廣東省梅州市高中化學高考模擬期末深度自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉化為碳燃料的技術

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子數(shù)為0.3NA

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質是自然界最硬的非金屬單質，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、二烯烴是有機化工中的重要物質，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結構稱為共軛結構，下列物質中含有共軛結構的是A．CH3CH=CH2B．C．D．CH2=CHCH2CH=CH2

6、用如圖所示實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體B．用裝置甲制取少量SO2C．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體D．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、下圖兩個裝置，有關敘述正確的是

A．裝置①是原電池，裝置②是電解池B．裝置①中銅是負極，裝置②中銅是陽極C．溶液的pH變化：①變小，②變大D．裝置中產生的氣體：①氫氣，②氧氣

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數(shù)表示)。三、工藝流程題

9、GaAs是一種重要的半導體材料。一種以粉煤灰(主要成分為SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)為原料制備GaAs的工藝流程如下：

已知：Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]≈2.8×10-39

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為___________。

(2)焙燒工序中Ga2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。

(3)母液中主要成分經分離、提純后，可返回___________工序循環(huán)利用。

(4)若浸取液中金屬陽離子的濃度幾乎相同，則分步沉淀中最先沉淀的離子為___________。

(5)堿浸時發(fā)生反應Ga(OH)3+OH-[Ga(OH)4]-K=0.1，已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，計算說明分步沉淀時Ga(OH)3難溶于氨水的原因___________。

(6)電解生成Ga的電極反應式為___________。

(7)GaAs的晶胞結構如圖，晶體中每個As原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)目為___________，已知：GaAs的摩爾質量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞的邊長為___________pm。

四、原理綜合題

10、二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應的重要戰(zhàn)略方向。回答下列問題：

(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展，有關反應如下：

反應ⅰ。

反應ⅱ。

和合成甲醇的熱化學方程式為___________。

(2)在催化劑的作用下，的微觀反應歷程和相對能量()如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。已知：表示，表示，表示。

歷程Ⅰ：

反應甲：

歷程Ⅱ：

反應乙：

歷程Ⅲ：

反應丙：___________

①歷程Ⅲ中的反應丙可表示為___________。

②決定的總反應速率的是歷程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)將和按物質的量之比充入一恒容密閉容器中，同時發(fā)生了反應ⅰ和反應ⅱ，測得的平衡轉化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。

①壓強、、的大小關系為___________。

②點、點的化學反應速率大?。篲__________(填“<”、“=”或“>”)。

③溫度高于時，的平衡轉化率隨溫度的升高而增大的原因是___________。

④圖中點對應的溫度下，已知的選擇性(生成的與轉化的的百分比)為50%，該溫度下反應ⅱ的平衡常數(shù)為___________(結果保留3位小數(shù))。

(4)催化加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產重要的化工原料。已知電離度，為一定濃度下電解質的摩爾電導率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導率，。某小組實驗測得時，乙酸的。

①該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)為___________(列出計算式，不需化簡)。

②在時，幾種離子的摩爾電導率如表所示。已知：摩爾電導率越大，溶液的導電性越好?？臻g站通過電解水實現(xiàn)的再生，從導電性角度選擇，最適宜的電解質為___________(填化學式)。離子種類摩爾電導率

/()349.8279.876.3450.1873.5250.11

11、和。是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：

(1)和中S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。

(2)往溶液中通入足量NH?能生成配合物。其中中心原子的雜化方式為_______，中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_______。

(3)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子，中提供孤電子對的原子是_______，1mol中含有的π鍵的數(shù)目為_______。

(4)利用和NaOH制備的檢驗醛基時，生成紅色的，其晶胞結構如下圖所示。

該晶胞原子坐標參數(shù)A為，B為，C為。則D原子的坐標參數(shù)為_______，它代表_______(填元素符號)原子。

12、化合物H是合成藥物的中間體，一種合成化合物H的路線如下：

(1)B中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E生成F的反應類型為___________。

(3)G的結構簡式為___________，H的分子式為：___________。

(4)1molE與足量NaHCO3反應，最多可消耗NaHCO3的物質的量為___________mol。

(5)B生成C的化學反應方程式為___________。

(6)根據(jù)題中所給信息寫出與反應所得產物的結構簡式___________。

(7)F的同分異構體中符合下列條件