廣東省汕頭市高中化學高三上冊期末?？伎荚囶}詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、設NA為阿佛伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數目約為0.2NAB．1L1.0mol?L-1的鹽酸含有陰離子總數為2NAC．100g質量分數為17%的H2O2溶液中極性鍵數目為NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H鍵的數目為3NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、曾經一種“福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法，正確的是

A．該有機物的分子式為B．苯環(huán)上的一取代物只有1種C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．此有機物所有原子一定處于同一平面內

6、實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是()A．NH3B．NOC．NO2D．SO2

7、有關如圖裝置的敘述不正確的是

(

)

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－=

4OH－C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－-2e－

=

Fe(OH)2D．這是一個原電池裝置

7、下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某小組設計下列裝置(夾持裝置略)用氧化的方法制取。

已知和的相關信息如下表。物質熔點/℃沸點/℃化學性質-112.076.0與水生成和；與生成2.0106.0與水生成和HCl(1)儀器a的名稱是_______，儀器b在實驗中的主要作用是_______。

(2)裝置B的作用除了干燥氣體外還有_______。

(3)連接裝置，檢查氣密性，加入藥品后應首先向裝置C的三頸燒瓶中通入氣體_______，生成該氣體的離子反應方程式是_______。

(4)反應溫度控制在60-65℃的目的是加快反應速率和_______。

(5)該設計中存在不足之處，改進的措施是_______(用簡要的文字敘述)。

(6)經測定C中含量為55%，提純可采取的方法是_______。三、工藝流程題

9、硫化鉑礦的主要成分是，還含有、、一些不溶性物質等，工業(yè)上用硫化鉑礦制備金屬鉑的工藝流程如圖所示：

(1)硫化鉑礦粉磨的目的是_______；

(2)“酸浸”時，硫化鉑與稀鹽酸反應的化學方程式為：_______；

(3)“氧化、除鐵”過程中加入溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為_______；加入氧化鎳的目的是除去鐵元素，用化學平衡移動原理解釋除去鐵元素的原因是_______。

(4)已知，，若“除鎂”后的濾液中的濃度不大于，則濾液中_______。

(5)電解硫酸鎳溶液時，在_______極得到鎳單質，電解產物_______(填化學式)可以循環(huán)使用。四、原理綜合題

10、是常見的還原劑，也是合成一碳化學產品的原料。

(1)工業(yè)上采用天然氣法制備。已知幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學鍵CO

4361076465413

寫出氣體和水蒸氣在高溫下反應生成和的熱化學方程式：_______。

(2)工業(yè)上，用還原赤鐵礦冶煉鐵，有關熱化學方程式如下：

①

②

③

④_______。(計算結果保留1位小數)

(3)工業(yè)上利用合成，一定量的和加入一定容積的反應器中，在催化劑存在下發(fā)生反應：。測得平衡轉化率與溫度關系如圖所示。

①溫度升高，平衡轉化率降低，其主要原因是_______。

②_______(填“>”、“<”或“=”)。

(4)工業(yè)上，常用處理，在催化劑存在條件下發(fā)生反應：2。

在體積相等的甲、乙兩個密閉容器中分別充入、氣體，在恒溫恒容、絕熱恒容下分別發(fā)生上述反應。測得氣體壓強與時間關系如圖所示。

①容器_______(填“甲”或“乙”)在恒溫恒容條件下反應。

②氣體總物質的量：a_______b(填“>”“<”或“=”)。

③b點平衡常數_______(填“>”“<”或“=”)。提示：用分壓計算的平衡常數為，分壓等于總壓×物質的量分數。

④乙容器內分壓變化率為_______。

11、現有屬于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價陽離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)D的元素名稱___________。

(2)A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)，第一電離能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)

(3)C元素原子的電子軌道表示式為_______，E元素在元素周期表中的位置_________。

(4)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為________。

(5)B和G形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為___________，B、G原子的雜化類型分別為___________、___________。

12、我國科學家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問題：

(1)氯霉素(H)的官能團是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應類型是_______，D→E的反應類型是_______。

(3)C為反式結構，寫出B→C反應的化學方程式：_______。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構體有_______種，寫出其中一種結構簡式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發(fā)生水解反應

③能使FeCl3發(fā)生顯色反應

(5)G的結構簡式為_______。