng)：D．工業(yè)制漂白粉：

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．的溶液：、、、B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃笥欣谵D(zhuǎn)化為B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入溶液溶液變成血紅色與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已經(jīng)水解完全A．AB．BC．CD．D

6、一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應(yīng)的溫度B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣D．分離出部分乙烯

7、、共存體系催化加氫是甲烷化的重要反應(yīng)，總反應(yīng)可表示為：。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實(shí)際生產(chǎn)中采用適當(dāng)?shù)母邷?、合適的催化劑可提高的平衡產(chǎn)率

8、在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15

下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2B．T1時(shí)0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為C．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%D．T1時(shí)，保持其他變化不變，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

9、如圖展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯誤的是

A．乙烯催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．在轉(zhuǎn)化過程中、

均體現(xiàn)氧化性C．、、Pd均是反應(yīng)的催化劑D．過程Ⅱ的離子方程式為

10、在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()

A．X的濃度的變化B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化D．Z的物質(zhì)的量的減少

11、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能說明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的體積D．氣體的總物質(zhì)的量

12、下列對0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液說法不正確的是A．向兩種溶液中加入少量固體醋酸鈉，電離平衡和水解平衡都逆向移動B．將兩種溶液加水稀釋，不是所有離子濃度都下降C．將等體積的兩種溶液混合，若c(Na+)＜c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)D．將兩種溶液混合，醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡都被抑制

13、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

14、下列說法錯誤的是A．用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B．接近100℃的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值偏高，是因?yàn)樗肿有纬闪司喓戏肿覥．室溫下，的稀醋酸和稀鹽酸中，和不相等D．將蒸餾水加熱者沸后迅速冷卻，可以除去水中溶解的二氧化碳

15、下列有關(guān)水溶液的一些敘述正確的是A．某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性B．醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液C．常溫下，向Na2S溶液中加入水，S2-的水解程度不受影響D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性

16、鹽類的水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是A．溶液用于除去鐵銹B．溶液用作泡沫滅火劑原料C．溶液用于吸收工業(yè)廢氣中的D．溶液用于處理鍋爐中的水垢

17、相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下的飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)為D．時(shí)，兩溶液中

18、25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol·L﹣1的氨水中，下列變化的圖象合理的是()A．B．C．D．

19、下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，則此溶液一定呈酸性C．25℃時(shí)，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1:10

20、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)二、填空題

21、回答下列問題

(1)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。NO可利用活性炭進(jìn)行吸附。反應(yīng)原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)?H=-34.0kJ?mol-1。在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，反應(yīng)在溫度1050K之前，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總=)×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

(2)反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)

?H＜0在恒容條件下進(jìn)行。改變反應(yīng)條件，平衡體系歷經(jīng)階段Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ。在第Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢_______。(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、按要求回答下列問題：

(1)一定溫度下，現(xiàn)有：a.稀鹽酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三種酸。

①相同體積、等pH的三種酸，使其恰好完全中和所需相同濃度NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②體積相同、氫離子的物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，向其中分別放入足量的鋅(大小、形狀相同)，產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)開______。

(2)現(xiàn)用中和滴定法測定某鹽酸的濃度，某學(xué)生的操作步驟如下：

A.取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次

C.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

D.移取25.00mL待測鹽酸溶液注入到潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液

有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①正確的操作順序是_______(填字母標(biāo)號)。用堿式滴定管盛裝0.2500mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1操作中的_______(填代號)。

②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如圖2，該次滴定所用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______mL。

③實(shí)驗(yàn)中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

⑤出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，會造成測定結(jié)果(待測液濃度)偏高的有_______(填標(biāo)號)。

A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)

E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、黃鐵礦的主要成分是FeS2，其中含有一定量的銅、鈷等金屬。某工廠在傳統(tǒng)回收工藝的基礎(chǔ)上進(jìn)一步改進(jìn)焙燒方式，研究出高效利用硫鐵礦資源的工藝如下：

(1)黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是：_______

(2)①黃鐵礦的氧化焙燒是制硫酸工藝的重要一步，其產(chǎn)物之一是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②制硫酸工藝中涉及反應(yīng)2SO2+O22SO3ΔH＜0，該反應(yīng)需將溫度控制在400-500℃，溫度不宜過低的原因是_______。

(3)用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，則該氧化物為_______(填化學(xué)式)；浸液通過加入萃取劑可實(shí)現(xiàn)銅和鈷的分離，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分離效率，不同濃度的溶液對萃取率的影響如圖，則NaOH溶液最佳的濃度為_______。

已知黃鐵礦氧化焙燒前后主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表，為測定銅的浸出率，取50g焙燒后的燒渣，經(jīng)處理后測得Cu2+物質(zhì)的量為5×10-3mol，則銅離子的浸出率為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。項(xiàng)目FeSCuCo焙燒前(%)40.2842.550.530.022焙燒后(%)53.080.960.760.047

五、填空題

24、環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：陽離子Fe3+Mg2+Аl3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49沉淀溶解時(shí)的pH——＞8溶解＞9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸__________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器：__________。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因__________。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR?MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________。

(5)請寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN—的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163