廣西壯族自治區(qū)桂林市高中化學(xué)高三上冊期末點(diǎn)睛提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法正確的是A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體C．中草藥中常含有苷類、生物堿、有機(jī)酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋D．蛋白質(zhì)作為營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物只有水和二氧化碳

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1mol中含有的鍵數(shù)為B．2.8gCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為

4、我國科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中可用作供氧劑。下列說法正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．與具有相同的電子結(jié)構(gòu)

5、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。某種萜類化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于X的說法正確的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2∶10

6、實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為：B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、、過濾。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因。

如果不合理，同時(shí)在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細(xì)的無水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對(duì)樣品的影響實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有，寫出檢驗(yàn)的方法。

（5）95℃時(shí)，樣品顏色發(fā)暗的原因：____。

（6）70C時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。三、工藝流程題

9、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值

回答下列問題：

(1)“酸溶”時(shí)能提高反應(yīng)速率的措施有________________________(答1條即可)，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是_____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)濾渣1的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是________。

(5)“碳化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為____________。(不用寫出具體數(shù)值，用以下平衡常數(shù)表達(dá)：SrCO3的溶度積常數(shù)Ksp(SrCO3)、H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，晶胞邊長為anm，已知SrTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿佛加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。

四、原理綜合題

10、化石燃料燃燒排放的氮氧化物()需要加以處理，以氨氣為還原劑的(選擇性催化還原)技術(shù)主要是通過向煙道內(nèi)噴入還原劑，然后在催化劑的作用下將煙氣中的，還原成清潔的和。回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①(標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng))

②(慢速反應(yīng))

③(快速反應(yīng))

④(副反應(yīng))

計(jì)算反應(yīng)③的__________。

(2)下列關(guān)于反應(yīng)②和反應(yīng)③反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是__________。

(3)若煙氣中水含量過高會(huì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響：ⅰ．從平衡角度分析水含量高的影響：__________；ⅱ．相同時(shí)間內(nèi)水對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)③的影響如圖所示。水的存在__________(選填“加快”“減慢”)了反應(yīng)，可能的原因是：__________。

(4)在溫度、壓強(qiáng)條件下的恒容容器中模擬實(shí)驗(yàn)，原料氣、、比例為1∶1∶2，主要發(fā)生反應(yīng)③，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，脫氮率為__________，平衡常數(shù)__________(保留三位有效數(shù)字)。()

11、中國科學(xué)院化學(xué)所科學(xué)家研究的可穿戴鈣鈦礦型太陽電池具有光電轉(zhuǎn)換效率高、熱力學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘元素位于元素周期表中________區(qū)，基態(tài)I原子的價(jià)層電子排布式為_________。

(2)第一電離能I1(Cs)___________I1(Na)，元素C和Pb的電負(fù)性C___________Pb。

(3)離子的幾何構(gòu)型為___________，中心原子的雜化形式為___________。

(4)Pb3O4被大量用于油漆船舶和橋梁鋼架涂料，其晶體結(jié)構(gòu)比例為2PbO·PbO2，利用其與HNO3反應(yīng)生成PbO2沉淀和二價(jià)鉛鹽可驗(yàn)證此結(jié)構(gòu)比例的存在，寫出Pb3O4和HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(5)①Cs的鹵化物晶格能如下表所示，自CsF至CsI熔點(diǎn)依次降低，原因是_________?；衔顲sFCsC1CsBrCsI晶格能/kJ·mol-1740659631604②CsCl、NaCl同屬AB型離子晶體。正負(fù)離子電荷比、正負(fù)離子半徑比及配位數(shù)如下表所示，但晶體結(jié)構(gòu)不同，原因是___________。離子晶體正負(fù)離子電荷比正負(fù)離子半徑比配位數(shù)NaCl1r+/r-=0.5236CsCl1r+/r-=0.9348(6)一種可穿戴鈣鈦礦型太陽電池晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該化合物的化學(xué)式為___________。若晶胞參數(shù)為anm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

12、三氯苯達(dá)唑(G)對(duì)牛、羊及人體的肝片吸蟲病有良好的治療作用，一種合成路線如下。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的系統(tǒng)名稱是___________。

(2)分子中，氧原子一對(duì)孤對(duì)電子能與苯環(huán)形成大鍵，分子中氧原子采取雜化方式為___________。

(3)物質(zhì)D的中含氧官能團(tuán)的名稱是___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____