廣東省肇慶市高中化學高一上冊期末深度自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或者方法錯誤的是選項物質(括號內為雜質)除雜方法AFe(OH)3膠體(NaCl溶液)滲析BCO2(H2O)通過濃硫酸CNa2CO3固體(NaHCO3固體)加熱至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加適量Ba(OH)2溶液，過濾A．AB．BC．CD．D

2、下列有關物質性質與用途對應關系正確的是A．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多B．次氯酸具有弱酸性，可用于殺菌消毒C．鈉單質熔點較低，可用于冶煉金屬鈦D．Na2O2能與CO2反應放出O2，可用作供氧劑

3、下列說法正確的是A．標準狀況下，的體積為B．1molN2中含有的原子數約為C．Fe的摩爾質量是D．溶液中約含有個

4、下列離子方程式與所給實驗事實不相符的是A．將溶解于溶液中：B．將通入溶液中：C．銅與稀硝酸反應：D．溶液與溶液共熱：

5、下列離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、具有熱脹冷縮的特性，精密測量儀器中摻雜來抵消儀器的熱脹冷縮。通入酸化的溶液，過濾，得到沉淀，已知在有水存在時能被氧氣等氧化劑所氧化，生成。裝置如圖所示：

下列對實驗的分析正確的是A．裝置A中的反應為B．裝置B中盛放飽和硫氫化鈉溶液用于除去C．裝置C恒壓滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗滌生成的沉淀的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水

7、下列敘述錯誤的是A．Na、Mg、Al與水反應置換出氫氣越來越難B．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大C．從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律D．從氫硫酸露置于空氣中容易變質，產生渾濁的事實，推出O的非金屬性比S強

8、以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現的是（

）A．Cl2→HClO→HCl→NaClB．Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．S→SO3→H2SO4→SO2

9、下列變化中不可能通過一步反應完成的是A．B．C．D．

10、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于兩個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是

A．實驗①中，適當加熱后，可觀察到“封管”上端內壁上有固體附著B．實驗②中，加熱時“封管”內溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變?yōu)闇\紅色C．兩個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應D．實驗②中NH3體現出的性質與NH3的噴泉實驗(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同

11、研究發(fā)現，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將稱為錒射氣。下列關于Rn、Rn、Rn說法錯誤的是A．是化學性質不同的核素B．質子數相同，中子數不同C．互為同位素D．屬于同種元素

12、如圖所示裝置，C、D、F、X、Y都是惰性電極，E為鐵棒。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶4∶4C．欲用丙裝置給銅鍍鋅，H為Cu，電鍍液為硫酸鋅溶液D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷

13、下列有關物質用途的說法正確的是A．明礬用作水處理的消毒劑B．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑C．Al2O3常用作耐火材料D．水玻璃可用作木材防火劑

14、能正確表示下列反應的離子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C．醋酸和氫氧化鈉溶液：D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：

15、用Fe(NH4)2(SO4)2來處理某含鉻(Cr2O)廢水，反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀(其中鉻元素被還原為+3價)。該沉淀經干燥后得到amolFeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為a(3-x)molB．處理廢水中的Cr2O的物質的量為ax/2molC．反應中發(fā)生轉移的電子數為2axmolD．FeO·FeyCrxO3中，3x=y

16、鐵、鉻等金屬元素屬于黑色金屬，在性質上有很多相似的地方。利用所學知識分析有關含鉻化合物的相互轉化關系如下。下列說法正確的是

A．上述反應中需用氧化劑的是①③④⑧B．反應①加硫酸酸化的H2O2，還原產物為O2C．氫氧化鉻可發(fā)生反應：Cr(OH)3+Cl2+5OH-=CrO+2Cl-+4H2OD．Cr2O和CrO在相互轉化時不存在電子轉移二、計算題

17、取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應后溶液的c(OH-)＝0.3mol/L（混合溶液體積為50mL）。試計算：

（1）反應后溶液中n(OH-)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。三、實驗題

18、某化學研究性學習小組為測定某品牌碳酸鈣咀嚼片中的碳酸鈣的含量，設計了如下實驗方案(已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：

①配制250mL1.00mol/L稀鹽酸和250mL1.00mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼片(1.5g)中加入適量蒸餾水，攪拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀鹽酸，充分反應；

③用1.00mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積：

④重復以上實驗3次。

(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固體質量為_______g。

(2)配制過程示意圖如下，從下列選項中選出相關操作(操作不能重復使用)進行正確排序_______(填序號)。在配制過程中，玻璃棒的作用是_______。

(3)容量瓶在使用前必須進行的一步操作是_______。

(4)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_______。A．稱量的NaOH固體已經潮解；B．燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶：C．定容時俯視容量瓶上的刻度線；D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，不再加水至刻度線。(5)若最后消耗的NaOH溶液體積的平均值為15.00mL，則此咀嚼片中碳酸鈣的質量分數為_______。四、周期表推斷題

19、四種短周期元素的性質或結構信息如表。請根據信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息地殼中含量最多的金屬元素；其氧化物具有兩性。單質為淡黃色固體；一種單質相對分子質量為256，易溶于。原子半徑是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一；該元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。(1)寫出A元素在周期表中的位置___________；元素B與C形成的化合物的電子式___________；D元素形成的單質的結構式___________。

(2)比較上述各元素形成的離子的半徑大小___________(用離子符號表示)。

(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，寫出該氧化物與反應的方程式___________。

(4)A、C兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)___________；試舉一個實例證明該結論___________；請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系___________。

(5)寫出B的最高價氧化物對應水化物與D的氣態(tài)氫化物反應的離子反應方程式___________。五、工藝流程題

20、膽礬晶體在工農業(yè)生產和醫(yī)藥領域都有重要應用。工業(yè)上可以用黃銅礦為原料制備膽礬晶體，黃銅砫的主要成分為CuFeS2(含有少量SiO2雜質)，一種以黃銅礦為原料制備膽礬晶體的工藝流程如圖。

請回答下列問題：

(1)“焙燒”前，為了增大固體的接觸面積，提高反應速率，可采取的措施是_______。

(2)請配平“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式：_____________________

(3)“酸浸”時使用的試劑X其溶質為_______(寫名稱)；“過濾”操作使