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姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷,請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范;考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前,考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是符合題意的答案。)
1、在現(xiàn)代食品工業(yè)中,食品添加劑的合理使用滿足了人們對(duì)食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等屬于著色劑B.加工饅頭、面包、餅干時(shí)添加的碳酸氫鈉屬于增味劑C.加工臘肉、香腸時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑D.食鹽中添加的碘酸鉀、奶粉中添加維生素屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中,陰離子數(shù)為B.室溫下,的硫酸中,離子數(shù)約為C.一定條件下,與足量的反應(yīng),生成分子數(shù)為D.電解精煉銅,若陰極獲得純銅,外電路中通過的電子數(shù)為
4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃,元素Y的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的,W、X、Y的原子序數(shù)滿足,元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A.原子半徑:B.不能電解制取Y單質(zhì)C.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):D.中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5、2-丙醇在銅作催化劑并加熱的條件下,可被氧化為Q。下列物質(zhì)與Q互為同分異構(gòu)體的是A.B.C.D.
6、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積,下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯(cuò)誤的是
A.使用A裝置量氣前,其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B.量氣前,B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C.A裝置收集完氣體后,在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D.A裝置是直接測(cè)量氣體體積,而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積
7、電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B.污水中的陰離子向石墨電極移動(dòng)C.通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2OD.為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下,用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸),滴定曲線如圖所示,已知,c點(diǎn)為滴定終點(diǎn),下列說法錯(cuò)誤的是
A.B.從a到d,溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C.當(dāng)時(shí),D.c點(diǎn)時(shí),二、試驗(yàn)題
8、實(shí)驗(yàn)室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品,并測(cè)定粗品中的含量。
(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng),生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行,其原因是_______。
(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和,其反應(yīng)方程式為_______。
(3)測(cè)定粗品中的含量。部分實(shí)驗(yàn)操作為:
步驟I
稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中,加入蒸餾水和濃硫酸,邊攪拌邊加入雙氧水,低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。
步驟Ⅱ
煮沸,冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液,加入過量的溶液,將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ),低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻,用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。
②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時(shí)間不宜太短,其原因是_______。
③請(qǐng)補(bǔ)充完整制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案:稱取一定質(zhì)量的鐵粉,_______,低溫干燥。
已知:
須使用的試劑:溶液、95%的乙醇溶液、固體三、工藝流程題
9、釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。從廢釩(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二釩的一種工藝流程如圖。
已知:①VOSO4能溶于水,VO2+與Fe不能反應(yīng)。
②有機(jī)溶劑H2R對(duì)VO2+及Fe3+萃取率高,但不能萃取Fe2+。
回答下列問題:
(1)“酸浸、氧化”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___,若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)萃取前用“鐵粉”對(duì)酸浸后的浸出液進(jìn)行處理,主要目的是___,為檢驗(yàn)處理后的浸出液中是否含有該雜質(zhì)離子,可選用的化學(xué)試劑是___填試劑化學(xué)式。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為:VO2++H2RVOR+2H+。為了提高VO2+的產(chǎn)率,反萃取劑可選用___。
a.NaClb.NaOHc.H2SO4
(4)反萃取后的水層中加KClO3,使VO2+變?yōu)閂O,ClO變?yōu)镃l-。當(dāng)反應(yīng)3molVO2+時(shí),至少需要KClO3的物質(zhì)的量為__mol。
(5)已知NH4VO3難溶于水,Ksp=3.0×10-8,向10mL0.2mol?L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化),欲使VO沉淀完全,則NH4Cl溶液的最小濃度為___(保留三位有效數(shù)字,溶液中某離子濃度≤1×10-5mol?L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)。四、原理綜合題
10、主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。回答下列問題:
(1)熱解制。發(fā)生反應(yīng):
。
①在1470K、100kPa反應(yīng)條件下,將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓為3∶2,平衡轉(zhuǎn)化率為_______,平衡常數(shù)_______kPa.(保留兩位有效數(shù)字)
②在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對(duì)于分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的r混合氣,熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。
對(duì)應(yīng)圖中曲線_______(填標(biāo)號(hào))。
(2)將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料,另一邊出料),發(fā)生反應(yīng):
Ⅰ.
Ⅱ.
總反應(yīng):Ⅲ.
投料按體積之比,并用Ar稀釋;常壓,不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得和體積分?jǐn)?shù)如下表:溫度/℃9501000105011001150/V(%)0.51.53.65.58.5/V(%)0.00.00.10.41.8
①反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。
②在1000℃,常壓下,保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變,提高投料比[],的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)
③在950℃~1150℃范圍內(nèi)(其他條件不變),的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高發(fā)生變化,該變化規(guī)律是_______。
a.一直升高
b.先升后降
c.一直降低
d.先降后升
11、銅是人類最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。
(1)Cu在周期表中位于___________區(qū),Cu2+價(jià)電子排布式為___________。
(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)合成中有重要作用。C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________;1mol中σ鍵的數(shù)目為___________。鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,C原子軌道雜化類型為___________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量氨水再加少許乙醇可以析出藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O。
①NH3分子中H-N-H鍵角為107°,在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角近似109.5°,鍵角變大的原因是___________。
②NF3與NH3均為三角錐形分子,NF3分子中的氮原子不易與Cu2+形成配離子,請(qǐng)從電負(fù)性角度分析其原因是___________。
12、左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物
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