廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、垃圾資源化的方法是A．填埋B．焚燒C．堆肥法D．分類回收法

3、已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鍵能：B．電負(fù)性：C．1mol基態(tài)F原子中含有的p能級(jí)電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的極性鍵數(shù)目為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱是2?甲基丙醇B．1,1?聯(lián)環(huán)戊烯(

)與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，加成產(chǎn)物有2種C．2?丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH?C≡CH)中所有碳原子均處于一條直線D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種

6、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電過(guò)程中，Cu(2)作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuB．c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C．b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH

7、下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開(kāi)A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體，將C中混合物過(guò)濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質(zhì)量為0.597g。

(1)試劑a為_(kāi)__________，儀器b名稱為_(kāi)__________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________，判斷CuCl洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)除去Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：___________。三、工藝流程題

9、電解金屬錳陽(yáng)極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：

已知：、，回答下列問(wèn)題：

(1)錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)“酸浸”時(shí)，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”過(guò)程中，、的質(zhì)量濃度、浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

內(nèi)，浸出元素的主要離子方程式為_(kāi)______。

(4)若“凈化”過(guò)程中的濃度為，則此時(shí)的濃度為_(kāi)______。

(5)是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，產(chǎn)率減小的原因是_______。

(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取碳酸錳(摩爾質(zhì)量)加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。

527.4℃時(shí)，生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義

(1)一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為

①H

②H1=+40.9kJ/mol

③H2=-90.4kJ/mol

試計(jì)算H___________kJ/mol。

(2)對(duì)于反應(yīng)，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。在540K下，分別按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲線是___________。(填“a”、“b”或“c”)

②已知點(diǎn)N在曲線b上，計(jì)算該溫度下壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)

③該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此時(shí)v正：v逆=___________。(保留2位有效數(shù)字)

(3)甲醇催化制取丙烯的反應(yīng)為：。已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：

①該反應(yīng)的活化能Ea=___________kJ/mol。

②當(dāng)用更高效催化劑時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出Rlnk與關(guān)系的曲線___________。

(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備：H<0。在恒壓密閉容器中通入一定量的CH3OH和CO氣體，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

①溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。

②B、C、D三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]

11、氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)，某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)基態(tài)氯原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____；下列不同狀態(tài)的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)C、N、O元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)X中的配位數(shù)是______；銅元素有不同價(jià)態(tài)氧化物，高溫下穩(wěn)定性______CuO(填“大于”或“小于”)，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是______。

(4)X中N原子的雜化方式為_(kāi)_____。

(5)下列關(guān)于X的說(shuō)法中不正確的是______(填字母)。A．存在大π鍵B．存在氫鍵、配位鍵等化學(xué)鍵C．碳、氧原子間形成的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為2∶1D．銅屬于d區(qū)元素

12、一種藥物中間體(G)的一種合成路線如下

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R的名稱是_______；H中含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(2)M→N的反應(yīng)類型是_______。H分子式是_______。

(3)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)寫(xiě)出Q→H的化學(xué)方程式：_______。

(5)T是與R組成元素種類相同的芳香化合物，滿足下列條件的T有_______種結(jié)構(gòu)。

①相對(duì)分子質(zhì)量比R多14；