廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學高二下冊期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是A．明礬常用作凈水劑，是因為明礬具有殺菌消毒的功能B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇有利于促進碳中和C．推廣使用新能源汽車有利于減少霧霾D．天和核心艙的可折疊柔性太陽翼電池能將光能轉化為電能

2、設為阿伏加德羅常數的值，下列關于有機物結構或性質說法正確的是A．甲基中含個電子B．光照條件下與反應可制得C．質量分數為46%的乙醇溶液中，含鍵的數目為D．乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有個氫原子

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

4、阿斯巴甜是一種合成甜味劑，其結構如圖所示：

下列有關說法正確的是A．阿斯巴甜的分子式是C16H25N2O5B．阿斯巴甜的分子中只有1個手性碳原子C．1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOHD．阿斯巴甜有甜味，屬于糖類

5、某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是

A．I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO

6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，電極A為負極，Na＋由A極向B極移動B．該電池不能在常溫下工作C．充電時，電極B連接外電源的負極D．放電時，B極的電極反應式為xS＋2e－===S

7、已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的B．若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點對應的溶液2c(Na+)=3c()D．d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、試驗題

8、實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：；制備過程中還有等副反應。主要實驗裝置和步驟如圖：

I.合成：

在三頸燒瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時，形成黑黃色液體。

Ⅱ.分離與提純：

將冷卻后的反應瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的鹽酸冰水，靜置分層，分液，無機相用乙醚萃取，與有機相合并，有機相用10%NaOH溶液洗滌，分液，棄去無機層，有機層用9mL水洗，分液，棄去無機層，有機層用MgSO4干燥，得到苯乙酮粗產品。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱：_______；使用恒壓滴定漏斗的優(yōu)點是：_______。

(2)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能導致_______。

A.反應太劇烈

B.液體太多攪不動

C.反應變緩慢

D.副產物增多

(3)分離和提純操作中是否可改用乙醇萃??？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(4)分液漏斗使用前須_______并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體_______。

(5)已知常壓下：熔點/℃沸點/℃苯5.580.1乙醚-116.334.6苯乙酮19.6202

則從粗產品中提純苯乙酮使用的操作方法是_______。三、工藝流程題

9、實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2O。實驗過程如圖：

(1)為加快酸溶速率，可采取的辦法有____、____(任寫兩種方法即可)。寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應的化學方程式____。

(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為____。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①為使Fe3+盡可能多地從水層轉移至有機層，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取劑，____、靜置、分液，并重復多次。

②萃取時，向混合溶液(含Fe3+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸，使Fe3+與Cl-生成[FeCl4]-，再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取。乙醚與H+結合，生成了離子Et2O?H+。由于[FeCl4]-與Et2O?H+離子容易形成締合物Et2O?H+?[FeCl4]-，并且中和了電荷，具有疏水性，所以能夠用乙醚萃取Fe3+。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是____。

(4)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12。pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下，要除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1)可加入適量的氨水，并調節(jié)溶液pH的范圍為____，以達到上述實驗目的。四、原理綜合題

10、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；溫度升高，平衡常數K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

Ⅱ.乙炔的加成反應是眾多科研工作者的研究對象。

(2)不同溫度下，1.2與1制氯乙烯()，在1L剛性容器中反應3h，實驗數據如下圖。

①135℃時，3h內_______(保留兩位小數，下同)。

②該反應最適宜溫度下平衡常數_______。

(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑作用下上述反應的反應歷程如圖所示?！?→3”的化學方程式可表示為：

①“4→5”的化學方程式為_______。

②反應物在催化劑表面經歷過程“擴散→吸附(活性位點)→表面反應→脫附”。若保持體系中分壓不變，分壓過高時反應催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工業(yè)大學的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：

①陰極的電極反應式為：_______。

②同溫同壓下，相同時間內，若進口處氣體物質的量為a，出口處氣體的總體積為進口處的x倍，則轉化率為_______。

11、中國早在周朝已能冶煉鑄鐵了。目前，鐵及其化合物廣泛地應用到各個領域。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______。

(2)我國菱鐵礦FeCO3儲量較為豐富。其中CO的空間結構為_______。

(3)草酸亞鐵可作為電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，其結構簡式如下，碳原子的雜化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有機溶劑，熔點、沸點分別在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5屬于_______晶體。

(5)鐵與氨氣反應生成一種如圖所示晶胞結構的產物，N周圍最近的Fe數目是_______。若該晶體的密度是dg·cm-3，則兩個最近的Fe間的距離為_______cm(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

12、物質Ⅰ是治療甲型和乙型流感的中間體，該化合物的合成路線如下：

已知：。

回答下列問題：

(1)D中含氧官能團的名稱為_______。

(2)的化學方程式為_______，的反應類型為_______。

(3)已知有生成，