廣東省河源市高中化學(xué)高二下冊期末提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、茶文化在我國具有悠久的歷史，2008年6月7日廣東省潮州市申報的“茶藝(潮州工夫茶藝)”經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)被列入第二批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。下列說法不正確的是A．茶葉制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉中含有的茶單寧(分子式為)是烴類物質(zhì)D．精美的茶葉包裝袋聚乙烯不符合“綠色化學(xué)”要求

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持在時反應(yīng)可生成硝基苯B．的乙烯與丙烯的混合氣體所含的氫原子數(shù)為C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成二溴乙烷D．正丁烷分子中的四個碳原子處于一條直線上

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

4、光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲(端基已略去)在EUV照射下分解為和很多低分子量片段，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(末配平)。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙分子中含有2個手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙最多與氫氧化鈉反應(yīng)D．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物

5、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是

A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積

6、由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是（

）

A．充電前，該電池兩電極存在電勢差B．放電時，右池中的通過離子交換膜移向左池C．充電時，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為21.6gD．放電時，電極Y為電池的正極

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、某化學(xué)科研小組設(shè)計如下酯化反應(yīng)實驗制備苯甲酸異丙酯，反應(yīng)原理：

實驗裝置如圖：

物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點水溶性苯甲酸1221.27249微溶異丙醇600.7982易溶苯甲酸異丙酯1641.08218不溶【實驗步驟】

步驟?。涸趫D甲干燥的儀器a中加入苯甲酸、異丙醇和濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟ⅱ：加熱至左右保持恒溫半小時；

步驟ⅲ：將圖甲儀器a中液體進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品；

步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

回答下列問題：

(1)步驟ⅰ圖甲中儀器a的名稱為___________；從平衡移動的角度判斷，實驗中設(shè)計異丙醇稍過量，理由是___________。

(2)判斷酯化反應(yīng)達(dá)到平衡的現(xiàn)象：___________。

(3)步驟ⅲ液體混合物分離的方法，“操作I”為___________；“操作Ⅱ”為___________。

(4)步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的出口為___________(填字母)，操作時應(yīng)收集的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___________(填物質(zhì)名稱)。

(5)若實驗得到的苯甲酸異丙酯，則該實驗的產(chǎn)率為________%(保留3位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，潮濕時易被水解氧化。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+

2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。

(1)CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)Na2SO3的用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如上圖所示，工業(yè)上采用0.6最為適宜，此時Na2SO3略過量，其原因是___________________________。

(3)制備CuCl時排放的廢水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作為沉淀劑進(jìn)行處理。已知：25℃時，

H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，

Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度積Ksp=

6.3×10-36。反應(yīng)Cu2+(aq)

+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.500

0mol/L

FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

。

計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_______________________。四、原理綜合題

10、氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一，中國作為負(fù)責(zé)任大國，自主提出力爭2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。的綜合利用是解決該問題的有效途徑。

(1)將轉(zhuǎn)化為乙醇可以實現(xiàn)降碳，過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

則

_______。

(2)研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。雨水中含有來自大氣中的，溶于水的只有部分轉(zhuǎn)化為。已知25℃時，

正反應(yīng)的速率可表示為，逆反應(yīng)的速率可表示為，則_______(用含的代數(shù)式表示)。

(3)將轉(zhuǎn)化為甲醇也可以實現(xiàn)降碳。一定條件下，發(fā)生反應(yīng)。往2L恒容密閉容器中充入和，在甲、乙不同催化劑作用下，反應(yīng)時間均為tmin時，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

①相同溫度下催化劑效果更好的催化劑是_______(填“甲”或“乙”)，溫度下甲醇的平均反應(yīng)速率v=_______。

②在甲催化作用下，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)如圖變化的原因是_______。(不考慮催化劑失活問題)

③在和溫度下，平衡常數(shù)_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體的密度不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

c.

d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

④已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度下，反應(yīng)開始時容器中的總壓為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(只列出計算式，不必化簡)。

11、硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如圖所示：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。

(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是_______。

(3)關(guān)于Ⅰ~Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2(4)Ⅳ中具有孤電子對的原子有_______。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_______g?cm﹣3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14)。

12、某種鎮(zhèn)痛藥H的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)X為A的同系物，且比A多1個原子團(tuán)，核磁共振氫譜有兩組峰，則X的化學(xué)名稱是___________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其官能團(tuán)名稱是___________