廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末模考題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、明代李時(shí)珍的《本草綱目》中關(guān)于燒酒有如下記載：“近時(shí)惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．“以甑蒸取”過(guò)程中涉及蒸餾操作

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．分子中含有鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷所含C原子數(shù)目為C．苯乙烯(）中含有碳碳雙鍵數(shù)為D．的配位鍵數(shù)目為

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、有機(jī)“納米小人”風(fēng)靡全球，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)如圖：

下列說(shuō)法正確的是A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14個(gè)C．該反應(yīng)完全符合綠色化學(xué)的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物M的一氯代物有3種

6、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗

7、全釩液流電池能利用不同價(jià)態(tài)釩離子之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電能的儲(chǔ)存與釋放，工作原理如圖所示，其電解質(zhì)溶液為硫酸和硫酸鹽。已知該電池反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，M極為正極B．充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器中溶液酸性增強(qiáng)C．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則有從右往左通過(guò)質(zhì)子交換膜D．該全釩液流電池使用同種元素既可以避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)的相互滲透又能使能量完全利用

7、次磷酸是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．從a到d，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)C．當(dāng)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑，還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價(jià)值的低級(jí)醇酯。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備2-氯丙酸的裝置。

已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性2-氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸-21.5141能與水、乙醇互溶PCl3-93.676.1與水劇烈反應(yīng)，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化劑)，加熱至100~110℃，緩慢通入氯氣，保持溫度在105~110℃之間大約反應(yīng)5h?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______，當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

(2)某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷，請(qǐng)指出其中一處_______。三、工藝流程題

9、稀土金屬元素鈧在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。從某工業(yè)廢料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工藝流程如下：

已知：該條件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10?33，Kw=1.0×10?14。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)稀土元素Y為第五周期Sc的同族元素，基態(tài)Y原子的d能級(jí)和s能級(jí)電子個(gè)數(shù)比為___________。

(2)“濾渣”的成分為TiO2和________(填化學(xué)式，下同)。

(3)“氫氧化物沉淀”的成分為________；為使雜質(zhì)離子沉淀完全，“調(diào)pH”范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

(4)“氧化”時(shí)反應(yīng)離子方程式為___________。

(5)“沉鈧”時(shí)，將K2CO3固體加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批緩慢加入的原因是_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天結(jié)構(gòu)材料，制備該合金的熔鹽電解法涉及原料Sc2O3在熔鹽體系中的溶解問(wèn)題。950℃下部分條件對(duì)Sc2O3的溶解影響如圖1、圖2所示，則應(yīng)采取的最佳溶解時(shí)間和LiF添加量分別為___________。

四、原理綜合題

10、研究、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應(yīng)：處理。

Ⅱ.一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)，方程式。

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：。

(1)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______。

(2)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將與以體積比1∶2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．和的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_______(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

(4)向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)0.1mol/L的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，則_______(“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的溶液加入少量固體，完全溶解后溶液中的比值_______(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

(6)對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：_______。

11、在生命體系中，銅元素也發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。其中，雙核銅物種存在于細(xì)胞色素c和N2O還原酶中。在模擬生命體系進(jìn)行雙核銅物種的研究中，合成得到了如圖5.1所示的大環(huán)配合物A，A中銅的價(jià)態(tài)可以發(fā)生變化，對(duì)應(yīng)地，整個(gè)配合物顯示不同的電荷數(shù)(n=0，1，2)，記作或，其中，L代表大環(huán)配體，后一表示中分別標(biāo)識(shí)出兩個(gè)Cu的價(jià)態(tài)x和y，x和y可?、窕颌颉的某些形式可以與氣體如CO進(jìn)一步發(fā)生配合作用。A及其可能羰基衍生物可以發(fā)生電子內(nèi)轉(zhuǎn)移、彼此作用，也可以與其他物種之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

在DMF溶液中，對(duì)相關(guān)物種的電化學(xué)研究得到如下數(shù)據(jù)：電極反應(yīng)電極電勢(shì)E注電極反應(yīng)電極電勢(shì)E1)-0.518V3)-0.380V2)-0.908V4)-0.876V注：電極電勢(shì)E可近似當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)使用。

(1)分別寫出n=0，1時(shí)A的表達(dá)式及其中金屬離子的價(jià)層電子組態(tài)(用表示)，并預(yù)測(cè)其磁性(順磁或抗磁)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，n=2時(shí)A的磁矩為，簡(jiǎn)述原因___________。

(2)通過(guò)計(jì)算，確定25℃下反應(yīng)平衡常數(shù)=___________。

(3)通過(guò)計(jì)算，確定反應(yīng)的結(jié)合常數(shù)=___________。

(4)可以形成和，但和CO不絡(luò)合，簡(jiǎn)述原因___________。(提示：需要考慮金屬離子的價(jià)態(tài)、配位特性、配體的特點(diǎn)等)。

12、有機(jī)物G是一種重要的藥物分子，其合成路線如圖：

已知：

I．(R=H/烷基)；

II．(R=H/烷基)；

III．Robinson增環(huán)反應(yīng)：(烷基)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)已知X是一種鹵代烴，其質(zhì)譜檢測(cè)結(jié)果如圖，則X的分子式為___________。

(3)C→D的反應(yīng)類型為___________。

(4)E→F的反應(yīng)方程式為___________。

(5)有機(jī)物J的相對(duì)分子質(zhì)量比D小28，且滿足以下要求：

a．分子中含有苯環(huán)，1molJ可以和4molH2反應(yīng)

b．既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．其核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶2

則滿足條件的J的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____