廣東省深圳市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自我評(píng)估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷程。下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展過(guò)程中的成就錯(cuò)誤的是A．瑞典化學(xué)家貝采里烏斯是有機(jī)化學(xué)概念的提出者B．丹麥科學(xué)家玻爾發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．德國(guó)化學(xué)家維勒首次在實(shí)驗(yàn)室利用合成，打破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間的界限D(zhuǎn)．1965年，中國(guó)科學(xué)家首次人工合成結(jié)晶牛胰島素

3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，有關(guān)化工原料甲苯的下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L苯乙炔所含氫原子數(shù)為4NAB．92g該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．1mol甲苯最多可與2NA個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol甲苯分子中共線的原子數(shù)最多為4NA

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、我國(guó)科學(xué)家合成的長(zhǎng)的定向碳納米管，具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，被稱為“超級(jí)纖維”。下列關(guān)于碳納米管的說(shuō)法正確的是A．結(jié)構(gòu)與石墨相似B．與互為同分異構(gòu)體C．屬于高分子化合物D．完全燃燒的產(chǎn)物是

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2：1

7、25℃時(shí)，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗(yàn)題

8、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________；裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(4)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

【測(cè)定濃度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)钠渲腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為_(kāi)__。三、工藝流程題

9、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問(wèn)題：

(1)氣體A的電子式為_(kāi)____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(3)濾渣1的主要成分為_(kāi)____________，濾渣2的主要成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為_(kāi)____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_(kāi)____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。

四、原理綜合題

10、油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問(wèn)題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

kJ?mol

kJ?mol

計(jì)算反應(yīng)③的_______kJ?mol；反應(yīng)③能夠自發(fā)的條件是_______。

(2)在1000℃時(shí)，反應(yīng)①的kJ?mol，反應(yīng)③的kJ?mol。已知(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，據(jù)此分析反應(yīng)③處理的工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)在不同溫度、反應(yīng)壓強(qiáng)為100kPa，進(jìn)料比分別為a、b、c的條件下，反應(yīng)③平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；溫度越高，反應(yīng)③平衡轉(zhuǎn)化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、pkPa條件下，將的混合氣進(jìn)行反應(yīng)③，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%，的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)③的_______(列出計(jì)算式)。

(5)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中和的高效去除，其示意圖如圖2所示，則陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為_(kāi)______。

11、我國(guó)某科研工作者制備了一種高性能的鉀離子電池負(fù)極材料(Bi-MOF)，如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鉍的原子序數(shù)為83，則基態(tài)鉍原子的外圍電子排布圖為_(kāi)______，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

(2)Bi(NO3)3·5H2O中H2O的VSEPR模型為_(kāi)______形；的立體構(gòu)型為_(kāi)______形，H2O的鍵角_______(填“>”、“<”或“=”)的鍵角。

(3)C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______；BTC中C原子的雜化類型有_______。

(4)該電池負(fù)極材料充電時(shí)，會(huì)形成鉀鉍合金(化學(xué)式為K3Bi)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，表示晶胞中的原子位置，若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，0，)。

①2號(hào)原子的坐標(biāo)為_(kāi)______。

②設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3。

12、吲哚美辛M是一種可減少發(fā)熱、疼痛的非甾體類抗炎藥，其合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件略)如下圖所示。

已知：①

②

③

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(2)C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。)

(3)反應(yīng)G+H→I的目的是___________。

(4)H能與O2在Cu的催化作用下生成R(分子式為)，則R與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)J→K的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(6)M(吲哚美辛)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，其中的吲哚片段(含氮雜環(huán))為平面結(jié)構(gòu)，其中氮原子的孤對(duì)電子位于___________(填序號(hào))。

A．sp3雜化軌道

B．sp2雜化軌道

C．2s軌