廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學(xué)高二下冊期末自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\具有殺菌消毒的功能B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇有利于促進(jìn)碳中和C．推廣使用新能源汽車有利于減少霧霾D．天和核心艙的可折疊柔性太陽翼電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說法正確的是A．甲基中含個(gè)電子B．光照條件下與反應(yīng)可制得C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為D．乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有個(gè)氫原子

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價(jià)-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

4、阿斯巴甜是一種合成甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是A．阿斯巴甜的分子式是C16H25N2O5B．阿斯巴甜的分子中只有1個(gè)手性碳原子C．1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOHD．阿斯巴甜有甜味，屬于糖類

5、某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO

6、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極，Na＋由A極向B極移動B．該電池不能在常溫下工作C．充電時(shí)，電極B連接外電源的負(fù)極D．放電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S

7、已知，25℃時(shí)，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3)，則a點(diǎn)對應(yīng)的B．若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：；制備過程中還有等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖：

I.合成：

在三頸燒瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)，形成黑黃色液體。

Ⅱ.分離與提純：

將冷卻后的反應(yīng)瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的鹽酸冰水，靜置分層，分液，無機(jī)相用乙醚萃取，與有機(jī)相合并，有機(jī)相用10%NaOH溶液洗滌，分液，棄去無機(jī)層，有機(jī)層用9mL水洗，分液，棄去無機(jī)層，有機(jī)層用MgSO4干燥，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱：_______；使用恒壓滴定漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_______。

(2)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸燒瓶，可能導(dǎo)致_______。

A.反應(yīng)太劇烈

B.液體太多攪不動

C.反應(yīng)變緩慢

D.副產(chǎn)物增多

(3)分離和提純操作中是否可改用乙醇萃取？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(4)分液漏斗使用前須_______并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體_______。

(5)已知常壓下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃苯5.580.1乙醚-116.334.6苯乙酮19.6202

則從粗產(chǎn)品中提純苯乙酮使用的操作方法是_______。三、工藝流程題

9、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如圖：

(1)為加快酸溶速率，可采取的辦法有____、____(任寫兩種方法即可)。寫出酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為____。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①為使Fe3+盡可能多地從水層轉(zhuǎn)移至有機(jī)層，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取劑，____、靜置、分液，并重復(fù)多次。

②萃取時(shí)，向混合溶液(含F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸，使Fe3+與Cl-生成[FeCl4]-，再用足量的乙醚(Et2O)進(jìn)行萃取。乙醚與H+結(jié)合，生成了離子Et2O?H+。由于[FeCl4]-與Et2O?H+離子容易形成締合物Et2O?H+?[FeCl4]-，并且中和了電荷，具有疏水性，所以能夠用乙醚萃取Fe3+。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是____。

(4)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12。pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀。室溫下，要除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1)可加入適量的氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____，以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｋ?、原理綜合題

10、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；溫度升高，平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

Ⅱ.乙炔的加成反應(yīng)是眾多科研工作者的研究對象。

(2)不同溫度下，1.2與1制氯乙烯()，在1L剛性容器中反應(yīng)3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。

①135℃時(shí)，3h內(nèi)_______(保留兩位小數(shù)，下同)。

②該反應(yīng)最適宜溫度下平衡常數(shù)_______。

(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑作用下上述反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示?！?→3”的化學(xué)方程式可表示為：

①“4→5”的化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴(kuò)散→吸附(活性位點(diǎn))→表面反應(yīng)→脫附”。若保持體系中分壓不變，分壓過高時(shí)反應(yīng)催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工業(yè)大學(xué)的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學(xué)的馮新亮院士等人報(bào)道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

②同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口處氣體物質(zhì)的量為a，出口處氣體的總體積為進(jìn)口處的x倍，則轉(zhuǎn)化率為_______。

11、中國早在周朝已能冶煉鑄鐵了。目前，鐵及其化合物廣泛地應(yīng)用到各個(gè)領(lǐng)域。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______。

(2)我國菱鐵礦FeCO3儲量較為豐富。其中CO的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)草酸亞鐵可作為電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，碳原子的雜化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5屬于_______晶體。

(5)鐵與氨氣反應(yīng)生成一種如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，N周圍最近的Fe數(shù)目是_______。若該晶體的密度是dg·cm-3，則兩個(gè)最近的Fe間的距離為_______cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、物質(zhì)Ⅰ是治療甲型和乙型流感的中間體，該化合物的合成路線如下：

已知：。

回答下列問題：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)的化學(xué)方程式為_______，的反應(yīng)類型為_______。

(3)已知有生成，