廣東省清遠市高中化學高二下冊期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．增加食品添加劑的品種與數(shù)量保證食物口感B．用海水海沙生產(chǎn)混凝土在海邊建筑工程施工C．加快化石燃料的開采來促進社會可持續(xù)發(fā)展D．用鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌

2、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.0g環(huán)氧乙烷中含有個極性鍵B．18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為6NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個共用電子對

3、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質(zhì)可與冷水劇烈反應

4、有機物可以轉(zhuǎn)化為化合物和，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X中有5個碳原子共線B．兩步反應均屬于加成反應C．Y和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．Z分子中有2個手性碳原子

5、能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應氣體的是(除雜及尾氣處理裝置已略去)

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體A稀硫酸ZnH2B濃硫酸CuSO2C稀鹽酸CaCO3CO2D濃硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

6、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A．電極丁的反應式為MnO-e-=MnOB．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>a%>b%D．導線中流過2mol電子時，電解池中理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。

②需要加熱的裝置是_______，當實驗結(jié)束時應該先熄滅____處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。

(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。

②試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______。三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用含鋅的物料(含F(xiàn)eO、CuO、FeS、SiO2等雜質(zhì))制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：

已知該條件下(25℃)，上述各種離子開始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)時的pH如下表所示：離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+開始沉淀的pH6.31.56.24.7沉淀完全的pH9.72.88.06.7(1)能提高浸出速率的措施有(寫出兩條)_______。

(2)“殘渣1”主要成分化學式為_______。

(3)“氧化過濾"步驟的主要目的是除去“鐵元素”，過程中先加試劑A(選用H2O2溶液)，再加氨水，整個過程控制溫度在25℃。

①溫度不宜過高的原因是_______。

②加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。

③調(diào)節(jié)pH除了使用氨水外，還能選擇的氧化物是_______。

(4)“氧化過濾”步驟中，滴加氨水到剛好有Fe(OH)3沉淀生成時，lgc(Fe3+)=_______。

(5)“沉淀”步驟中將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3，該過程的離子方程式為：_______。四、原理綜合題

10、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，在1L固定容積密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只發(fā)生反應：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ?mol-1，測得CH4、H2O及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示(反應中條件有變化時，只考慮改變一個條件)。

(1)金屬氫化物是一類儲氫材料，如MgH2，該物質(zhì)能與水反應：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反應涉及的物質(zhì)中含有離子鍵的是_______。

(2)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，說明該反應自發(fā)進行的原因_______。

②反應在10min時的平衡常數(shù)K=_______(列出數(shù)學計算式，不必算出結(jié)果)。

(3)第6min時改變的條件是_______。

(4)畫出X物質(zhì)4min~9min之間的變化圖像_______。

(5)反應的過程中發(fā)生副反應CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)△H2=-32.2kJ?mol-1，反應所用的時間和CO2、CH3COOH的產(chǎn)率如圖2所示，t時刻后，CO2的產(chǎn)率下降，其原因是_______。

(6)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各項：

①2v(NH3)正=c(CO2)逆；

②密閉容器中總壓強不變；

③密閉容器中混合氣體的密度不變；

④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變；

⑤密閉容器中c(NH3)不變。

能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

11、近日，南開大學李福軍團隊實現(xiàn)了硬碳負極高首次放電效率和超穩(wěn)定存儲。通過將金屬鈉和二苯甲酮(DK)溶于乙二醇二甲醚(DME)中，Na－DK/DME顯示出強的還原性(如圖1)。研究表明，更趨向于吸附在石墨烯層中五元/七元環(huán)缺陷處形成準金屬鈉(如圖2)。

已知：準金屬半徑介于金屬原子和陽離子之間。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號為________。

(2)圖1中，DK使鈉變活潑的主要原因是________原子(填名稱)促進鈉失電子。

(3)圖2中，1個七元環(huán)含________個碳原子；五元環(huán)中碳原子的雜化類型是________。

(4)下列半徑由小到大的排序為________(填字母)。

a．通常鈉原子

b．鈉陽離子

c．準金屬鈉原子

(5)氫化鈉是一種重要的還原劑和供氫劑。氫化鈉的晶胞類似氯化鈉的晶胞，如圖3所示。

已知：晶胞參數(shù)為anm，設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaH晶體中陰、陽離子半徑之比為________。NaH晶體的密度為________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設計的合成路線如圖(部分反應條件已省略)。

(1)下列說法正確的是___________A．反應F→G為取代反應B．化合物D在堿性條件下更易發(fā)生水解反應C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發(fā)生加成反應(2)I中含氧官能團的名稱是___________；E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出B→C過程中發(fā)生反應①的化學方程式___________。

(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___