廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末自我評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．H2SO4屬于酸B．KOH屬于堿C．NO屬于氧化物D．石灰水屬于純凈物

2、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的電子式：

D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CHCl

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．氘化鋰中含中子數(shù)為B．的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況，由與組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為D．過氧化鈉與水的反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、下列各組中的離子，能在透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的描述都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間氣體顏色變淺，瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物B將乙烯在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙C向盛有苯的試管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，上層為紫紅色D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOHD．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4

7、同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似。下列對(duì)化合物碘化磷(PH4I)的敘述錯(cuò)誤的是A．它是一種離子化合物B．這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體C．這種化合物的電子式為D．這種化合物能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)

8、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施以及常見廢棄物的處理方法的敘述不正確的是A．若不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸B．若不慎將酒精灑落在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上并燃燒起來，應(yīng)立即潑水澆滅并擦凈實(shí)驗(yàn)臺(tái)C．含重金屬的廢液，可用沉淀法進(jìn)行處理后再排放D．未用完的試劑如鈉、鉀、白磷等應(yīng)放回原試劑瓶

9、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，離子的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：b>c>dB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

10、海水資源綜合利用的部分過程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是海水→淡化：淡水→制鹽工業(yè)：粗鹽→精鹽→制溴工業(yè)：→制鎂工業(yè)：A．蒸餾海水可獲得淡水B．為除粗鹽中的、、，可依次加入足量的、、溶液C．在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實(shí)現(xiàn)了溴的富集D．在制鎂工業(yè)中，可用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳以沉淀

11、一種以、硼酸三甲酯為原料，生產(chǎn)還原劑(B為價(jià))的工藝流程如下(反應(yīng)溫度未注明)，已知：。

下列說法不正確的是A．“反應(yīng)1”反應(yīng)前應(yīng)排盡裝置中的空氣B．可由和發(fā)生酯化反應(yīng)制得C．“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為D．“反應(yīng)2”所用無需充分干燥

12、氮元素的化合物種類繁多，請(qǐng)結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖判斷下列說法不正確的是

A．氨合成塔中使用催化劑是為了提高合成NH3的反應(yīng)速率B．氧化爐中NH3被氧化C．吸收塔中1molNO完全轉(zhuǎn)化成HNO3電子轉(zhuǎn)移3NAD．此路線是雷雨固氮合成硝酸的主要途徑

13、向恒容密閉容器中投入一定量反應(yīng)物A和B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)速率在t3時(shí)刻達(dá)到最大C．t1時(shí)刻反應(yīng)物濃度大于t2時(shí)刻D．反應(yīng)在t4時(shí)刻后處于化學(xué)平衡狀態(tài)

14、已知N≡N鍵能為946KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467

KJ/mol

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合烴符合此條件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以制備人們所需要的物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、以其低毒、低膜穿透率，備受研究直接燃料電池的科學(xué)家們的青崍。某研究人員設(shè)計(jì)的直接燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，向極移動(dòng)B．從流出物中可回收C．電極的電極反應(yīng)式為D．每轉(zhuǎn)移，消粍和的物質(zhì)的量之比為

18、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是

A．電池工作一段時(shí)間后，甲池的減小B．鉛蓄電池是一次電池C．電池工作時(shí)，鐵棒為原電池的負(fù)極D．電池工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

18、在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確的是A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g二、工藝流程題

19、溴被稱為“海洋元素”，以下是一種從苦鹵濃縮液中提取溴的流程示意圖：

資料：常用提?原料含溴量提溴原料天然海水苦鹵濃縮液溴含量0.0457.270(1)選用苦鹵濃縮液而不是天然海水作為提溴原料的原因是_______。

(2)海水中溴元素的存在形式是_______，寫出①的離子方程式_______，該反應(yīng)中兩種單質(zhì)的氧化性關(guān)系為_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。

(3)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)低濃度經(jīng)過操作②、③、④后得到的是_______。

(5)“蒸餾”操作利用的是物質(zhì)哪種性質(zhì)的差異性：_______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、化學(xué)反應(yīng)速率與限度跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在500mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值，設(shè)溶液體積不變)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段(指0~1min、1~2min、2~3min、3~4min或4~5min)反應(yīng)速率最快？___________。

②求2~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：___________。

(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，為加快生成H2的速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，他欲在鹽酸中加入下列試劑，你認(rèn)為可行的是___________。A．KCl溶液B．CuSO4固體C．NaHCO3溶液D．通入HCl氣體(3)實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)探究條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表(已知)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/mL溫度℃0.1mol/LH2SO4溶液水0.1mol/LH2SO4溶液14.00.02.03521.0V2.0T34.00.02.050①實(shí)驗(yàn)1和2探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響則V=___________，T=___________。

②實(shí)驗(yàn)1和3對(duì)比，實(shí)驗(yàn)3在相同時(shí)間內(nèi)生成的沉淀更多，表明___________。四、周期表推斷題

21、X、Y、Z、P、O是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，Y的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序數(shù)是Z的二倍，在短周期元素中P的金屬性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用元素、符號(hào)表示)。

(2)M是由X、Z兩種元素組成的含有10個(gè)電子的分子，M的空間構(gòu)型為_______，M分解反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_______生成物中化學(xué)鍵形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知化合物PX與水反應(yīng)生成氫氣，因此可將其用作野外生存的生氫劑。

①PX的電子式為_____

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

③反應(yīng)中涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成，其中包括_______(填序號(hào))

a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵

d．氫鍵

(4)Z、P、Q三種元素可形成多種鹽，實(shí)驗(yàn)室預(yù)配制460mL2的溶液，需用托盤天平稱量固體_______g；如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開______。

五、有機(jī)推斷題

22、乙烯是一種重要的化工原料，其相關(guān)物質(zhì)間的