貴州省六盤水市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代生活離不開(kāi)方便實(shí)用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說(shuō)法不正確的是A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛C．鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是常見(jiàn)的干電池D．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過(guò)80%，遠(yuǎn)高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率

2、設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．1L1.0mol?L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H鍵的數(shù)目為3NA

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

4、布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列關(guān)于X和布洛芬的說(shuō)法正確的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．X和布洛芬分子中均含有2個(gè)手性碳原子

5、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B．圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．圖用于酒精萃取碘水中的I2D．圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O

6、某研究所研究出一種鋰－銅空氣電池，具有低成本、高容量的優(yōu)點(diǎn)。放電過(guò)程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH變小B．兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)可以對(duì)換C．放電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)0.1mol電子，消耗O21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．若負(fù)載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗(yàn)題

8、H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備H2O2的原理及裝置如下：

已知：H2O、HCl等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(2)裝置B應(yīng)為_(kāi)______(填序號(hào))。

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開(kāi)始制備時(shí)，打開(kāi)活塞a、b，控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開(kāi)，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞c、d，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過(guò)濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去_______，最后_______蒸餾(填“常壓”、“高壓”或“減壓”)，得產(chǎn)品。

(4)裝置F的作用為_(kāi)______。

(5)反應(yīng)過(guò)程中，控溫45℃(沒(méi)有過(guò)低也沒(méi)有過(guò)高)的原因?yàn)開(kāi)______。

(6)取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，則產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。三、工藝流程題

9、目前，各城市都在推進(jìn)垃圾分類，目的是充分利用化學(xué)原理將生產(chǎn)生活中的廢棄物進(jìn)行回收再利用。

已知:常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示，陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7—--沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49(>9溶解)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.在垃圾分類中，鋅錳干電池屬于____垃圾。若用廢電池的鋅皮制ZnSO4.7HO的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液，鐵變?yōu)開(kāi)__,加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)__時(shí)，鐵剛好沉淀完全。

Ⅱ某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如圖所示：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是

Cr3+,其次是

Fe3+、Al3+、Ca2+和

Mg2+。

（1）酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有______、_________。(答出兩點(diǎn))。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的

Cr3+轉(zhuǎn)化為

Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）①上述流程中,加入

NaOH

溶液使溶液呈弱堿性但溶液的

pH

不能超過(guò)

8,其理由是____________________,濾液Ⅱ中陽(yáng)離子除

H+外還有___。

②當(dāng)

pH=8

時(shí),Mg2+是否開(kāi)始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過(guò)

1mol?L-1)。___

(填“是”或“否”)，(已知

Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11)。

（4）堿性條件下

Cr2O72-轉(zhuǎn)化為

CrO42-,寫出上述流程中用

SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________四、原理綜合題

10、2021年7月，習(xí)近平總書記要求將碳達(dá)峰、碳中和落實(shí)情況納入中央生態(tài)環(huán)境治理督察，尋找新型綠色能源，提高能源利用率，優(yōu)化含碳化合物的轉(zhuǎn)化都是當(dāng)下重點(diǎn)課題研究方向。

(1)利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

已知：

請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)按一定體積比將和充入密閉容器，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)(副反應(yīng)未寫出)：

△H>0

溫度對(duì)CO和產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_______。

(3)利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：△H。在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖

①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)

A.圖像中，

B.該反應(yīng)△H>0

C.用CO表示a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率，v(CO)a＜v(CO)b

D.10min時(shí)，溫度下混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于溫度

②溫度下，0～10min內(nèi)用N，表示的平均反應(yīng)速率_______；溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，以惰性電極為材料，可在堿性水溶液中電解生成，重新轉(zhuǎn)化為燃料，在_______(填寫“陽(yáng)極”或“陰極”)生成，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

11、氮的許多重要化合物在半導(dǎo)體材料及炸藥等方面用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)Cu3N是一種半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)_____；基態(tài)N原子電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)_____，其電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。

(2)NH4NO3是一種炸藥，可通過(guò)下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3屬于______晶體，其中陰離子中氮原子的雜化方式是______，該陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

②NH3和NH中原子的雜化方式______(填“相同”或“不同”)；鍵角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制劑，可用于2型糖尿病的治療，一種以金剛甲酸(A)為原料制備沙格列丁的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_(kāi)______。

(2)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)的類型為_(kāi)______。

(3)C→D中，實(shí)現(xiàn)了官能團(tuán)由氰基()變?yōu)開(kāi)______(填官能團(tuán)的名稱)。

(4)G→I中，還有HCl生成，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)化合物A的同分異構(gòu)體滿足下列條件的有____